將過量的Na₂CO₃溶液滴入到一定量CuSO₄溶液中得到藍色固體．某研究性學習小組對藍色固體的成分進行了如下探究．請完成下列各題：
（一）猜想與假設：
猜想一：固體為CuCO₃，理由：Na₂CO₃+CuSO₄=CuCO₃↓+Na₂SO₄
猜想二：固體為Cu（OH）₂，理由：Na₂CO₃溶液呈（填“酸”或“堿”或“中”）性．
猜想三：固體為Cu（OH）₂和CuCO₃的混合物．
（二）資料查閱：
①Cu（OH）₂和CuCO₃均不溶于水，其晶體均不帶結晶水；
②Cu（OH）₂、CuCO₃受熱均易分解，各生成對應的兩種氧化物．
③無水CuSO₄為白色，它遇水變藍色生成CuSO₄?5H₂O
（三）設計與實驗：
Ⅰ．固體的獲取：
（1）將反應后的固、液混合物經、洗滌、低溫烘干得藍色固體．
（2）判斷固體已洗凈的方法及現象．
Ⅱ．用圖1所示裝置，定性探究固體的成分．

（3）若用裝置A、B組合進行實驗，B中無現象，則猜想正確；
（4）小組同學將裝置按 A、、（填“B”、“C”）的順序組合進行實驗，驗證出猜想三是正確的，實驗中：B中的現象為，C中白色固體變藍色．
結論：固體為Cu（OH）₂和CuCO₃的混合物．
Ⅲ．固體成分定量測定：
已知Cu（OH）₂的分解溫度為66℃∽68℃，CuCO₃的分解溫度為200℃∽220℃．設固體的組成為aCu（OH）₂?bCuCO₃．小組同學用熱
分析儀對固體進行熱分解，獲得相關數據，繪成固體質量變化與分解溫度的關系如圖，請根據圖2示回答下列問題：
（5）寫出A B、CD段發生反應的化學方程式：AB段：；CD段：；
（6）通過計算可得：a：b=．
（7）若將24.0g剩余固體繼續加熱到更高的溫度，發現固體質量減少了2.4g后質量不再改變，寫出此過程中可能發生反應的化學方程式：．

（1）由生鐵粉、銅粉組成的混合物與適量的稀硫酸恰好完全反應，過濾后濾紙上留有的固體是，溶液中存在的陽離子有，在上述溶液里加入過量的鋅粉，充分反應后再過濾，濾紙上留有的固體有，新得到的溶液中溶質的化學式為．
（2）已知黃棕色的三氯化鐵溶液呈酸性，且能與鐵粉反應：2FeCl₃+Fe═3FeCl₂．現有一同學取一盛有適量的三氯化鐵溶液的試管并將過量的鎂粉放入其中，他觀察到：a．先有氣泡產生，b．片刻后溶液褪色為幾乎無色．c．數小時后又發現試管底部有黑色粉末，溶液無色．試回答：
①a現象的原因：；
②b現象的化學方程式：；
③c現象的黑色粉末是，化學方程式是；
試用最簡單的方法檢驗黑色粉末為何種物質？．