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（13分）運用化學反應原理研究氮、硫、氯、碘等單質及其化合物的反應有重要意義。

   （1）硫酸生產中，SO₂催化氧化生成SO₃：混合體系中SO₃的百分含量和溫度的關系如下圖所示（曲線上任何一點都表示平衡狀態）。根據圖示回答下列問題：

①的△H　　　　0（填“>”

或“<”）；若在恒溫、恒壓條件下向上述平衡體系中通入氦氣，

平衡　　　　　移動（填“向左”、“向右”或“不”）；

②若溫度為T₁、T₂，反應的平衡常數分別為K₁、K₂，

則K­₁     K₂；反應進行到狀 態D時，V_正     v_逆（填“>”、“<”或“=）

   （2）氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農業

生產、生活中有著重要作用。

①  圖是一定的溫度和壓強下是N₂和H₂反應生成1molNH₃過

程中能量變化示意圖，請寫出工業合成氨的熱化學反應方程式：

　　　　　　　。（△H的數值用含字母Q₁、Q₂的代數式表示）

②氨氣溶于水得到氨水。在25°C下，將a mol·L^－1的氨水與

b mol·L^－1的鹽酸等體積混合，反應后溶液中顯中性，則

c（NH⁺₄）　      c（Cl^－）（填“>”、“<”或“=”）；用含a和b的代數式表示該混合溶液中一水合出氨的電離平衡常數表達式　　　　　　　　　　　 。

   （3）海水中含有大量的元素，常量元素如氯、微量元素如碘在海水中均以化合態存在。已知：25℃時，K_SP(AgCl)=1.6×10^-10mol²·L^-2、K­_SP（AgI）=1.5×10^-16mol·L^-2，在25℃下，向100mL 0.002mol·L^-1的NaCl溶液中逐滴加入100mL 0.002mol·L^-1硝酸銀溶液，有白色沉淀生成。從沉淀溶解平衡的角度解釋產生沉淀的原因是　　　　　　　　　　，向反應后的濁液中，繼續加入0.1mol·L^－1的NaI溶液，看到的現象是　　　　　　　　　　　，產生該現象的原因是（用離子方程式表示）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（13分）運用化學反應原理研究氮、硫、氯、碘等單質及其化合物的反應有重要意義。

   （1）硫酸生產中，SO₂催化氧化生成SO₃：混合體系中SO₃的百分含量和溫度的關系如下圖所示（曲線上任何一點都表示平衡狀態）。根據圖示回答下列問題：

①的△H　　　　0（填“>”

或“<”）；若在恒溫、恒壓條件下向上述平衡體系中通入氦氣，

平衡　　　　　移動（填“向左”、“向右”或“不”）；

②若溫度為T₁、T₂，反應的平衡常數分別為K₁、K₂，

則K­₁    K₂；反應進行到狀 態D時，V_正     v_逆（填“>”、“<”或“=）

   （2）氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農業

生產、生活中有著重要作用。

①  圖是一定的溫度和壓強下是N₂和H₂反應生成1molNH₃過

程中能量變化示意圖，請寫出工業合成氨的熱化學反應方程式：

　　　　　　　。（△H的數值用含字母Q₁、Q₂的代數式表示）

②氨氣溶于水得到氨水。在25°C下，將a mol·L^－1的氨水與

b mol·L^－1的鹽酸等體積混合，反應后溶液中顯中性，則

c（NH⁺₄）　     c（Cl^－）（填“>”、“<”或“=”）；用含a和b的代數式表示該混合溶液中一水合出氨的電離平衡常數表達式　　　　　　　　　　　。

   （3）海水中含有大量的元素，常量元素如氯、微量元素如碘在海水中均以化合態存在。已知：25℃時，K_SP(AgCl)=1.6×10^-10mol²·L^-2、K­_SP（AgI）=1.5×10^-16mol·L^-2，在25℃下，向100mL 0.002mol·L^-1的NaCl溶液中逐滴加入100mL 0.002mol·L^-1硝酸銀溶液，有白色沉淀生成。從沉淀溶解平衡的角度解釋產生沉淀的原因是　　　　　　　　　　，向反應后的濁液中，繼續加入0.1mol·L^－1的NaI溶液，看到的現象是　　　　　　　　　　　，產生該現象的原因是（用離子方程式表示）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。