（1）某待測液中可能含有A1³⁺、Fe³⁺、K⁺、NH₄⁺、C1^-等離子，現通過如下實驗對其中的陽離子進行檢驗：
a取少量待測液，仔細觀察，呈無色；
b向上述待測液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成，NaOH溶液過量后沉淀又完全溶解．實驗過程中還有刺激性氣味的氣體產生，該氣體能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍．
據此可以判斷該待測液中一定含有的陽離子是______，一定沒有的陽離子是______．還有一種陽離子沒有檢驗，檢驗這種離子的實驗方法是（填寫實驗名稱）______，現象是______．
（2）溴水和氯化鐵溶液是中學化學實驗中的常用試劑，濃度較小時，溶液均呈黃色．某同學在探究鐵的化合物的相互轉化時，進行了如下實驗．請你參與討論．
實驗操作：向20mL的FeSO₄溶液中，滴加濃溴水，振蕩．
實驗現象：溶液由淺綠色（近乎無色）變成黃色．
a溶液顏色發生改變的原因可能是______（用選項符號表示）．
①使溶液呈黃色的微粒是Br₂　　　　　　
②使溶液呈黃色的微粒是Fe³⁺
③使溶液呈黃色的微粒是Fe³⁺和Br₂
b為進一步探究溴水和FeSO₄溶液是否發生了反應，下列是該同學設計的一些實驗方案：

	操作	實驗現象及結論
方案1	取少量黃色溶液，加入NaOH	最終生成紅褐色沉淀，說明溴水和FeSO4溶液發生了化學反應
方案2	取少量黃色溶液，加入淀粉碘化鉀溶液	溶液變藍色，說明未發生化學反應
方案3	取少量黃色溶液，加入四氯化碳，振蕩	下層溶液呈橙紅色，說明未發生化學反應

①方案1的結論是否合理______（填“合理”或“不合理”）．
②方案2的結論明顯不合理，可能發生反應的離子方程式為______．
③方案3的結論也不合理，理由是______．
④你認為判斷溴水和FeSO₄溶液是否反應的最簡單方法是（填“操作”“現象”“結論”）：______．

①在1.520 g樣品中加入碳酸氫鉀溶液、0.13%I₂的氯仿溶液，在分液漏斗中振蕩15 min。離子方程式為：

+I₂+2====+2I^-+2CO₂↑+H₂O

②取①中所得的水溶液，加入一定量乙酸、足量的飽和溴水溶液，充分振蕩，其中碘離子被氧化成碘酸根離子，得到250 mL溶液。

③在②所得溶液中取25 mL，滴加甲酸，除去其中過量的Br₂。方程式為:Br₂+HCOOH====2HBr+CO₂↑

④將③所得溶液中加適量的醋酸鈉，再加入足量的碘化鉀溶液，振蕩溶液。

⑤用標準的硫代硫酸鈉溶液滴定④中所得溶液，共消耗0.112 0 mol·L^-1 Na₂S₂O₃15.10 mL。

離子方程式為：I₂+2====2I^-+

完成下列問題：

（1）寫出②④兩步操作中所發生反應的離子方程式。

（2）①中為什么要用0.13%I₂的氯仿溶液，而不直接用I₂的水溶液？

（3）計算樣品中亞硫酸鈉的質量百分含量。