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為了減少溫室氣體排放，目前工業(yè)上采用CO₂與H₂在CuO-ZnO/ZrO催化下反應制備重要化工原料CH₃OH的工藝：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）；△H＜0．為了探究其反應原理進行如下實驗，在2L密閉容器內250℃條件下，測得n（CO₂）隨時間的變化情況如下表：

時間（s）	0	1	2	3	4	5
n（CO2）（mol）	0.40	0.35	0.31	0.3	0.3	0.3

根據題目回答下列問題：
（1）0～3s內用H₂表示的平均反應速率是，
（2）平衡時CO₂的轉化率是．
（3）能說明反應已達平衡狀態(tài)的是．
A．υ（H₂）=3υ（CO₂）      B．容器內壓強保持不變    C．υ_逆（CO₂）=υ_正（CH₃OH）    D．容器內密度保持不變
（4）能使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的是．（填序號）
A．及時分離出產物    B．適當升高溫度     C．增大CO₂濃度       D．選擇適當的催化劑．

在2L密閉容器內，800℃時反應：2NO（g）+O₂（g）2NO₂（g）體系中，n（NO）隨時間的變化如下表：

時間（s）	0	1	2	3	4	5
n（NO）（mol）	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

（1）NO的平衡濃度c（NO）=．
（2）用O₂表示從0-2s內該反應的平均反應速率v=．
（3）如圖中表示NO₂變化的曲線是．
（4）能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是．
a．v（NO₂）=2v（O₂）
b．容器內氣體總物質的量保持不變
c．V逆 （NO）=2v正（O₂）
d．容器內氣體的密度保持不變．

在2L密閉容器中，800℃時反應2NO（g）+O₂（g）2NO₂（g）體系中，n（NO）隨時間的變化如下表：

時間/s	0	1	2	3	4	5
n（NO）/mol	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

（1）寫出該反應的平衡常數表達式：K=，已知：K（300℃）＞K（350℃），該反應是反應（填“放熱”或“吸熱”）．

（2）圖中表示NO₂的變化的曲線是，用O₂的濃度變化表示從0～2s內該反應的平均速率v=．
（3）能說明該反應已經達到平衡狀態(tài)的是
a．v（NO₂）=2v（O₂）                b．容器內壓強保持不變
c．v_逆（NO）=2v_正（O₂）             d．容器內物質的密度保持不變
（4）能使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的是
a．及時分離出NO₂氣體                b．適當升高溫度
c．增大O₂的濃度                     d．選擇高效的催化劑．