(14分) CO₂、SO₂、NO_x是對環境影響較大的氣體，控制和治理CO₂、SO₂、NO_x是解決溫室效應、減少酸雨和光化學煙霧的有效途徑。

(1)下列措施中，有利于降低大氣中的CO₂、SO₂、NO_x濃度的是         (填序號)

(14分) CO₂、SO₂、NO_x是對環境影響較大的氣體，控制和治理CO₂、SO₂、NO_x是解決溫室效應、減少酸雨和光化學煙霧的有效途徑。

(1)下列措施中，有利于降低大氣中的CO₂、SO₂、NO_x濃度的是          (填序號)

A、減少化石燃料的使用，開發新能源

B、使用無氟冰箱，減少氟利昂排放

C、多步行或乘公交車，少用私家車

D、將工業廢氣用堿液吸收后再排放

(2)有學者設想以右圖所示裝置用電化學原理將CO₂、SO₂轉化為重要化工原料。

①若A為CO₂，B為H₂，C為CH₃OH，則正極的電極反應式為                         ；

②若A為SO₂，B為O₂，C為H₂SO₄，則負極的電極反應式為                            ；

當電路中有1 mol e^-流過，正極區溶液中的H⁺的物質的量的變化量n(H⁺⁾=        mol。

(3)在研究氮的氧化物的轉化時，某小組查閱到以下數據：l7℃、l.01×l0⁵Pa時，2NO₂(g) N₂O₄(g)  △H<0的平衡常數K=13.3。

①若該條件下密閉容器中N₂O₄和NO₂的混合氣體達到平衡時，c(NO₂)=0.0300mol.L^-1，

則c(N₂O₄)=                  。(保留兩位有效數字)

②若改變上述體系的某一個條件，達到新的平衡后，測得混合氣體中c(NO₂)=0.04 mol.L^-1，c(N₂O₄)=0.007 mol.L^-1，則改變的條件為           。

(4)為了降低汽車尾氣對大氣的污染，有關部門擬用甲醇替代作為公交車的燃料。由CO和H₂合成甲醇的方法是CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)，己知該反應在300^OC時的化學平衡常數為0.27，該溫度下將2moI CO、3mol H₂利2molCH₃OH(g)充入容積為2 L的密閉容器中，此時反應將                  。(填“向正反應方向進行”、“向逆反應方向進行”或“處于平衡狀態”)。

CO₂、SO₂、NO_x是對環境影響較大的氣體，控制和治理CO₂、SO₂、NO_x是解決溫室效應、減少酸雨和光化學煙霧的有效途徑．
（1）下列措施中，有利于降低大氣中的CO₂、SO₂、NO_x濃度的是______ （填序號）
a．減少化石燃料的使用，開發新能源
b．使用無氟冰箱，減少氟利昂排放
c．多步行或乘公交車，少用私家車
d．將工業廢氣用堿液吸收后再排放
（2）有學者設想以如圖所示裝置用電化學原理將CO₂、SO₂轉化為重要化工原料．
①若A為CO₂，B為H₂，C為CH₃OH，則正極的電極反應式為______；
②若A為SO₂，B為O₂，C為H₂SO₄，則負極的電極反應式為______；
當電路中有1mole^-流過，正極區溶液中的H⁺的物質的量的變化量△n（H⁺）=______mol．
（3）在研究氮的氧化物的轉化時，某小組查閱到以下數據：17℃、1.01×l0⁵Pa時，2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H＜0的平衡常數K=13.3．
①若該條件下密閉容器中N₂O₄和NO₂的混合氣體達到平衡時，c（NO₂）=0.0300mol?L^-1，則c（N₂O₄）=______（保留兩位有效數字）
②若改變上述體系的某一個條件，達到新的平衡后，測得混合氣體中c（NO₂）=0.04mol?L^-1，c（N₂O₄）=0.007mol?L^-1，則改變的條件為______．
（4）為了降低汽車尾氣對大氣的污染，有關部門擬用甲醇替代作為公交車的燃料．
①由CO和H₂合成甲醇的方法是CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g），己知該反應在300°C時的化學平衡常數為0.27，該溫度下將2mol CO、3mol H₂利2molCH₃OH（g）充入容積為2L的密閉容器中，此時反應將______（填“向正反應方向進行”、“向逆反應方向進行”或“處于平衡狀態”）．
②己知：
a．用合成氣（CO和H₂）生產甲醇（CH₃OH），合成1mol CH₃OH（l）吸收熱量131.9kJ
b.2H₂（g）+CO（g）+O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-594.1kJ mol^-1則表示液態甲醇燃燒熱的熱化學方程式為______．