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計算題
給29.4克氯酸鉀和二氧化錳的混合物加熱，待反應停止氣體不再放出，冷卻稱量得固體物質19.8克，
（1）生成氧氣的質量是多少？
（2）加入的催化劑質量是多少？

（1）下面是某化肥廠在一公共場所的圍墻上做的廣告：請仔細觀察、分析，并回答下列問題：

①碳酸氫銨（化學式為：NH₄HCO₃）是由種元素組成的．
②碳酸氫銨的氮含量是指氮元素的質量分數．根據所學化學知識，你認為此廣告是廣告（填“真實”或“虛假”），判斷的依據是
．
③碳酸氫銨受潮時在常溫下就能分解，溫度越高分解越快，因此保存時應注意：．
（2）某同學幫父親去一家生產公司購買化肥，該公司化學售價表如下：

肥料	尿素	硝銨	碳銨	過磷酸鈣	硫酸鉀	氯化鉀
價格（元/噸）	1200	1000	350	250	800	650

他知道自己的莊稼生長不茂盛、葉色淡綠、莖葉細小，也出現了倒伏現象．能供買化肥的錢只有300元，該同學稍作思考便選擇購買了兩個品種的化肥，而且花錢最少，購得所需的營養成分總的含量最多，試問：
①該同學的莊稼缺兩種營養成分，它們是；（填氮、磷、鉀或微量元素）
②該同學買了碳銨化肥，則他買的另一種化肥是．
（3）（4分）植物的生長需要營養元素，如圖表示了土壤的pH和植物吸收這些元素的關系．柵欄越寬，營養元素的吸收率越高．
①當pH=4時，土壤顯性，在這種土壤中植物往往不能正常生長，這是因為
．
②如果施用一種能使作物根系發達、耐寒耐旱的肥料，當土壤的pH在時，植物的吸收率較高．
（4）如果施用由硝酸銨和磷酸二氫銨組成的復合肥料，為了使營養元素能最大限度地被吸收，土壤的pH應該控制在．
（5）碳酸氫銨[化學式NH₄HCO₃]可用作氮肥．在試管中加熱碳酸氫銨能生成三種化合物，其中一種是氨氣（化學式：NH₃）．請你根據所學知識．猜想另外兩種生成物各是什么物質，并設計實驗證明你的猜想（將有關內容填在下表中）．

猜想	實驗操作	實驗現象	結論

（6）請你參與某中學初三同學識別化肥的探究活動．他們從家中取來了五種化肥，分別是硫酸鉀、氯化鉀、碳酸氫銨、氯化銨和硝酸銨．
第一步：稱取五種化肥各10g，分別研細．
第二步：取上述化肥各少量，分別加入少量熟石灰粉末，混合研磨，能嗅到氣味的是三種銨鹽．將下列硝酸銨和熟石灰反應的化學方程式填寫完整：2NH₄NO₃+═2NH₃↑+2H₂O．
第三步：另取三種銨鹽各少量，分別盛于三支試管中，均滴入少量鹽酸，無明顯現象的是氯化銨和硝酸銨，有氣泡放出的是碳酸氫銨．反應的化學方程式：NH₄HCO₃+HCl═NH₄Cl++．
第四步：另取氯化銨和硝酸銨兩種銨鹽進行識別，寫出識別時發生反應的化學方程式：．
第五步：取兩種鉀鹽，分別在試管中配成溶液，各滴入幾滴氯化鋇溶液，生成白色沉淀的鉀鹽是，無明顯現象的鉀鹽是．
查閱資料：物質的溶解性

陰離子 陽離子	OH-	NO3-	Cl-	CO32--	備注： “-”表示遇水分解了
NH+	溶、揮	溶	溶	溶
K+	溶	溶	溶	溶
Ba2+	溶	溶	溶	不溶
Ag+	-	溶	不溶	不溶

（7）請根據如圖要求，自編一道有關溶液的計算題，并進行解答．

（7分）某同學進行試驗探究時，欲配制10%的Ba(OH)₂溶液，但只找到在空氣中暴露已久的Ba(OH)₂試劑。在室溫下配制溶液時發現所取試劑在水中僅部分溶解，燒杯中存在未溶物。為探究原因，該同學查得Ba(OH)₂在20℃時的溶解度2.1 g。
（1）燒杯中未溶物僅為BaCO₃，理由是（用化學方程式表示）                。
（2）假設試劑由大量Ba(OH)₂和少量BaCO₃組成，設計試驗方案，進行成分檢驗，在答題卡上寫出實驗步驟、預期現象和結論。
限選試劑及儀器：稀鹽酸、稀硫酸、NaOH溶液、澄清石灰水、氯化銅溶液、燒杯、試管、帶塞導氣管、滴管

實驗步驟	預期現象和結論
步驟1：取適量試劑于潔凈燒杯中，加入足量蒸餾水，充分攪拌，靜置，過濾，得濾液和沉淀。
步驟2：取適量濾液于試管中，滴加稀硫酸。	有 ① 生成，說明有Ba2+
步驟3：取適量步驟1中的沉淀于是試管中，滴加稀鹽酸，用帶塞導氣管塞緊試管，把導氣管插入裝有澄清石灰水的燒杯中。	試管中有 ②生成，燒杯中   ③   ，結合步驟2說明沉淀是BaCO3。
步驟4：取適量濾液于試管中，  ④    。	試管中有藍色沉淀生成，說明有大量的OH—，綜合上面步驟可知試劑由大量Ba(OH)2和少量BaCO3組成，假設成立。

（3）在20℃室溫下，    （填“能”或“不能”）配制10%的Ba(OH)₂溶液。
五、計算與分析題（共2小題，共10分）
目前已制得的純金屬只有90余種，但由這些純金屬按一定組成和質量比制得的合金已達幾千種。由于合金更容易適合不同的用途，因此被大量應用于日常生活、工農業及科學研究中。結合所學知識，完成27、28題。

（7分）某同學進行試驗探究時，欲配制10%的Ba(OH)₂溶液，但只找到在空氣中暴露已久的Ba(OH)₂試劑。在室溫下配制溶液時發現所取試劑在水中僅部分溶解，燒杯中存在未溶物。為探究原因，該同學查得Ba(OH)₂在20℃時的溶解度2.1 g。

（1）燒杯中未溶物僅為BaCO₃，理由是（用化學方程式表示）                 。

（2）假設試劑由大量Ba(OH)₂和少量BaCO₃組成，設計試驗方案，進行成分檢驗，在答題卡上寫出實驗步驟、預期現象和結論。

限選試劑及儀器：稀鹽酸、稀硫酸、NaOH溶液、澄清石灰水、氯化銅溶液、燒杯、試管、帶塞導氣管、滴管

實驗步驟	預期現象和結論
步驟1：取適量試劑于潔凈燒杯中，加入足量蒸餾水，充分攪拌，靜置，過濾，得濾液和沉淀。
步驟2：取適量濾液于試管中，滴加稀硫酸。	有  ①  生成，說明有Ba2+
步驟3：取適量步驟1中的沉淀于是試管中，滴加稀鹽酸，用帶塞導氣管塞緊試管，把導氣管插入裝有澄清石灰水的燒杯中。	試管中有  ② 生成，燒杯中    ③    ，結合步驟2說明沉淀是BaCO3。
步驟4：取適量濾液于試管中，   ④     。	試管中有藍色沉淀生成，說明有大量的OH—，綜合上面步驟可知試劑由大量Ba(OH)2和少量BaCO3組成，假設成立。

（3）在20℃室溫下，     （填“能”或“不能”） 配制10%的Ba(OH)₂溶液。

五、計算與分析題（共2小題，共10分）

目前已制得的純金屬只有90余種，但由這些純金屬按一定組成和質量比制得的合金已達幾千種。由于合金更容易適合不同的用途，因此被大量應用于日常生活、工農業及科學研究中。結合所學知識，完成27、28題。