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過氧化鈉（Na₂O₂）是一種淡黃色固體．在一次科技活動中，同學們將包有Na₂O₂固體的棉花放入了如圖1所示的裝置中，發現高低不同的兩根蠟燭，下面的蠟燭先熄滅，上面的蠟燭后熄滅，同時也驚奇地發現棉花燃燒了起來．
（1）實驗過程中蠟燭由下往上依次熄滅，說明二氧化碳具有的性質．
（2）棉花為什么會燃燒呢？同學們認為棉花要燃燒，除了滿足棉花是可燃物之外，還需滿足、．
【提出問題】上述實驗中是如何給棉花提供燃燒條件的？
【查閱資料】
1．在常溫下Na₂O₂與CO₂、H₂O均能發生化學反應．　　　　    
2．無水硫酸銅為白色固體，吸水后變為藍色．
【實驗設計】經過討論，同學們設計用如圖2所示裝置進行實驗探究．

【實驗步驟】
①檢查整套裝置的氣密性；     
②把相關的試劑放入對應的儀器內；
③用力推動針筒的活塞，把稀鹽酸注入試管內；
④一段時間后，在P處放置一根帶火星的木條，觀察現象．
注意：大理石與稀鹽酸制取的CO₂還會含有一定量的水蒸氣，但整個實驗過程中不考慮稀鹽酸的揮發和空氣對實驗的影響．
【實驗現象】
①帶火星的木條復燃；  ②無水硫酸銅沒有變藍色；  ③飽和的澄清石灰水變渾濁．
【實驗分析】①B裝置內盛放的試劑是；②D裝置燒杯內澄清石灰水變渾濁的原因可能是，也可能是空氣中的CO₂與澄清石灰水反應生成了難溶物使澄清石灰水變混濁．
【實驗結論】①Na₂O₂和CO₂反應產生的一種氣體，使圖1中的棉花滿足了燃燒的一個條件．
②Na₂O₂和CO₂反應過程中伴隨能量變化，使圖1中的棉花滿足了燃燒的另一個條件．
【拓展提高】①Na₂O₂和CO₂反應除生成一種氣體外，還生成了一種固體，學生甲認為生成的固體是NaOH，學生乙認為是Na₂CO₃，同學們經思考后認為甲同學的猜想是錯誤的，理由是．
②寫出Na₂O₂和CO₂反應的化學方程式．
【定量探究】有一包久置的過氧化鈉粉末，現已證明因其保存不當導致完全變質成為NaOH和Na₂CO₃的混合物，同學們稱取了13.25g樣品，加入足量稀鹽酸，并將產生的氣體通入足量的澄清石灰水中，得到白色沉淀，經過濾、洗滌、烘干后稱得其質量為10g，試計算：樣品中Na₂CO₃的質量分數．

現有Na、H、O、S四種元素，從中選擇適當的元素按要求填空：
（1）用數字和符號表示：
①2個硫原子；　②3個氫分子；　　③2個硫酸根離子．
（2）寫出符合下列條件的化學方程式：
①分解反應；  ②中和反應．

用元素符號或化學式填空：
①氬元素；　              ②4個二氧化硫分子；
③氮氣；　 　             ④7個銀原子；
⑤3個氮原子；             ⑥3個水分子；
⑦4個氫氣分子；　          ⑧2個二氧化碳分子；
⑨氫的原子結構示意圖；      ⑩鎂的原子結構示意圖．

某品牌礦泉水的標簽上標明的礦泉水主要成分如下表所示，請根據本表回答下列問題

水質主要成分（mg/L）
偏硅酸（H2SiO3）　　28.9-42.9 碳酸氫根　　　　　　　173-205 氯離子　　　　　　　　　1.0-8.0 鎂　　　　　　　　　　　　　2.5-7.5	鈣　　　　　5-45 鈉　　　　　45-70 鉀　　　　0.5-2.0 pH　　　　7.8±0.5

（1）硫酸根離子的化學符號是，鈣離子的化學符號是．
（2）該礦泉水是（填“純凈物”或“混合物”或“化合物”）．
（3）該標簽中涉及到的元素有種．
（4）每一瓶該礦泉水中質量最大的物質的化學式是．
（5）為了判斷得到的礦泉水是硬水或軟水，可加入進行檢驗．
（6）利用吸附，沉淀，過濾和蒸餾的方法可以使水凈化，其中能降低水的硬度的．

單質x與濃硫酸共熱，反應中x與硫酸物質的量之比為1：2，則生成物中化合價可為（　　）
①+1　　②+2　　③+3　　　④+4．