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I、(1)能量之間可以相互轉化：電解食鹽水制備Cl₂是將電能轉化為化學能，而原電池可將化學能轉化為電能。設計兩種類型的原電池，探究其能量轉化效率。

限選材料：ZnSO₄(aq)，FeSO₄₍aq)，CuSO₄₍aq)；銅片，鐵片，鋅片和導線。

①　　　　 完成原電池的甲裝置示意圖（見右圖），并作相應標注。

要求：在同一燒杯中，電極與溶液含相同的金屬元素。

②　　　　 以銅片為電極之一，CuSO₄₍aq)為電解質溶液，只在一個燒杯中組裝原電池乙，工作一段時間后，可觀察到負極　　 　　　　　　　　　　。

③　　　　 甲乙兩種原電池中可更有效地將化學能轉化為電能的是 　　　　，其原因是　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（2）根據犧牲陽極的陰極保護法原理，為減緩電解質溶液中鐵片的腐蝕，在以上的材料中應選　　 作陽極。

II、電化學法制氫過程的示意圖如右。反應池中反應物的流向采用氣、液逆流方式，其目的是____________________；反應池中發生反應的化學方程式為________________。反應后的溶液進入電解池，電解總反應的離子方程式為____________________________________。

III、通過NO_x傳感器可監測NO_x的含量，其工作原理示意圖如下:

①Pt電極上發生的是　　　　　 反應(填“氧化”或“還原”)。

②寫出NiO電極的電極反應式:　　　　　 .

（16分）輝銅礦是冶煉銅的重要原料。
（1）工業上冶煉粗銅的某種反應為：Cu₂S+O₂＝2Cu+SO₂
①當產生標況下11.2L氣體時，轉移電子數目為     ；
②將粗銅進行電解精煉，粗銅應與外電源的            極相接；若精煉某種僅含雜質鋅的粗銅，通電一段時間后測得陰極增重ag，電解質溶液增重bg，則粗銅中含鋅的質量分數為           ；
（2）將輝銅礦、軟錳礦做如下處理，可以制得堿式碳酸銅：

①銅單質放置于潮濕空氣中，容易生成堿式碳酸銅，反應化學方程式是              ；
②步驟Ⅱ中，碳酸氫銨參與反應的離子方程式為                               ；
③步驟Ⅰ中發生如下3個反應，已知反應i)中生成的硫酸鐵起催化作用。請寫出反應iii)的化學方程式。
i)Fe₂O₃+3H₂SO₄ ＝Fe₂(SO₄)₃+3H₂O
ii) Cu₂S+ Fe₂(SO₄)₃ ＝CuSO₄+CuS+2FeSO₄
iii)                                              
④步驟Ⅱ中調節pH后的溶液中，銅離子濃度最大不能超過       mol/L。
（已知K_sp[(Cu(OH)₂)]＝2×10^－a）

（10分）(I)鋅和鋁都是活潑金屬，其氫氧化物既能溶于強酸，又能溶于強堿。但是氫氧化鋁不溶于氨水，氫氧化鋅溶于氨水可以生成Zn(NH₃)₄²⁺。回答下列問題：
（1）寫出鋅和氫氧化鈉溶液反應的化學方程式                            。
（2）寫出可溶性鋁鹽與過量氨水反應的離子方程式                             。
試解釋在實驗室不適宜用可溶性鋅鹽與氨水反應制備氫氧化鋅的原因                                            。
（II）環境專家認為可以用金屬鎂將水體中的NO轉化為N₂，從而清除污染。該反應中涉及的粒子有：H₂O、Mg、OH、Mg(OH)₂、NO、N₂，請將各粒子分別填入以下空格內（不用配平）。

該反應過程中，被氧化與被還原的元素的物質的量之比為           。

（10分）(I)鋅和鋁都是活潑金屬，其氫氧化物既能溶于強酸，又能溶于強堿。但是氫氧化鋁不溶于氨水，氫氧化鋅溶于氨水可以生成Zn(NH₃)₄²⁺。回答下列問題：

（1）寫出鋅和氫氧化鈉溶液反應的化學方程式                             。

（2）寫出可溶性鋁鹽與過量氨水反應的離子方程式                              。

試解釋在實驗室不適宜用可溶性鋅鹽與氨水反應制備氫氧化鋅的原因                                             。

（II）環境專家認為可以用金屬鎂將水體中的NO轉化為N₂，從而清除污染。該反應中涉及的粒子有：H₂O、Mg、OH、Mg(OH)₂、NO、N₂，請將各粒子分別填入以下空格內（不用配平）。

  該反應過程中，被氧化與被還原的元素的物質的量之比為            。