工業(yè)上合成氨是在一定條件下進(jìn)行如下反應(yīng)：
N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），△H=-92.44kJ/mol；其部分工藝流程如下：

反應(yīng)體系中各組分的部分性質(zhì)見下表：

氣體	氮氣	氫氣	氨
熔點（℃）	-210.01	-252.77	-77.74
沸點（℃）	-195.79	-259.23	-33.42

回答下列問題：
（1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式：K=______．隨著溫度的升高，K值______（填增大、減小、不變）．
（2）平衡常數(shù)K值越大，表明______（填序號）．
A．N₂的轉(zhuǎn)化率越高　　　　　　　　 B．NH₃的產(chǎn)率越大
C．原料中N₂的含量越高　　　　　　 D．化學(xué)反應(yīng)速率越快
（3）合成氨反應(yīng)的平衡常數(shù)很小，所以在工業(yè)上采取氣體循環(huán)的流程．即反應(yīng)后通過把混合氣體的溫度降低到______使______分離出來；繼續(xù)循環(huán)的氣體是______．