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回收的廢舊鋅錳干電池經過處理后得到錳粉(含MnO2、Mn(OH)2、Fe、乙炔和黑炭等)，由錳粉制取MnO2的步驟如下圖所示。

根據上圖所示步驟并參考表格數據，回答下列問題。

（1）在加熱條件下用濃鹽酸浸取錳粉，所得溶液中含有Mn2+、Fe2+等。MnO2與濃鹽酸反應的離子方程方程式：?????????????????????????????????????????????????????? _。

（2）酸浸時，浸出時間對錳浸出率的影響如下圖所示，工業采用的是浸取60 min，其可能原因是???????????????????????????????????????????????????? 。

（3）錳粉經濃鹽酸浸取，過濾I除去不溶雜質后，向濾液中加入足量H2O2溶液，其作用是????????????????????????????????? 。

（4）過濾I所得濾液經氧化后，需加入NaOH溶液調節pH約為5.1，其目的是?????????????????????????????????????????????? 。

（5）過濾Ⅱ所得濾液加入足量H2O2溶液并加入NaOH溶液調節pH約為9，使Mn2+ 氧化得到MnO2，反應的離于方程式為????????????????????????????????????????????????????? 。

（6）工業上利用KOH和MnO2為原料制取KMnO4。主要生產過程分兩步進行：第一步將MnO2和固體KOH粉碎，混合均勻，在空氣中加熱至熔化，并連續攪拌以制取K2MnO4；第二步為電解K2MnO4的濃溶液制取KMnO4。

① 第一步反應的化學方程式為???????????????????????????????????????????????????????????? 。

② 電解K2MnO4的濃溶液時，電解池中陰極的實驗現象為???????????????????????????????????????? 。

回收的廢舊鋅錳干電池經過處理后得到錳粉(含MnO₂、Mn(OH)₂、Fe、乙炔和黑炭等)，由錳粉制取MnO₂的步驟如下圖所示。

根據上圖所示步驟并參考表格數據，回答下列問題。