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某實驗小組對中學課本中可生成氫氣的反應進行了研究，總結出三個可以生成H₂的反應：①Zn＋鹽酸　②Na＋水　③Al＋NaOH溶液。為點燃上述三個反應生成的H₂，他們設計了如下裝置(圖1)，請回答下列問題：

(1)寫出Na與H₂O反應的化學方程式_____________________________________。

(2)在點燃H₂前必須先進行_____________________________________________，

方法是 _______________________________________________________。

(3)實驗小組在點燃用圖1裝置制得的H₂時，①③實驗獲得成功，②卻失敗了。他們分析認為失敗的原因是Na與H₂O的反應速率太快，Na的用量太少。于是他們準備增加鈉的用量，可老師說太危險，你認為產(chǎn)生危險的原因是________________________________________________________________________。

(4)實驗小組查閱鈉、苯、水的密度分別為0.97 g·mL^－1、0.88  g·mL^－1、1.00  g·mL^－1，并據(jù)此對實驗進行了改進(如圖2)，在改進后的實驗中H₂的生成速率減慢。原因是________________________________________________________________________。

（6分）

二甲醚（CH₃OCH₃）和甲醇（CH₃OH）被稱為21世紀的新型燃料。以CH₄和H₂O為原料制備二甲醚和甲醇的工業(yè)流程如下：

請?zhí)羁眨?/p>

（1）寫出二甲醚完全燃燒生成二氧化碳和水的化學反應方程式：

__________________________________________________________________。

（2）寫出用CO和H₂合成甲醇的化學方程式：___________________________________。

（3）在一定條件下，反應室1中發(fā)生反應：CH₄(g)+H₂O(g)CO(g)+3H₂(g)。

將1.0 molCH₄和2.0 molH₂O通人反應室1（容積為100L），10min末有0.1molCO生成，則10min內(nèi)反應的平均速率v(CH₄)=_______________________。

溫度為T時，向2.0L恒容密閉容器中充入1.0 molPCl₅，反應PCl₅(g) PCl₃(g)＋Cl₂(g)經(jīng)一段時間后達到平衡。反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表：

以下對反應過程的分析和判斷正確的是

A. 反應在前50 s的平均速率為v(PCl₃)=0.0032 mol·L^－1·s^－1

B.保持其他條件不變，若升高溫度，平衡時，c(PCl₃)=0.11 mol·L^－1,則反應為放熱反應

C. 相同溫度下，若起始時向容器中充入1.0molPCl₅、0.20molPCl₃和0.20molCl₂，則達平衡前v(正)＞v(逆)

D.相同溫度下，若起始時向容器中充入2.0molPCl₃、2.0molCl₂，則達平衡時，PCl₃的轉(zhuǎn)化率大于80%