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已知在酸性溶液中的還原性強弱順序為：SO₂ ＞I^–＞H₂O₂＞Fe^2＋＞Cl^–，下列反應(yīng)不可能發(fā)生的是：

A．H₂O_2­+ H₂SO₄＝SO₂↑+ O₂↑+2 H₂O

B．2I^– +2Fe^3＋＝I₂+2 Fe^2＋

C．2Fe^3＋+ SO₂ +2H₂O＝2Fe^2＋+SO₄^2– +4H^＋

D．SO₂ +2 H₂O+ I₂＝H₂SO₄+2HI

(1)小芳認為，物質(zhì)在微觀上都是由微粒構(gòu)成的。

鐵                   離子

氮氣                 分子

氯化鈉              原子

(2)小琪認為，有些物質(zhì)因結(jié)構(gòu)與組成的微小差異，會使其發(fā)生很大變化。如：

H₂O與H₂O_2­                元素組成不同

黃銅與青銅                   原子排列不同

金剛石與石墨                分子中原子個數(shù)不同

H₂O₂是一種無色粘稠液體，受熱易分解，沸點比水高，其水溶液呈弱酸性。工業(yè)上常用乙基蒽醌法制備H₂O₂：在含鎳或鈀的催化劑作用下，在苯溶液中用H₂還原乙基蒽醌變?yōu)檩齑迹�當蒽醇被氧氧化時生成過氧化氫。其轉(zhuǎn)化的基本流程如下：

（1）實驗室用稀硫酸與過氧化鋇反應(yīng)制取H₂O₂，化學(xué)方程式為              。

（2）某試劑廠先制得17%―18的H₂O₂溶液，再濃縮成30%溶液時，可采用的適宜方法是

            （填代號）

A．常壓蒸餾B．減壓蒸餾C．加生石灰常壓蒸餾D．加壓蒸餾

（3）根據(jù)乙基蒽醌法制備過氧化氫的流程可以認為這種制備方法的實質(zhì)相當于（用化學(xué)方程式表示）              ，相對于實驗室制法，其優(yōu)點是              。

（4）科學(xué)家對H₂O₂結(jié)構(gòu)的認識經(jīng)歷了漫長的過程，最初，科學(xué)家提出兩種觀點：

①     ②H―O―O―H

其中①式中氧氧健為配位鍵，即共同電子對由某原子單方面提供（在化學(xué)反應(yīng)中氧氧健遇到還原劑時易斷裂）。化學(xué)家Baeyer和Villiyer為研究H₂O₂的結(jié)構(gòu)，設(shè)計并完成了下列實驗：

A．用（C₂H₅）₂SO₄與H₂O₂（物質(zhì)的量1：1）反應(yīng)，生成有機物A和H₂SO₄。

B．將生成的A與H₂反應(yīng)，（已知該反應(yīng)中H₂作還原劑）

①如果H₂O₂的結(jié)構(gòu)如①所示，實驗B中化學(xué)反應(yīng)方程式為              ；

如果H₂O₂­的結(jié)構(gòu)如②所示，則實驗B中化學(xué)反應(yīng)方程式為              。

②為了進一步確定H₂O₂的結(jié)構(gòu)，還需在實驗B后添加一步實驗C，請設(shè)計C的實驗方案：                                                          。

（14分）三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料。某校一化學(xué)實驗小組通過實驗來探究一紅色粉末是Fe₂O₃、Cu₂O或二者混合物。探究過程如下：

查閱資料

Cu₂O是一種堿性氧化物, 溶于稀硫酸生成Cu和CuSO₄, 在空氣中加熱生成CuO

提出假設(shè)

假設(shè)1：紅色粉末是Fe₂O₃

假設(shè)2：紅色粉末是Cu₂O

假設(shè)3：紅色粉末是Fe₂O₃和Cu₂O的混合物

設(shè)計探究實驗

取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加 KSCN 試劑。

（1）若假設(shè)1成立，則實驗現(xiàn)象是                       。

（2）若滴加 KSCN 試劑后溶液不變紅色，則證明原固體粉末中一定不含三氧化二鐵。你認為這種說法合理嗎？            。

（3）若固體粉末完全溶解無固體存在, 滴加 KSCN 試劑時溶液不變紅色, 則證明原固體粉末是        ，寫出所有發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式                           。

探究延伸

經(jīng)實驗分析，確定紅色粉末為Fe₂O₃和Cu₂O的混合物。

（4）實驗小組欲用加熱法測定Cu₂O的質(zhì)量分數(shù)。取a g固體粉末在空氣中充分加熱，待質(zhì)量不再變化時，稱其質(zhì)量為bg（ b > a），則混合物中Cu₂O的質(zhì)量分數(shù)為        。

（5）實驗小組欲利用該紅色粉末制取較純凈的膽磯(CuSO₄ . 5H₂O)。經(jīng)查閱資料得知，在溶液中通過調(diào)節(jié)溶液的酸堿性而使Cu^{2 +}、Fe²⁺、Fe³⁺分別生成沉淀的pH 如下：

實驗室有下列試劑可供選擇：A. 氯水  B. H₂O₂   C. NaOH   D. Cu_­2(OH)₂CO₃

實驗小組設(shè)計如下實驗方案：

試回答：

試劑1為      ，試劑2為       （填字母序號）；固體x的化學(xué)式是           。

（15分）I.磷、硫元素的單質(zhì)和化合物應(yīng)用廣泛。

（1）磷元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是        。

（2）磷酸鈣與焦炭、石英砂混合，在電爐中加熱到1500°C生成白磷，反應(yīng)為：

2Ca₃（PO₄）₂+6SiO₂==6CaSiO₃+P₄O₁₀   ,   10C+P₄O₁₀==P₄+10CO

每生成 1molP₄ 時，就有        mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。

（3）硫代硫酸鈉（Na₂S₂O₃）是常用的還原劑。在維生素C（化學(xué)式C₆Ｈ₈Ｏ₆）的水溶液中加入過量I₂溶液，使維生素C完全氧化，剩余的I₂　用Na₂S₂O₃溶液滴定，可測定溶液中維生素C的含量。發(fā)生的反應(yīng)為：

C₆H₈O₆+I₂===C₆H₆O₆+2H⁺+2I^-      2S₂O₃^2-+I₂===S₄O₆^2-+2I^-

在一定體積的某維生素C溶液中加入amolL^-1I₂溶液V₁ml,充分反應(yīng)后，用Na₂S₂O₃溶液滴定剩余的I₂,消耗bmolL^-1 Na₂S₂O₃溶液V₂ml.該溶液中維生素C的物質(zhì)量是        mol。

（4）在酸性溶液中，碘酸鈉(KIO₃)和亞硫酸鈉可發(fā)生如下反映：

2IO₃^-+5SO₃^2-+2H⁺==I₂+5SO₄²⁺+H₂O

生成的碘可以用淀粉液檢驗，根據(jù)反應(yīng)溶液出現(xiàn)藍色所需的時間來衡量該反應(yīng)的速率。某同學(xué)設(shè)計實驗如下表所示：

該實驗的目的是______；表中V₂=­_________mL.

II稀土元素是寶貴的戰(zhàn)略資源，我國的蘊藏量居世界首位。

（5）在某強酸性混合稀土溶液中加入H₂O₂，調(diào)節(jié)pH ≈3. Ce³⁺通過下列反應(yīng)形成Ce(OH)₄沉淀得以分離。完成反應(yīng)的離子方程式：

□Ce³⁺+□H₂O₂+□H₂O=====□Ce(OH)₄↓+□