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足量的CuS、Cu₂S分別與等體積等物質的量濃度的稀硝酸完全反應，生成物中都含有Cu²⁺、、NO,并且沒有其他氮氧化物生成。則Cu₂S、CuS分別反應生成NO質量之比為（　　）

A.8∶5              B.4∶5?              C.1∶1                 D.5∶8

（11分）工業(yè)制硝酸的主要反應是：4NH₃(g)+5O₂(g)4NO(g)+6H₂O (g)   ΔH=" -1025" KJ/mol

（1）一定溫度下，現(xiàn)將0.8mol NH₃和1.5mol O₂充入一恒壓密閉容器中，下列示意圖正確且能說明反應達到平衡狀態(tài)的是       

（2）在容積為1L的密閉容器中發(fā)生上述反應，容器內部分物質的物質的量濃度如下表：

時間／濃度	c(NH3)(mol/L)	C(O2)(mol/L)	C(NO)(mol/L)
起始	0.8	1.5	0
第2min	0.7	a	0.1
第4min	0.4	1.0	0.4
第6min	0.4	1.0	0.4
第8min	1.2	2.5	0.4

 

①起始時物料比c (O₂) : c (NH₃)＞1.25，其原因是                              

②反應在第2min到第4min時O₂的平均反應速率為             mol·L^－1·min^－1

③反應在第2min改變了反應條件，改變的條件可能是        （填字母序號）

a．使用催化劑   b．升高溫度   c．增大壓強   d．增加O₂的濃度

④反應在第8min改變的反應條件可能是              ，再次達到平衡時，NO的體積分數         （填“增大”、“減小”或“不變”）

（3）室溫下，將第一次達到平衡時的混合氣體通入水中，然后向該溶液滴加b L氨水后溶液呈中性，則滴加氨水的過程中，溶液中水的電離平衡將         (填“正向”“ 逆向”或“不”)移動，所滴加氨水的濃度為          mol·L^－1。(NH₃·H₂O的電離平衡常數K_b＝2×10^－5 mol·L^－1)

 

下列各表中的數字代表的是元素的原子序數,表中數字所表示的元素與它們在周期表中的位置相符的是

A.                   B.                  C.                   D.

3		5		1				1		2		8		10
	12			4	5	11				17
	20				15	19					36

 

工業(yè)制硝酸的主要反應是：4NH₃(g)+5O₂(g)4NO(g)+6H₂O (g)   ΔH= -1025 KJ/mol

（1）一定溫度下，現(xiàn)將0.8mol NH₃和1.5mol O₂充入一恒壓密閉容器中，下列示意圖正確且能說明反應達到平衡狀態(tài)的是       

（2）在容積為1L的密閉容器中發(fā)生上述反應，容器內部分物質的物質的量濃度如下表：

時間／濃度	c(NH3)(mol/L)	C(O2)(mol/L)	C(NO)(mol/L)
起始	0.8	1.5	0
第2min	0.7	a	0.1
第4min	0.4	1.0	0.4
第6min	0.4	1.0	0.4
第8min	1.2	2.5	0.4

 

①起始時物料比c (O₂) : c (NH₃)＞1.25，其原因是                              

②反應在第2min到第4min時O₂的平均反應速率為              mol·L^－1·min^－1

③反應在第2min改變了反應條件，改變的條件可能是         （填字母序號）

a．使用催化劑   b．升高溫度   c．增大壓強   d．增加O₂的濃度

④反應在第8min改變的反應條件可能是                     ，再次達到平衡時，NO的體積分數            

           （填“增大”、“減小”或“不變”）

 

將FeCl₃溶液與NH₄SCN溶液混合發(fā)生如下反應

①Fe³⁺+SCN^- Fe(SCN)²⁺  K₁=200  ②Fe(SCN)²⁺+SCN^- Fe(SCN)₂⁺   K₂

紅色                                深紅色

（1）已知：若起始c(Fe³⁺)、c(SCN^-)均為0.001 mol/L，測得混合溶液中c(Fe³⁺)約為8.5×10^-4 mol/L，c[Fe(SCN)²⁺]約為1.5×10^-4 mol/L，c[Fe(SCN)₂⁺]約為5×10^-6 mol/L，則反應②的平衡常數K₂為           。

（2）取兩份混合溶液，分別向溶液中滴加同體積同濃度的FeCl₃溶液與NH₄SCN溶液，溶液顏色均加深，其原因是            。仔細觀察，滴加NH₄SCN溶液時，混合液顏色更深一些，其原因是            。

（3）向FeCl₂與NH₄SCN混合溶液中滴加酸化的H₂O₂溶液，溶液先變紅，寫出H₂O₂與Fe²⁺反應的離子方程式                           ，繼續(xù)滴加H₂O₂，溶液褪色，產生大量能夠使澄清石灰水變渾濁的氣體且硫氰根中氮元素全部轉化為N₂，向反應后的溶液中滴加BaCl₂溶液，有不溶于稀鹽酸白色沉淀生成。寫出H₂O₂與SCN^-反應的離子方程式                                     。

（4）為測定某溶液中c(Cl^-)，取待測液V₁ mL，向其中加入V₂  mL濃度為c₂ mol/L的AgNO₃溶液（過量），再加入少量鐵銨礬[NH₄Fe(SO₄)₂·12H₂O]作指示劑，用NH₄SCN標準溶液（濃度為c₃ mol/L）滴定剩余的Ag⁺，消耗NH₄SCN溶液體積為V₃ mL。（已知Ag⁺+SCN^- = AgSCN↓(白色沉淀)，K_sp(AgSCN)=4.9×10^-13、K_sp(Ag Cl)=1.56×10^-10）。請回答：

①在用NH₄SCN標準溶液滴定前，應先通過過濾除去生成的AgCl，若不過濾，則測定結果將          。（填“偏高”，“偏低”或不變）。

②最終測得c(Cl^-)=        mol/L。