工業上合成氨是在一定條件下進行如下反應：
N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），△H=-92.44kJ/mol；其部分工藝流程如下：

反應體系中各組分的部分性質見下表：

氣體	氮氣	氫氣	氨
熔點（℃）	-210.01	-252.77	-77.74
沸點（℃）	-195.79	-259.23	-33.42

回答下列問題：
（1）寫出該反應的化學平衡常數表達式：K=______．隨著溫度的升高，K值______（填增大、減小、不變）．
（2）平衡常數K值越大，表明______（填序號）．
A．N₂的轉化率越高　　　　　　　　 B．NH₃的產率越大
C．原料中N₂的含量越高　　　　　　 D．化學反應速率越快
（3）合成氨反應的平衡常數很小，所以在工業上采取氣體循環的流程．即反應后通過把混合氣體的溫度降低到______使______分離出來；繼續循環的氣體是______．