題目列表(包括答案和解析)
（11分）實驗室用銅制取硫酸銅，將適量硝酸分多次加入到銅粉與稀硫酸的混合物中，加熱使之反應完全，通過蒸發、結晶得到硫酸銅晶體。
（1）理論上硫酸和硝酸的物質的量之比最佳為： ︰ ；
（2）實際上，即使銅粉、硫酸及硝酸都比較純凈，制得的CuSO4·5H2O中還是有可能存在的雜質是 ，除去這種雜質的實驗操作稱為 。
（3）為符合綠色化學的要求，某研究性學習小組進行如下設計：
方案甲：以空氣為氧化劑。將銅粉在___________（填儀器名稱）中反復灼燒，使銅與空氣充分反應生成氧化銅，再將氧化銅與稀硫酸反應。
方案乙：將空氣或氧氣直接通入到銅粉與稀硫酸的混合物中，發現在常溫下幾乎不反應。向反應液中加少量FeSO4，即發生反應，生成硫酸銅。反應完全后，加物質甲調節pH ，鐵元素全部沉淀（一般認為鐵離子的濃度下降到10-5mol·L-1，就認為沉淀完全），然后過濾、濃縮、結晶。
已知：Ksp[Cu((OH)2]≈10-22， Ksp[Fe((OH)2]≈10-16, Ksp[Fe((OH)3]≈10-38
請回答下列問題：
①為了使鐵元素全部沉淀，應調節pH至少為_________；
②甲物質可選用的是 ；
| A．CuCl2 | B．NaOH | C．Cu2(OH)2CO3 | D．CuO E.H2SO4 |
| A．CuCl2 | B．NaOH | C．Cu2(OH)2CO3 | D．CuO E.H2SO4 |
根據以下敘述制備氯化銅：先將濃鹽酸用蒸氣加熱至80℃左右，慢慢加入含有FeO雜質的CuO粉，充分反應，使其溶解。已知：FeS不溶于水，但溶于酸。在除去溶液中的Fe2+時，可采用的方法是( )
A．可直接加堿，調整溶液的pH≥9.6
B．加入純銅粉，將Fe2+還原為Fe
C．先將Fe2+氧化成Fe3+，再調整溶液pH至3～4
D．通入H2S使Fe2+直接沉淀
根據以下敘述制備氯化銅：先將濃鹽酸用蒸氣加熱至80℃左右，慢慢加入含有FeO雜質的CuO粉，充分反應，使其溶解。已知：FeS不溶于水，但溶于酸。在除去溶液中的Fe2+時，可采用的方法是( )
A．可直接加堿，調整溶液的pH≥9.6
B．加入純銅粉，將Fe2+還原為Fe
C．先將Fe2+氧化成Fe3+，再調整溶液pH至3～4
D．通入H2S使Fe2+直接沉淀
|
根據以下敘述制備氯化銅：先將濃鹽酸用蒸氣加熱至80℃左右，慢慢加入含有FeO雜質的CuO粉，充分反應，使其溶解．已知：FeS不溶于水，但溶于酸；
在除去溶液中的Fe2+時，可采用的方法是 | |
| [ ] | |
A． |
可直接加堿，調整溶液的pH≥9.6 |
B． |
加入純銅粉，將Fe2+還原為Fe |
C． |
先將Fe2+氧化成Fe3+，再調整溶液pH至3～4 |
D． |
通入H2S使Fe2+直接沉淀 |
1．B 2．D 3．B 4．D 5．A 6．C 7．AB 8．C 9．A 10．AD 11．CD
12．B 13．C 14．C 15．C 16．C 17．D 18．C 19．D 20．C 21．D 22．B
23．本題考查學生稱量、加熱、溶解、結晶等基本操作，同時要求理論聯系實際確定有關化學方程式和計算溶解度．
通過計算知：用50 mL
70℃熱水與24 gKCl制幾乎飽和的溶液，再用25 mL 70℃熱水與
配制成飽和溶液，將此兩種溶液混合、攪勻、靜止、冷卻，將陸續析出
晶體，至20℃時，減壓過濾使分離出來．
24．（1）無機酸酯
（2）X可能是沸石（或碎瓷片）；防止暴沸
（3）回流冷凝易揮發的反應物：a；b
（4）用足量水洗滌，分液除去乙醇，加稀NaOH溶液，分液除去碘．
25．（1）C→B→D→A→G→H→E→F
（2）使漏斗下端管口緊靠燒杯內壁；及時關閉活塞，不要讓上層液體流出；使漏斗內外空氣相通以保證（G）操作時漏斗里液體能夠流出．
（3）
與水不互溶；而且碘在中的溶解度比在水中大很多．
（4）A、C
提示：（4）熱裂汽油中含有不飽和氣態烴如丙烯、丁烯與溴發生加成反應．
26．（1）AEF （2）AB （3）AF（或AEF） （4）D （5）安全瓶防止堿液倒吸
27．（1）4 a、d、f、h h吸收
吸收
天平
（2）試樣質量＝碳元素質量＋氫元素質量為烴
試樣質量＞碳元素質量＋氫元素質量為烴的含氧衍生物
（3）B
28．（1）
（2）堿石灰；無水
只能吸水，不能吸收．
（3）
（或
）
（4）
；放熱；反應開始后斷開電鍵K，鉑絲能繼續保持紅熱．
（5）氣體顏色變淺；
發生反應：
，屬于放熱反應，達到平衡后，若降低溫度，平衡向右移動，濃度減少，
濃度增大，而無色，所以氣體顏色變淺．
29．本題考查學生乙炔的制取方法、干燥、氧化原理及產物的吸收測定順序．由于制得的乙炔氣含水對燃燒及產物測定有影響，故制得的乙炔氣體必須先干燥，然后再進行題中的催化氧化，乃至測定產物的質量．所以（1）G、E、F、H、I、C、D、A
（2）吸收燃燒產生的氣體；吸收產生的水蒸氣；吸收乙炔中的水蒸氣．
（3）
（4）
30．解析：過程如下：
答案：①將廢水過濾，目的是除去其中的懸浮泥沙等不溶物；
②往①的濾液中加入足量鋅粉，將其中的
置換出來；
③過濾②中的不溶物，濾出Ag和過量的鋅粉；
④往③的濾渣中加入過量的稀硫酸，使其中的鋅粉轉化為
而進入溶液；
⑤過濾，將④中沒溶解的Ag濾出回收；
⑥將③、⑤得到的濾液合并，蒸發濃縮，使
析出后回收．
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