題目列表(包括答案和解析)
H2↑+Cl2↑+2OH-
CH3COONH4+3NH3+2Ag↓+H2O| A．用惰性電極電解飽和氯化鎂溶液：2C1—+2H2O=C12↑+H2↑+2OH— |
| B．向偏鋁酸鈉溶液中滴加過量的碳酸氫鈉溶液：AlO2—+4H+=A13++H2O |
| C．NaHS04與Ba（OH）z溶液反應至中性：2H++SO42—+Ba2++2OH—=BaSO4↓+2H2O |
| D．Ca（C1O）2溶液中通入SO2氣體：Ca2++2C1O—+SO2+H2O=CaSO3↓+2HC1O |
下列離子方程式書寫正確的是
| A．用惰性電極電解飽和氯化鎂溶液：2C1—+2H2O=C12↑+H2↑+2OH— |
| B．向偏鋁酸鈉溶液中滴加過量的碳酸氫鈉溶液：AlO2—+4H+=A13++H2O |
| C．NaHS04與Ba（OH）z溶液反應至中性：2H++SO42—+Ba2++2OH—=BaSO4↓+2H2O |
| D．Ca（C1O）2溶液中通入SO2氣體：Ca2++2C1O—+SO2+H2O=CaSO3↓+2HC1O |
A．用惰性電極電解飽和氯化鎂溶液：2Cl-+2H2O
| ||||
B．用銀氨溶液檢驗乙醛中的醛基：CH3CHO+2Ag（NH3）2++2OH-
| ||||
| C．苯酚鈉溶液中通入少量CO2：CO2+H2O+2C6H5O-→2C6H5OH+2CO32- | ||||
| D．Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色：5SO32-+6H++2MnO4-=5SO42-+2Mn2++3H2O |
（2012?豐臺區一模）（1）A為用惰性電極電解飽和食鹽水（含少量Ca2+、Mg2+）的裝置．| 假設 | 主要操作 | 現象 | 結論 |
| 假設1： | |||
| 假設2：可能是H+與OH-中和，導致溶液褪色 |
第Ⅰ卷(選擇題，共63分)
一二．選擇題。（3’×9+4’×9）
題號
1
2
3
4
5
6
7
8
9
答案
A
C
D
B
D
C
B
B
C
題號
10
11
12
13
14
15
16
17
18
答案
D
AC
B
AC
BC
B
C
CD
A
第Ⅱ卷(非選擇題，共83分)
三．（本題包括3小題，共32分）
19．（9分）（1）雙氧水（1分），Na2O2（其它合理答案也可）（1分）（2）a（1分）
（3）吸收多余氯氣，防止污染空氣。（2分）
（4）洗氣瓶．安全瓶（其它合理答案也可）（各2分，共4分）
20．（11分）(1)固體完全溶解，溶液呈血紅色(2分) (2)ABC(3分)
(3) Fe2O3+6H+===2Fe3++3H2O Cu2O+2H+===Cu+Cu2++H2O 2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+(每個離子方程式2分，共6分)
21．（12分）（1）B．鋅粒（1分） C．水（1分） D．濃硫酸（1分）
（2）檢查氣密性（1分） 將G彎管浸沒在盛有水的燒杯中，關閉分液漏斗活塞，溫熱燒瓶B，觀察G管口，若有氣泡逸出，停止加熱后，G管倒吸形成一段水柱，說明裝置的氣密性良好（2分）（3）先從A瓶逐滴滴加液體（1分） 檢驗H2的純度（1分）
（4）氫氣（1分） 在G管出口處點燃（1分）
（5）
或 
（2分）
四．（本題包括3小題，共31分）
22．（8分）(1)14HNO3＋3Cu2O = 6Cu(NO3)2＋2NO↑＋7H2O。（2分） (2)酸性；氧化性（2分） (3)0.6 mol（2分） (4)使用了較濃的硝酸，產物中有部分二氧化氮生成。（2分）
23．（14分）（1）2Na+2H2O＝2Na++2OH－+H2↑ （2分） （2）酸（1分） NH4++H2O
NH3?H2O+H+ （2分）
（3）CH4（g）+2O2（g）＝CO2（g）+2H2O（l）ΔH=－890.3KJ/mol （2分）
（4）I．NO2（2分）Ⅱ．b （1分） Ⅲ．0.8（或0.8mol/L） （2分） Ⅳ．增大NO2的濃度（合理均可）（2分）
24．（9分）（1）
（2）氧化．2Cl－+2e－=Cl2↑；
CaCl2+2H2O=Ca(OH)2+Cl2↑+H2↑；
（3）①F極放出黃綠色氣體，E極放出無色氣體；
②E極附近溶液變為紅色；
③溶液變渾濁
五．（本題包括1小題，共10分）
25．（10分）29．(1) E F（2分）(2) ①③（2分）
（3）A．CH3CH＝CH2 ，
I．
。（4分）
(4)（2分）
六．（本題包括2小題，共10分，任意選做一題，如果兩道題都做，則按第26題給分）
26．⑴酯基．碳碳雙鍵．苯環（3分）⑵加成（加聚）（2分）⑶（3分）
（3分）
（3分）
（各1分）