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  固體硝酸鹽加熱易分解且產物較復雜。某學習小組以Mg(NO₃)₂為研究對象，擬通過實驗探究其熱分解的產物，提出如下4種猜想：

甲：Mg(NO₃)₂、NO₂、O₂   乙：MgO、NO₂、O₂  丙：Mg₃N₂、O₂     丁：MgO、NO₂、N₂

（1）實驗前，小組成員經討論認定猜想丁不成立，理由是_____________。

查閱資料得知：2NO₂+2NaOH=NaNO₃+NaNO₂+H₂O

針對甲、乙、丙猜想，設計如下圖所示的實驗裝置（圖中加熱、夾持儀器等均省略）：

（2）實驗過程

①儀器連接后，放入固體試劑之前，關閉k，微熱硬質玻璃管（A），觀察到E 中有氣泡連續放出，表明________。

② 稱取Mg(NO₃)₂固體3 .79 g置于A中，加熱前通入N₂以驅盡裝置內的空氣，其目的是________；關閉K，用酒精燈加熱時，正確操作是先________然后固定在管中固體部位下加熱。

③ 觀察到A 中有紅棕色氣體出現，C、D 中未見明顯變化。

④ 待樣品完全分解，A 裝置冷卻至室溫、稱量，測得剩余固體的質量為1 . 0g

⑤ 取少量剩余固體于試管中，加入適量水，未見明顯現象。

( 3 ）實驗結果分析討論

① 根據實驗現象和剩余固體的質量經分析可初步確認猜想_______是正確的。

② 根據D 中無明顯現象，一位同學認為不能確認分解產物中有O₂，因為若有O₂，D中將發生氧化還原反應：_____________________（填寫化學方程式），溶液顏色會退去；小組討論認定分解產物中有O₂存在，未檢側到的原因是_____________________。

③ 小組討論后達成的共識是上述實驗設計仍不完善，需改進裝置進一步研究。

（21分）（1）用50mL 0.55mol/L NaOH溶液和50mL 0.25mol/LH₂SO₄溶液來做中和熱測定的實驗，測得溶液在反應前后的溫度變化為t₁℃～t₂℃ （t₂>t₁）,混合后溶液的比熱容為c = 4.18J／（g·℃）,溶液的密度都近似為1g/mL，中和熱△H=__________(填表達式，不用化簡)；若將H₂SO₄溶液換成相同物質的量濃度的CH₃COOH溶液，測得的△H______填(“偏大”、“偏小”或“相同”）；若將稀硫酸換成濃硫酸來做該實驗，測得的△H_______（填“偏大”、“偏小”或“相同”）。

      （2）某高能化學物質N₂H₂內，氮元素的雜化類型為____，電子式為____，一個分子中有σ鍵    個  ，π 鍵     個。

（3）．在密閉容器中進行可逆反應： CO(g)＋NO₂(g)CO₂(g)＋NO(g)，(正反應放熱)，達到平衡后，只改變其中一個條件，對平衡的影響是：

①增大容器的體積，平衡　 　 移動(填“正向”“逆向”“不”)，反應混合物的顏色　　　。(填“變深”“變淺”“不變”)

②容器體積不變：若通人CO₂氣體，平衡　  　移動，反應混合物的顏色　 　 。若通人N₂氣體，平衡　  　移動，反應混合物的顏色　 　 。③加入催化劑，平衡　　　移動。

   (4)下表是幾種常用燃料(1 mol)完全燃燒時放出的熱量：

①從熱量角度分析，目前最適合家庭使用的優質氣體燃料是________。

②寫出管道煤氣中的一氧化碳燃燒熱的熱化學方程式_______________________

③充分燃燒1mol表中各種燃料，排放出二氧化碳的量最多的是________。

④礦物燃料儲量有限，而且在燃燒過程中會產生污染。根據能源多樣化的發展戰略，我國開發利用的綠色能源有________等。

（21分）（1）用50mL 0.55mol/L NaOH溶液和50mL 0.25mol/L H₂SO₄溶液來做中和熱測定的實驗，測得溶液在反應前后的溫度變化為t₁℃～t₂℃（t₂>t₁）,混合后溶液的比熱容為c = 4.18J／（g·℃）,溶液的密度都近似為1g/mL，中和熱△H=__________(填表達式，不用化簡)；若將H₂SO₄溶液換成相同物質的量濃度的CH₃COOH溶液，測得的△H______填(“偏大”、“偏小”或“相同”）；若將稀硫酸換成濃硫酸來做該實驗，測得的△H_______（填“偏大”、“偏小”或“相同”）。
（2）某高能化學物質N₂H₂內，氮元素的雜化類型為____，電子式為____，一個分子中有σ鍵    個 ，π 鍵    個。
（3）．在密閉容器中進行可逆反應： CO(g)＋NO₂(g)CO₂(g)＋NO(g)，(正反應放熱)，達到平衡后，只改變其中一個條件，對平衡的影響是：

①增大容器的體積，平衡　　移動(填“正向”“逆向”“不”)，反應混合物的顏色　　　。(填“變深”“變淺”“不變”)
②容器體積不變：若通人CO₂氣體，平衡　 　移動，反應混合物的顏色　　。若通人N₂氣體，平衡　 　移動，反應混合物的顏色　　。③加入催化劑，平衡　　　移動。
(4)下表是幾種常用燃料(1 mol)完全燃燒時放出的熱量：

（21分）（1）用50mL 0.55mol/L NaOH溶液和50mL 0.25mol/L H₂SO₄溶液來做中和熱測定的實驗，測得溶液在反應前后的溫度變化為t₁℃～t₂℃ （t₂>t₁）,混合后溶液的比熱容為c = 4.18J／（g·℃）,溶液的密度都近似為1g/mL，中和熱△H=__________(填表達式，不用化簡)；若將H₂SO₄溶液換成相同物質的量濃度的CH₃COOH溶液，測得的△H______填(“偏大”、“偏小”或“相同”）；若將稀硫酸換成濃硫酸來做該實驗，測得的△H_______（填“偏大”、“偏小”或“相同”）。

      （2）某高能化學物質N₂H₂內，氮元素的雜化類型為____，電子式為____，一個分子中有σ鍵     個  ，π 鍵     個。

（3）．在密閉容器中進行可逆反應： CO(g)＋NO₂(g)CO₂(g)＋NO(g)，(正反應放熱)，達到平衡后，只改變其中一個條件，對平衡的影響是：

①增大容器的體積，平衡　 　 移動(填“正向”“逆向”“不”)，反應混合物的顏色　　　。(填“變深”“變淺”“不變”)

②容器體積不變：若通人CO₂氣體，平衡　  　移動，反應混合物的顏色　 　 。若通人N₂氣體，平衡　  　移動，反應混合物的顏色　 　 。③加入催化劑，平衡　　　移動。

   (4)下表是幾種常用燃料(1 mol)完全燃燒時放出的熱量：

①從熱量角度分析，目前最適合家庭使用的優質氣體燃料是________。

②寫出管道煤氣中的一氧化碳燃燒熱的熱化學方程式_______________________

③充分燃燒1 mol表中各種燃料，排放出二氧化碳的量最多的是________。

④礦物燃料儲量有限，而且在燃燒過程中會產生污染。根據能源多樣化的發展戰略，我國開發利用的綠色能源有________等。