有兩個實驗小組的同學探究一氧化碳、二氧化硫與過氧化鈉的反應．請回答下列問題：
（1）第一小組同學設計如圖裝置進行實驗．通入SO₂氣體，將帶余燼的木條插入試管C中，木條復燃．
甲同學認為Na₂O₂與SO₂反應生成了Na₂SO₃和O₂，則反應的化學方程式為

2Na₂O₂+2SO₂=2Na₂SO₃+O₂

2Na₂O₂+2SO₂=2Na₂SO₃+O₂

．乙同學認為Na₂O_：與SO₂反應除了生成Na₂SO₃和O₂外，還有Na₂SO．生成．為檢驗是否有Na₂SO₄生成，該同學設計了如下方案：

你認為乙同學的方案是否合理

否

否

（答“是”或“否”）；請簡要說明兩點理由：
①

稀HNO₃可以把BaSO₃氧化為BaSO₄

稀HNO₃可以把BaSO₃氧化為BaSO₄

②

若反應后的固體有Na₂O₂殘留，溶于水后可把SO₃^2- 氧化為 SO₄^2-

若反應后的固體有Na₂O₂殘留，溶于水后可把SO₃^2- 氧化為 SO₄^2-

．
（2）第二小組同學利用下圖中的有關裝置（固定裝置及膠管略去）驗證CO氣體能否與Na₂O₂反應．已知：H₂C₂0₄

濃硫酸  .

△

CO₂↑+CO↑+H₂O若CO能夠與Na₂O₂發生反應，則預測反應產物為

Na₂CO₃

Na₂CO₃

；驗證該產物可選擇的試劑是

稀H₂SO₄（或稀HC1）和澄清石灰水

稀H₂SO₄（或稀HC1）和澄清石灰水

．上述實驗中選擇的最簡單的裝置接口連接順序為

abcf

abcf

．

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有兩個實驗小組的同學探究一氧化碳、二氧化硫與過氧化鈉的反應．請回答下列問題：
（1）第一小組同學設計如圖裝置進行實驗．通入SO₂氣體，將帶余燼的木條插入試管C中，木條復燃．
甲同學認為Na₂O₂與SO₂反應生成了Na₂SO₃和O₂，則反應的化學方程式為______．乙同學認為Na₂O_：與SO₂反應除了生成Na₂SO₃和O₂外，還有Na₂SO．生成．為檢驗是否有Na₂SO₄生成，該同學設計了如下方案：



你認為乙同學的方案是否合理______（答“是”或“否”）；請簡要說明兩點理由：
①______②______．
（2）第二小組同學利用下圖中的有關裝置（固定裝置及膠管略去）驗證CO氣體能否與Na₂O₂反應．已知：H₂C₂0₄

濃硫酸  .

△

CO₂↑+CO↑+H₂O若CO能夠與Na₂O₂發生反應，則預測反應產物為______；驗證該產物可選擇的試劑是______．上述實驗中選擇的最簡單的裝置接口連接順序為______．

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有兩個實驗小組的同學探究一氧化碳、二氧化硫與過氧化鈉的反應．請回答下列問題：
（1）第一小組同學設計如圖裝置進行實驗．通入SO₂氣體，將帶余燼的木條插入試管C中，木條復燃．
甲同學認為Na₂O₂與SO₂反應生成了Na₂SO₃和O₂，則反應的化學方程式為______．乙同學認為Na₂O_：與SO₂反應除了生成Na₂SO₃和O₂外，還有Na₂SO．生成．為檢驗是否有Na₂SO₄生成，該同學設計了如下方案：

你認為乙同學的方案是否合理______（答“是”或“否”）；請簡要說明兩點理由：
①______②______．
（2）第二小組同學利用下圖中的有關裝置（固定裝置及膠管略去）驗證CO氣體能否與Na₂O₂反應．已知：H₂C₂₄CO₂↑+CO↑+H₂O若CO能夠與Na₂O₂發生反應，則預測反應產物為______；驗證該產物可選擇的試劑是______．上述實驗中選擇的最簡單的裝置接口連接順序為______．

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　　1．B　2．D　3．B　4．D　5．A　6．C　7．AB　8．C　9．A　10．AD　11．CD

　　12．B　13．C　14．C　15．C　16．C　17．D　18．C　19．D　20．C　21．D　22．B

　　23．本題考查學生稱量、加熱、溶解、結晶等基本操作，同時要求理論聯系實際確定有關化學方程式和計算溶解度．

　　通過計算知：用50 mL 70℃熱水與24 gKCl制幾乎飽和的溶液，再用25 mL 70℃熱水與配制成飽和溶液，將此兩種溶液混合、攪勻、靜止、冷卻，將陸續析出晶體，至20℃時，減壓過濾使分離出來．

　　24．（1）無機酸酯

　　（2）X可能是沸石（或碎瓷片）；防止暴沸

　　（3）回流冷凝易揮發的反應物：a；b

　　（4）用足量水洗滌，分液除去乙醇，加稀NaOH溶液，分液除去碘．

　　25．（1）C→B→D→A→G→H→E→F

　　（2）使漏斗下端管口緊靠燒杯內壁；及時關閉活塞，不要讓上層液體流出；使漏斗內外空氣相通以保證（G）操作時漏斗里液體能夠流出．

　　（3）與水不互溶；而且碘在中的溶解度比在水中大很多．

　　（4）A、C

　　提示：（4）熱裂汽油中含有不飽和氣態烴如丙烯、丁烯與溴發生加成反應．

　　26．（1）AEF　（2）AB　（3）AF（或AEF）　（4）D　（5）安全瓶防止堿液倒吸

　　27．（1）4　a、d、f、h　h吸收　吸收　天平

　　（2）試樣質量＝碳元素質量＋氫元素質量為烴

　　試樣質量＞碳元素質量＋氫元素質量為烴的含氧衍生物

　　（3）B

　　28．（1）

　　（2）堿石灰；無水只能吸水，不能吸收．

　　（3）（或）

　　（4）；放熱；反應開始后斷開電鍵K，鉑絲能繼續保持紅熱．

　　（5）氣體顏色變淺；發生反應：，屬于放熱反應，達到平衡后，若降低溫度，平衡向右移動，濃度減少，濃度增大，而無色，所以氣體顏色變淺．

　　29．本題考查學生乙炔的制取方法、干燥、氧化原理及產物的吸收測定順序．由于制得的乙炔氣含水對燃燒及產物測定有影響，故制得的乙炔氣體必須先干燥，然后再進行題中的催化氧化，乃至測定產物的質量．所以（1）G、E、F、H、I、C、D、A

　　（2）吸收燃燒產生的氣體；吸收產生的水蒸氣；吸收乙炔中的水蒸氣．

　　（3）

　　（4）

　　30．解析：過程如下：

　　答案：①將廢水過濾，目的是除去其中的懸浮泥沙等不溶物；

　　②往①的濾液中加入足量鋅粉，將其中的置換出來；

　　③過濾②中的不溶物，濾出Ag和過量的鋅粉；

　　④往③的濾渣中加入過量的稀硫酸，使其中的鋅粉轉化為而進入溶液；

　　⑤過濾，將④中沒溶解的Ag濾出回收；

　　⑥將③、⑤得到的濾液合并，蒸發濃縮，使析出后回收．