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銅器久置于空氣中會和空氣中的水蒸氣、CO₂、O₂作用產生“綠銹”，該“綠銹”俗稱“銅綠”又稱“孔雀石”，化學式為Cu₂（OH）₂CO₃，銅綠能跟酸反應生成銅鹽及CO₂、H₂O．某同學利用下述系列反應實現了“銅→銅綠→…→銅”的轉化．
銅→①銅綠→②A→③Cu（OH）₂→④B→⑤Cu
（1）上述反應中，屬于復分解反應的是（填序號）；屬于氧化還原反應的是（填序號）．
（2）寫出反應①和⑤的化學方程式：① ⑤．

根據右圖，回答下列問題：
（1）若閉合S₁，裝置屬于，鋅極作．
（2）若閉合S₂，裝置屬于，鋅極上的反應為．
（3）若閉合S₃，裝置屬于，總反應為．

元素及其化合物的知識是“化學I”的重點內容． A、B、X、Y均為中學階段的常見物質，它們之間的轉化關系如圖所示：
試寫出符合下列條件的化學方程式：
（1）若物質A為氧化物：；
（2）若A為金屬單質，B為金屬氧化物：；
（3）若A為金屬單質，B為非金屬氧化物：；
（4）若A和X均為非金屬單質：；
（5）若A為非金屬單質，X為金屬單質：．

完成下列熱化學方程式（化學方程式、電極反應式、表達式等）的書寫：
（1）已知：2Cu（s）+

1

2

O₂（g）=Cu₂O（s）；△H=-169kJ?mol^-1，
C（s）+

1

2

O₂（g）=CO（g）；△H=-110.5kJ?mol^-1，
Cu（s）+

1

2

O₂（g）=CuO（s）；△H=-157kJ?mol^-1
用炭粉在高溫條件下還原CuO生成Cu₂O的熱化學方程式是：
（2）在一定條件下，二氧化硫和氧氣發生如下反應：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），寫出該反應的化學平衡常數表達式：
（3）以甲烷、空氣為反應物，KOH溶液作電解質溶液構成燃料電池，則負極反應式為：．
（4）無水AlCl₃瓶蓋打開有白霧，其反應的化學方程式為．
（5）“鎂-次氯酸鹽”燃料電池，其裝置示意圖如圖，該電池反應的總反應方程式為．
（6）工業上電解飽和食鹽水的離子方程式為．

興趣小組通過實驗探究溶解銅的方法和本質．
（1）在熱水浴中進行3個實驗，部分實驗報告如下表所示．

序號	實驗操作	實驗現象
Ⅰ	稀硫酸中加入銅片	無明顯變化
Ⅱ	硝酸鈉溶液中加入銅片	無明顯變化
Ⅲ	稀硫酸中加入硝酸鈉溶液	無明顯變化
	再加入銅片	有無色氣泡；溶液變藍

①實驗Ⅰ、Ⅱ的目的是．
②實驗Ⅲ中反應的本質是（用離子方程式表示）．
（2）利用電化學原理實現銅溶于稀硫酸并生成氫氣．
①Cu作極．  
②總反應的離子方程式是．