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18.鎳鎘可充電電池在現代生活中有廣泛應用.電解質溶液為KOH溶液.電池反應為:Cd +2NiO(OH)+2H2O Cd(OH)2+2Ni(OH)2.下列有關鎳鎘電池的說法正確的是A.放電時電池內部OH-向負極移動B.放電時正極附近溶液的pH減小C.充電時陽極反應為Cd(OH)2+2e―== Cd + 2OH-D.充電時與直流電源正極相連的電極上發生Ni(OH)2轉化為NiO(OH)的反應 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

鎳鎘(Ni-Cd)可充電電池在現代生活中有廣泛應用.已知某鎳鎘電池的電解質溶液為KOH溶液,其充、放電按下式進行:
Cd+2NiOOH+2H2O
充電
放電
Cd(OH)2+2Ni(OH)2有關該電池的說法正確的是(  )

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鎳鎘(Ni-Cd)可充電電池在現代生活中有廣泛應用.已知某鎳鎘電池的電解質溶液為KOH溶液,其充、放電按下式進行:Cd+2NiOOH+2H2O
放電
充電
Cd(OH)2+2Ni(OH)2有關該電池的說法正確的是(  )

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鎳鎘(Ni-Cd)可充電電池在現代生活中有廣泛應用.已知某鎳鎘電池的電解質溶液為KOH溶液,其充、放電按下式進行:
Cd+2NiOOH+2H2O
放電
充電
Cd(OH)2+2Ni(OH)2.有關該電池的說法正確的是(  )

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鎳鎘(Ni-Cd)可充電電池在現代生活中有廣泛應用.已知某鎳鎘電池的電解質溶液為KOH溶液,反應方程式為:Cd+2NiOOH+2H2O═Cd(OH)2+2Ni(OH)2(正向為放電時反應),下列各電極反應式:
①2Ni(OH)2-2e-+2OH-=2NiOOH+2H2
②Cd+2OH--2e-=Cd(OH)2 
③Cd(OH)2+2e-=Cd+2OH- 
④2NiOOH+2H2O+2e-=2Ni(OH)2+2OH-
其中充電時的陰極和放電時的正極的反應式分別是(  )

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鎳鎘(Ni-Cd)可充電電池在現代生活中有廣泛的應用.它的充放電反應按式進行:Cd(OH)2+2Ni(OH)2
充電
放電
Cd+2NiO(OH)+2H2O.由此可知,該電池放電時的負極材料是(  )

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一、選擇題(本題包括9小題,每小題3分,共27分。每小題只有一個選項符合題意。)

題號

1

2

3

4

5

6

7

8

9

答案

C

B

D

A

D

A

D

C

B

二、選擇題(本題包括9小題,每小題4分,共36分。每小題有一個或兩個選項符合題意。若正確答案包括兩個選項,只選一個且正確的給2分,但只要選錯一個,該小題就為0分。)

題號

10

11

12

13

14

15

16

17

18

答案

B

D

BC

A

AD

C

BC

AC

AD

 

三、(本題包括3小題,共34分)

19.(12分)

(1)Fe2 (1分)

(2)4FeCO3+O2*2Fe2O3+4CO2  (2分)     坩堝、坩堝鉗 (2分)

(3)K2SO4  (1分)       蒸發結晶、趁熱過濾、洗滌、干燥(3分)

(4)滴加過量Ba(NO3)2溶液,過濾后向濾液滴加AgNO3溶液。(3分)  

20.(12分)

實驗操作

預期現象和結論

步驟1:取少量浸取液于試管A中,逐滴滴加0.1 mol?L1

NaOH溶液,充分振蕩,邊滴加邊用pH 試紙檢測溶液直至pH在4~9,靜置。(3分)

有紅褐色沉淀產生,說明浸取液中含 Fe3+。(1分)

步驟2:用滴管將試管A中上層清液轉移至試管B,向試管B中滴加過量6 mol?L1NaOH溶液,充分振蕩,靜置。(2分)

有白色沉淀產生,說明浸取液中含Mg2+。(1分)

步驟3:另取少量浸取液于試管C中,滴加過量6 mol?L1

NaOH溶液,充分振蕩,靜置。(2分)

有沉淀產生。

步驟4:用滴管將試管C中上層清液轉移至試管D,向試管D中逐滴滴加0.1 mol?L1HCl至足量,邊滴邊振蕩。(2分)

有白色沉淀產生然后沉淀又溶解,說明浸取液中含 Al3+。(1分)

21.(10分)

(1)(NH4)2B4O+ 2HCl + 5H2O = 4 H3BO3 + 2NH4Cl   (2分)

(2)圓底燒瓶  (1分)    

安全管(或:防止裝置中壓力過大而發生危險;防止冷卻時發生倒吸)(2分)

(3)消除其他試劑、實驗操作等因素引起的誤差   (2分)

(4)32.00 (1分)    4.480   (2分)

四、(本題包括3小題,共34分)

22.(12分)

(1)32(1分)

(2)2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+ (2分)      鐵粉、稀硫酸(2分)

(3)酸性廢水抑制Fe3+的水解,使其不能生成有吸附作用的Fe(OH)3膠體(2分)

(4)B (2分)

e

e

 

 

 

          電解質溶液

          電解質溶液

           

          23.(10分)

          (1)

          CO(g)    +   H2O (g) * CO2(g)   +   H2(g)

               起始物質的量(mol):  2.0            3.0            0            0

               物質的量變化(mol):2.0×60%=1.2    1.2            1.2           1.2

               平衡物質的量(mol):  0.8            1.8            1.2           1.2  

          平衡濃度(mol/L):    0.4            0.9            0.6           0.6

          ∴平衡時H2O的物質的量為1.8 mol。(3分)

          T1℃時平衡常數K==1  (3分)

           

          (2)

           

           

           

           

                                                                       (4分)

          24.(12分)

          (1)四 (1分)   ⅥB (1分)

          (2)①  Cr2O72 + 6Fe2+ + 14H+ = 3Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O   (2分)

          ②  Cr3+ + 4OH = CrO2 + 2H2O   (2分)

               ③  8~10   (1分)

          ④  ABCD  (2分)

          (3)① 符合  (1分)

          ② (以下任意2條即可)(2分)

          其它條件相同時,含鉻廢渣摻入的比例越大,Cr元素浸出的濃度越高;

          酸性環境對Cr元素浸出有抑制作用;

          凍融對Cr元素浸出影響不明顯;

          曝曬對Cr元素浸出影響不明顯;

          ……

          五、(本題包括1小題,共9分)

          25.(9分)

          (1)石油(1分)  裂化和裂解(回答其一即可)(1分)

          (2)水(1分)

          (3)     CH2=CH-COOH +CH3OH    CH2=CH-COOCH3+H2O  (2分)

          nCH2=CH-COOCH3                                (2分)   

          (4)A、C、E、F  (2分)   、

          六、選做題(本題包括2小題,每小題10分。考生只能選做一題)

          26.(10分)

           

          (1)              (2分)

           

          (2) C(1分)     濃硫酸有吸水性,減小水的濃度有利于平衡向右移動。(2分)

          (3)

           

           

           

           

           

          (反應物、生成物各1分,共5分)w.w.w.k.s.5 u.c.o.m

          27.(10分)

          (1)1s2 2s2 2p6 3s2 3p(2分)

          (2)109°28′  (1分)

          (3)

           

           

           

          (4)① SiO2是原子晶體,微粒間作用力為共價鍵。SiCl4是分子晶體,微粒間作用力為范德華力。故SiO2熔點高于SiCl4  (2分)

          ② SiCl4和SiF4均為分子晶體,微粒間作用力為范德華力,結構相似時相對分子質量越大,范德華力越大。故SiCl4熔點高于SiF4  (2分)

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