題目列表(包括答案和解析)
實(shí)驗(yàn)用品：
儀器：電子天平、砂紙、水槽、100 mL燒杯、鐵架臺、單孔橡皮塞（玻璃管上帶橡膠管和止水夾）、銅絲、30 mL酸式滴定管、100 mL小口徑測氣管（見下圖）。
藥品：鎂條、水、15 mol·L-1的濃硫酸。
（1）本實(shí)驗(yàn)用0.6 mol·L-1的硫酸進(jìn)行反應(yīng)，活動小組共需要480 mL該濃度的硫酸，寫出用15 mol·L-1的濃硫酸配制0.6 mol·L-1的硫酸時(shí)，還用到的儀器名稱和規(guī)格____________、____________、____________；需要15 mol·L-1的濃硫酸____________mL。
（2）選用上述儀器的藥品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，補(bǔ)寫下列實(shí)驗(yàn)步驟：
①取一段鎂條，擦去氧化膜，稱量；
②用細(xì)銅絲包裹鎂條，銅絲的另一端插在單孔橡皮塞（玻璃管上帶橡膠管和止水夾）上；
③_____________________________________________________________；
④_____________________________________________________________；
⑤_____________________________________________________________；
⑥待鎂條全部反應(yīng)后，放置一段時(shí)間，調(diào)節(jié)測氣管中水面高度，使管中水面與水槽中水面相平，讀出氫氣體積。
（3）問題討論：
①在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，其他操作都正常，為了保證實(shí)驗(yàn)成功，取用的鎂條質(zhì)量應(yīng)小于_________________g，所用的稀硫酸應(yīng)大于_________________mL。
②在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，某學(xué)生進(jìn)行了5次實(shí)驗(yàn)，將實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)通過計(jì)算，結(jié)果如下：
實(shí)驗(yàn)序號 | 第1次 | 第2次 | 第3次 | 第4次 | 第5次 |
H2的體積（L·mol-1） | 23.45 | 22.41 | 22.38 | 22.39 | 22.42 |
則通過實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol H2的體積為____________L。
1．D 2.Ｃ 3.Ｄ 4.Ｂ 5.Ｂ 6.Ｄ 7.Ｃ 8.Ｃ 9.Ｄ 10.Ｂ
11.B 12.D 13.D 14.C 15.B 16.D 17.A 18.B 19.D 20.B
21（共7分）.(1)略 （1分）
極性 （1分） (2) H2O2
H++HO2- （1分）
H2O2+2OH-=O22-+2H2O（1分）
(3)H2O2+SO2=2H++SO42-（2分）
(4)ABC（1分）
22（共7分）.(1)MgO 、C （1分） MgO（1分）
(2)小（1分）, 在液態(tài)水中，幾個(gè)水分子間存在氫鍵，在冰中，水分子大范圍地以氫鍵相互 聯(lián)結(jié)，形成相當(dāng)疏松的晶體，使體積膨脹，密度減小。（1分）
（3） 4NH3＋5O2＝4NO＋6H2O （1分） 2NH3 + 3CuO
3Cu + 3H2O + N2（2分）
23．（共9分）（1）①兩支試管中都產(chǎn)生大量氣泡，但盛NaHCO3的試管中反應(yīng)速率要快得多（1分）
②約為53/42；（1分） ③不正確 （1分）
⑵ ①《NaHCO3、Na2CO3 和鹽酸反應(yīng)過程中熱效應(yīng)的研究》（1分）
②托盤天平（1分）、溫度計(jì)；（1分）
a吸熱（1分） b：放熱 （1分） c：NaHCO3溶解和NaHCO3與鹽酸反應(yīng)（1分）
24．（共14分）（1）Fe2O3 （1分） （2）D（1分）
（3）①氫氧化鐵膠體，（1分）先產(chǎn)生紅褐色沉淀，后沉淀逐漸溶解，溶液變成黃色且有氣泡產(chǎn)生（1分）Fe3+ + 3SCN- == Fe（SCN）3 （1分）
Ba2+ + SO42- == BaSO4↓（1分）
②Fe3+與SO32-同時(shí)發(fā)生氧化還原反應(yīng)和雙水解反應(yīng)（2分）
③2Fe3+ + 3CO32- + 3H2O == 2Fe（OH）3↓+ 3CO2↑（2分）
④SO32-有較強(qiáng)的還原性，CO32-沒有還原性（1分）；SO32-水解能力較CO32-小（1分）
（4）4-21mO
2mFe
（2分）
25．（共8分）(1)so2（1分）
(2)30（2分）
(3)CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2（2分）
(4)N2\CO\C2H4（各1分）
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