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Ⅰ．某校化學(xué)課外小組用硫酸鐵廢液(含少量硫酸銅和稀硫酸)，制備硫酸亞鐵晶體并進行如下實驗。制備硫酸亞鐵晶體主要的操作流程如下：

請根據(jù)題目要求回答下列問題：

(1)趁熱過濾的目的是                                            。

(2)加入過量A，溶液中發(fā)生的離子方程式有                          。

(3)結(jié)晶操作過程中應(yīng)控制濾液酸性的原因是                      ，結(jié)晶析出晶體后，用過濾的方法從溶液得到晶體，洗滌晶體的實驗操作是                                  。

(4)實驗室利用硫酸亞鐵溶液和草酸溶液反應(yīng)生成草酸亞鐵沉淀來制備草酸亞鐵。寫出該反應(yīng)的離子方程式                                                   。

Ⅱ．草酸亞鐵晶體(FeC₂O₄·2H₂O，相對分子質(zhì)量180)受熱易分解，某課外小組設(shè)計如圖的實驗裝置來檢驗其分解產(chǎn)物。

(5)該裝置中最不合理的部分__________(填字母)，原因是__________________________。

(6)寫出B、C處的現(xiàn)象___________________________________________。

(7)當(dāng)72.0g FeC₂O₄·2H₂O完全反應(yīng)后，殘留混合物質(zhì)量為27.2g，無水硫酸銅增重14.4g，C裝置增重22.0g。求殘留混合物的成分和物質(zhì)的量                            。(假設(shè)每個實驗裝置的藥品足量，氣體被充分吸收)

A、B、C、D、E、F、G、H的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖。已知A是一種鹽，B、C為常見的金屬。常溫常壓下D為無色無味氣體，無色氣體G遇空氣變紅棕色。用惰性電極電解A溶液一段時間后，產(chǎn)物只有C、D和E的稀溶液。

    請回答下列問題：

   （1）A的化學(xué)式為                 。

   （2）A溶液電解的化學(xué)方程式為                                。

   （3）E的稀溶液與F溶液反應(yīng)的離子方程式                          。

   （4）電解400mL鹽A的溶液一段時間后，斷開電路，取出電極，測得所得到的氣體D在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為22．4mL，則電解后溶液的pH為         （假設(shè)溶液體積不變）。

   （5）若向E的稀溶液中加入12．0g金屬單質(zhì)B和C的混合粉末，固體完全溶解，收集反應(yīng)產(chǎn)生的氣體，再向所得溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生20．5g沉淀。則收集氣體的物質(zhì)的量是                  。