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（9分）研究NO₂、SO₂、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。
(1)NO₂可用水吸收，也可用NH₃處理，也可用CH₄催化還原NO_x可以消除氮氧化物的污染。例如：
CH₄(g)＋4NO₂(g)＝4NO(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g)    △H＝－574 kJ·mol^－1
CH₄(g)＋4NO(g)＝2N₂(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g)     △H＝－1160 kJ·mol^－1
若用標準狀況下2.24L CH₄還原NO₂至N₂整個過程中轉移的電子總數(shù)為______（阿伏加德羅常數(shù)的值用N_A表示），放出的熱量為______kJ。 
(2)已知：2SO₂(g)+O₂(g)  2SO₃(g)  ?H="-196.6" kJ·mol^-1
2NO(g)+O₂(g) 2NO₂(g)  ?H="-113.0" kJ·mol-1
（ⅰ）則反應NO₂(g)+SO₂(g) SO₃(g)+NO(g)的?H=           kJ·mol^-1。
（ⅱ）一定條件下，將NO₂與SO₂以體積比1:2置于密閉容器中發(fā)生上述反應，下列能說明反應達到平衡狀態(tài)的是       。
A.每消耗1 mol SO₃的同時生成1 mol NO₂    B. 體系壓強保持不變
C. 混合氣體顏色保持不變                   D. SO₃和NO的體積比保持不變
（ⅲ）某溫度下，SO₂的平衡轉化率(α)與體系總壓強(p)的關系如下圖（左）所示。平衡狀態(tài)由A變到B時．平衡常數(shù)K(A)_______K(B)（填“＞”、“＜”或“＝”）
   
(3)CO可用于合成甲醇，反應方程式為CO(g)+2H₂(g) CH₃OH(g)。CO在不同溫度下的平衡轉化率與壓強的關系如上圖（右）所示。該反應?H      0（填“>”或“ <”）。

（9分）研究NO₂、SO₂、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。

(1)NO₂可用水吸收，也可用NH₃處理，也可用CH₄催化還原NO_x可以消除氮氧化物的污染。例如：

CH₄(g)＋4NO₂(g)＝4NO(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g)    △H＝－574 kJ·mol^－1

CH₄(g)＋4NO(g)＝2N₂(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g)     △H＝－1160 kJ·mol^－1

若用標準狀況下2.24L CH₄還原NO₂至N₂整個過程中轉移的電子總數(shù)為______（阿伏加德羅常數(shù)的值用N_A表示），放出的熱量為______kJ。 

(2)已知：2SO₂(g)+O₂(g)  2SO₃(g)  ?H="-196.6" kJ·mol^-1

2NO(g)+O₂(g) 2NO₂(g)  ?H="-113.0" kJ·mol-1

（ⅰ）則反應NO₂(g)+SO₂(g) SO₃(g)+NO(g)的?H=           kJ·mol^-1。

（ⅱ）一定條件下，將NO₂與SO₂以體積比1:2置于密閉容器中發(fā)生上述反應，下列能說明反應達到平衡狀態(tài)的是       。

A.每消耗1 mol SO₃的同時生成1 mol NO₂    B. 體系壓強保持不變

C. 混合氣體顏色保持不變                   D. SO₃和NO的體積比保持不變

（ⅲ）某溫度下，SO₂的平衡轉化率(α)與體系總壓強(p)的關系如下圖（左）所示。平衡狀態(tài)由A變到B時．平衡常數(shù)K(A)_______K(B)（填“＞”、“＜”或“＝”）

(3)CO可用于合成甲醇，反應方程式為CO(g)+2H₂(g) CH₃OH(g)。CO在不同溫度下的平衡轉化率與壓強的關系如上圖（右）所示。該反應?H      0（填“>”或“ <”）。

研究CO、SO₂、NO等大氣污染氣體的綜合處理與利用具有重要意義。
（1）以CO或CO₂與H₂為原料，在一定條件下均可合成甲醇，你認為用哪種合成設計線路更符合“綠色化學”理念：（用化學反應方程式表示）                    。
（2）如圖所示是用于合成甲醇產(chǎn)品中甲醇含量的檢測儀。寫出該儀器工作時的電極反應式：

負極                      ，正極                  。
（3）一定條件下，NO₂和SO₂反應生成SO₃（g）和NO兩種氣體，現(xiàn)將體積比為1:2的NO₂和SO₂的混合氣體置于密閉容器中發(fā)生上述反應，下列能說明反應達到平衡狀態(tài)的是         。（填序號）

研究NO₂．SO₂．CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。
（1）NO₂可用水吸收，也可用NH₃處理，也可用CH₄催化還原NO_x可以消除氮氧化物的污染。例如：
CH₄(g)＋4NO₂(g)＝4NO(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g)    △H＝－574 kJ·mol^－1
CH₄(g)＋4NO(g)＝2N₂(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g)     △H＝－1160 kJ·mol^－1
若用標準狀況下2．24L CH₄還原NO₂至N₂整個過程中轉移的電子總數(shù)為______（阿伏加德羅常數(shù)的值用N_A表示），放出的熱量為______kJ。 
（2）已知：2SO₂(g)+O₂(g)  2SO₃(g)  ?H=-196．6 kJ·mol^-1
2NO(g)+O₂(g) 2NO₂(g) ?H=-113．0 kJ·mol-1
（ⅰ）則反應NO₂(g)+SO₂ (g) SO₃(g)+NO(g)的?H=           kJ·mol^-1。
（ⅱ）一定條件下，將NO₂與SO₂以體積比1:2置于密閉容器中發(fā)生上述反應，下列能說明反應達到平衡狀態(tài)的是       。
A．每消耗1 mol SO₃的同時生成1 mol NO₂     B．體系壓強保持不變
C．混合氣體顏色保持不變                   D． SO₃和NO的體積比保持不變
（ⅲ）某溫度下，SO₂的平衡轉化率(α)與體系總壓強(p)的關系如下圖（左）所示。
平衡狀態(tài)由A變到B時．平衡常數(shù)K(A)_______K(B)（填“＞”．“＜”或“＝”）
   
（3）CO可用于合成甲醇，反應方程式為CO(g)+2H₂(g) CH₃OH(g)。CO在不同溫度下的平衡轉化率與壓強的關系如上圖（右）所示。該反應?H      0（填“>”或“ <”）。