題目列表(包括答案和解析)
（1）A的分子式是___________，甲的電子式是___________。
（2）D的溶液與乙反應的離子方程式是__________________________。
（3）若1.7 g A與O2反應生成氣態的B和C時放出22.67 kJ熱量，寫出該反應的熱化學方程式：_______________________________________________________。
（10分）物質的轉化關系如下圖所示（有的反應可能在水溶液中進行）。
其中A為化合物，甲可由兩種單質直接化合得到，乙為金屬單質，G為酸，乙在G的濃溶液中發生鈍化。
（1）若A為硫酸工業的重要原料，C能使品紅試液褪色，D的水溶液中加入HNO3酸化的AgNO3 溶液有白色沉淀生成。則：
①工業上反應Ⅱ在 中進行（填設備名稱），工業上反應Ⅲ用于吸收E的試劑是 。
②D的水溶液呈 性（填“酸”、“堿”或“中”）。③反應I的化學方程式是 。
（2）若甲為淡黃色固體，D、F的溶液均呈堿性，用兩根玻璃棒分別蘸取A、G的濃溶液并使它們接近，有大量白煙生成。則
①甲的電子式是 。②寫出B和甲反應的化學方程式是 。
③若17gA與O2反應生成氣態的B和C時放出226.7kJ熱量，寫出該反應的熱化學方程式： 。
物質的轉化關系如下圖所示（有的反應可能在水溶液中進行）．其中甲為淡黃色固體化合物，乙為金屬單質，G為酸，乙在G的濃溶液中發生鈍化，用兩根玻璃棒分別蘸取化合物A、G的濃溶液并使它們接近，有大量白煙生成．請回答下列問題：
請回答些列問題：
（1）寫出甲的電子式是 ．
（2）寫出反應Ⅰ的化學方程式 ．
（3）A溶于水得到得到溶液X，在25℃下，將a mol·L－1的X與b mol·L－1的G溶液等體積混合，溶液顯中性，則所得溶液中離子濃度由大到小的順序為 用含a和b的代數式表示出該混合溶液中X的電離平衡常數 ．
（4）工業上采用的一種污水處理方法是：保持污水的pH在5.0-6.0之間，通過如圖裝置處理污水．
①電解池陽極發生了兩個電極反應，其中一個反應生成一種無色氣體，則陽極的電極反應式分別是：Ⅰ． ；Ⅱ． ．
②為了使該燃料電池長時間穩定運行，電池的電解質組成應保持穩定，電池工作時必須有部分A物質參加循環（見上圖）．A物質的化學式是 ．
（10分）物質的轉化關系如下圖所示（有的反應可能在水溶液中進行）。
其中A為化合物，甲可由兩種單質直接化合得到，乙為金屬單質，G為酸，乙在G的濃溶液中發生鈍化。
（1）若A為硫酸工業的重要原料，C能使品紅試液褪色，D的水溶液中加入HNO3酸化的AgNO3 溶液有白色沉淀生成。則：
①工業上反應Ⅱ在 中進行（填設備名稱），工業上反應Ⅲ用于吸收E的試劑是 。
②D的水溶液呈 性（填“酸”、“堿”或“中”）。③反應I的化學方程式是 。
（2）若甲為淡黃色固體，D、F的溶液均呈堿性，用兩根玻璃棒分別蘸取A、G的濃溶液并使它們接近，有大量白煙生成。則
①甲的電子式是 。②寫出B和甲反應的化學方程式是 。
③若17gA與O2反應生成氣態的B和C時放出226.7kJ熱量，寫出該反應的熱化學方程式： 。
物質的轉化關系如下圖所示（有的反應可能在水溶液中進行）．其中甲為淡黃色固體化合物，乙為金屬單質，G為酸，乙在G的濃溶液中發生鈍化，用兩根玻璃棒分別蘸取化合物A、G的濃溶液并使它們接近，有大量白煙生成．請回答下列問題：
請回答些列問題：
（1）寫出甲的電子式是 ．
（2）寫出反應Ⅰ的化學方程式 ．
（3）A溶于水得到得到溶液X，在25℃下，將a mol·L－1的X與b mol·L－1的G溶液等體積混合，溶液顯中性，則所得溶液中離子濃度由大到小的順序為 用含a和b的代數式表示出該混合溶液中X的電離平衡常數 ．
（4）工業上采用的一種污水處理方法是：保持污水的pH在5.0-6.0之間，通過如圖裝置處理污水．
①電解池陽極發生了兩個電極反應，其中一個反應生成一種無色氣體，則陽極的電極反應式分別是：Ⅰ． ；Ⅱ． ．
②為了使該燃料電池長時間穩定運行，電池的電解質組成應保持穩定，電池工作時必須有部分A物質參加循環（見上圖）．A物質的化學式是 ．
題號
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
C
A
A
B
C
D
B
B
題號
9
10
11
12
13
14
15
答案
C
D
B
B
B
C
D
16．（8分，每空兩分）
H O
| ||
（1）HOCH2CH2―N―C―CH3
（2）②
NH2 O
| ||
（3）①CH3CH2CH―C―OH
NO2 NO2
| |
②CH3CH―CH2CH2CH3 CH3CH―CH（CH3）2
（2）氟（1分）； 
③4FeS2+11O2 2Fe2O3+8SO2（2分）
20．（共6分，每空2分）
（1）NH+4+OH NH3?H2O NH3↑+H2O
