題目列表(包括答案和解析)
A、B、C、D、E、F六種元素分布在三個不同的短周期，它們的原子序數依次增大，其中B與C為同一周期，D與F為同一周期，A與D、C與F分別為同一主族，C元素的原子最外層電子數是次外層電子數的三倍，D是所在周期原子半徑最大的元素。又知六種元素所形成的常見單質在常溫常壓下有三種是氣體，三種是固體。
請回答下列問題：
(1)由A、B、C三種元素組成的化合物X中共含有9個原子，X中所含化學鍵類型有 ，用離子方程式表示X溶液呈酸性的原因是 。
(2)E是非金屬元素，其單質在電子工業中有重要應用，請寫出其氧化物溶于強堿溶液的離子方程式： 。
(3)一定條件下，A的單質氣體與B的單質氣體充分反應生成6.8gW氣體已知[n(A):n(B)=3:1]，可放出l8.44 kJ熱量，則該反應的熱化學方程式為 。
(4)A的單質與C的單質在KOH的濃溶液中可以形成原電池，如果以金屬M和金屬N為惰性電極，在電池的M極通入A的單質氣體，N極通入C的單質氣體，則M極的電極反應式為 。
(5)在10L的密閉容器中，通人2molFC2氣體和3molC2氣體，一定條件下反應后生成FC3氣體，當反應達到平衡時，單質C的濃度為0.21mol／L，則平衡時FC2的轉化率為 。
1―5 BDDBA 6--8DAB
9.B【解析】蒸餾是利用物質的沸點不同進行分離的方法，屬于物理變化，A錯；蛋白質屬于高分子，其溶液屬于膠體具有丁達爾現象，葡萄糖分子屬于小分子，其溶液無丁達爾現象，B正確；摩爾質量的單位是g?mol－1，C錯；純堿是碳酸鈉，應水解呈堿性，屬于鹽，D錯。【難易程度】易
10.A
【解析】
11.C【解析】澄清石灰水中Ca(OH)2完全電離，Ca(OH)2應寫成離子，A錯；混合后溶液恰好中性，H＋離子與OH－恰好反應，NaHSO4與Ba(OH)2的物質的量之比為2:1，B錯；Fe2＋離子的還原性大于Br－，FeBr2中加入少量Cl2，首先氧化Fe2＋，C正確；Al(OH)3不能與氨水反應，即不能Al3＋與氨水反應不能生成AlO2－，D錯。【難易程度】較易
12.D 【解析】FeS與CuS的化學式形式相同，可以直接通過溶度積常數比較二者的溶解度，Ksp越小，溶解度越小，A錯；溶度積常數與物質的本性和溫度有關，B錯；物質的溶度積越小，越容易沉淀，B錯；FeS的溶度積大于CuS的溶度積，其溶解平衡的S2－濃度遠大于CuS的S2－離子濃度，故加入FeS可以沉淀廢水中的Cu2+，D對。【難易程度】中
13.C 【解析】醋酸與氫氧化鈉恰好反應，得到醋酸鈉溶液，由于少量醋酸根離子的水解，使Na＋濃度略小于CH3COO－濃度，OH－濃度大于H＋濃度，A、B錯；利用Na元素守恒，可以計算出醋酸鈉的濃度為0.05 mol/L，根據元素守恒，也可以判斷，醋酸與醋酸根離子濃度之和也是0.05 mol/L，C對；醋酸根離子水解生成的醋酸分子與OH－離子物質的量相同，但溶液中還有來源于水電離出的氫氧根離子，根據電荷守恒可以判斷，D錯誤。【難易程度】中
14.B 【解析】溶液中加入Ba(NO3)2和鹽酸，產生的白色沉淀可能為BaSO4、AgCl，其中SO42－也可能是SO32－、HSO3－被HNO3氧化生成的，故該過程不能確定溶液中是否有SO42－或Cl－，A、C錯；溶液加入KSCN溶液變紅色，說明有Fe3＋，但由于原溶液中加入了Ba(NO3)2和 HCl，生成HNO3可將Fe2＋離子氧化為Fe3＋，故不能判斷，原溶液中是否有Fe3＋，D錯；溶液加NaOH有氣體生成，該氣體只能是氨氣，B正確。【難易程度】易
15.C 【解析】Fe＋4HNO3＝Fe(NO3)3+NO↑＋2H2O，Al＋4HNO3＝Al(NO3)3+NO↑＋2H2O
2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2+3H2↑；設硝酸的物質的量為x，金屬的總物質的量為x/4，NaOH的物質的量為x/5，Al的物質的量為x/5，所以鐵、鋁的物質的量之比為(x/4?x/5):x/5=1:4，選C。【難易程度】中
16．B 17.BD 18.B 19.AC 20.C 21.AC 22.CD
23.（1）（5分）BC
（2）①（3分） A1，V1，R1
②（5分）在右面方框中畫出實驗電路圖。
③（4分）寫出用測量的物理量表示Rx的表達式：
24．（15分）解：（1）設物塊塊由D點以初速
做平拋，落到P點時其豎直速度為
…………1分
……1分
得
…………1分
平拋用時為t，水平位移為s，
……2分
在桌面上過B點后初速
BD間位移為
…………2分
則BP水平間距為
…………1分
（2）若物塊能沿軌道到達M點，其速度為
…………2分
軌道對物塊的壓力為FN，則
…………1分
解得
即物塊不能到達M點…………2分
（3）設彈簧長為AC時的彈性勢能為EP，物塊與桌面間的動摩擦因數為
，
釋放
…………1分
釋放
…………1分
且
…………1分
在桌面上運動過程中克服摩擦力做功為Wf，
則
…………1分
可得
…………1分
25.（18分）
（1）（6分）粒子在兩塊平行金屬板間的電場中，沿水平方向做勻速運動，豎直方向做
初速度為零的勻加速運動。粒子垂直AB邊進入磁場，由幾何知識得，粒子離開
電場時偏轉角θ＝30°。根據類平拋運動的規律有：
l＝v0t ……………………１分
……………………１分
……………………2分
解得：
……………………2分
（2）（8分）由幾何關系得：
……………………1分
粒子在磁場中做圓周運動的軌道半徑為：
……………………2分
粒子進入磁場時的速率為：
……………………2分
根據向心力公式有：
……………………1分
解得：
……………………1分
結合左手定則知，磁場方向垂直紙面向里。 ……………………1分
（3）（4分）若兩板間不加電壓，粒子將沿水平方向以速率v0從AB邊的中點進入磁場。當粒子剛好與BC邊相切時，磁感應強度最小。設磁感應強度的最小值為B2，由幾何關系知，對應粒子的最大軌道半徑r2為：
……………………2分
根據向心力公式有：
……………………1分
解得：
……………………1分
26．（除注明外每空2分，共17分）
（1） B
（2）吞噬細胞、T細胞、B細胞、漿細胞（效應B細胞）（3分）
（3）體內快速產生大量抗體（寫出其中一個關鍵詞就可得分）（3分）
將未經免疫的大小、體質大致一致的小鼠注射等量的毒性極強的霍亂弧菌制劑（3分）
（4）不吃未煮熟的魚類和貝殼類食物（或不生吃），或接種霍亂疫苗（答對1點即給分）
(5) 消費者 擬核、質粒、核糖體
27．(每空2分，共16分)
（1）基因突變 變異的不定向性 基因分離
(2) ①青毛┱白毛大致等于1┱1； ②b1>b3>b2>b4 ③b3>b1>b2>b4
（3）Bb4 青毛┱白毛┱褐毛=2┱1┱1
28.【解析】六種元素處于不同周期，原子序數依次增大，其中B、C同一周期，D、F同一周期，可以判斷A為第一周期，B、C為第二周期，D、F為第三周期，A、D為同一主族，故A為H，D為Na，C、F為同一主族，且C原子的最外層電子數是次外層電子數的三倍，最外層電子數不能超過8個，故C的電子排布為K層2，L層6，故C為O，F為S；因此6種物質中有3中氣體單質，其中已經判斷出的氫、氧單質為氣體，所以B、E必有一種為氣體，D（Na）和F（S）之間無氣體單質，故氣體單質只能是處于A、C之間的B，該區間只有N形成氣體，即B為N元素；E為位于D（鈉）到F（S）之間的元素。
（1）A、B、C分別為H、N、O三元素；不難判斷X為NH4NO3，其化學鍵類型為離子鍵、共價鍵；NH4NO3為強酸弱堿鹽，水解顯酸性。NH4＋＋H2O
NH3?H2O＋H＋。
（2）由題目信息可以判斷，E為Si，與堿反應的離子方程式為Si＋2OH－＋H2O＝SiO32－＋2H2↑。
（3）由題目給出的信息，可以判斷，該過程為H2與N2合成銨的反應，生成1 mol NH3放出的熱量為：18.44kJ/(2NH3(g) ΔH=－92.2 kJ?mol－1。
（4）M極通入氫氣，該極為電池的負極，其電極反應為：H2－2e－＋2OH－＝2H2O。
（5）SO2與O2生成SO3，反應式為2SO2＋O22SO3，反應過程中剩余O2為：0.21 mol×
29.【解析】海水中氯化鈉的含量十分豐富，NaCl為重要的化工原料。（1）①NaCl為離子化合物，電解其熔融物，鈉離子得電子生成熔融金屬鈉，Cl－離子失電子得到Cl2；②電解氯化鈉溶液反應的化學方程式為：2NaCl＋2H2O＝2NaOH＋H2↑＋Cl2↑，n(NaOH)=n(H2)=2×112mL/22400mL?mol－1＝0.01 mol，c(OH－)=c(NaOH)=0.01mol/
NaClO＋H2↑。
（2）將Fe2＋離子轉化為Fe3＋離子需要加入氧化劑，可以選用NaClO或氯氣，要使沉淀雜質沉淀完全，需要調整溶液的pH為9.8，過高Mg(OH)2會產生沉淀。
30.【解析】（1）①Zn與稀硫酸反應產生的氫氣，中含有H2O蒸氣，因此用檢驗H2的氧化產物H2O來驗證氫氣的還原性，必需使用干燥的氫氣，氫氣首先通過濃硫酸進行干燥，并通過無水硫酸銅檢驗干燥后的氣體是否還含有水蒸氣；干燥后的氣體通過灼熱的氧化銅，然后將反應后的氣體通入盛有無水硫酸銅的裝置，判斷水的生成。②由于氫氧混合氣加熱容易爆炸，因此加熱前需要對氫氣驗純。
（2）①各裝置的作用是，A裝置，產生NH3和O2；C裝置，干燥混合氣體；B裝置，NH3與O2催化氧化生成NO；C裝置，吸收尾氣，防止污染環境。②NH3催化氧化為放熱反應，因此可以看到催化劑保持紅熱狀態；在過量氧氣存在是還有紅棕色氣體產生。
（3）①SO2與Na2O2若生成O2，可以參照CO2與Na2O2反應的方程式進行書寫；②因為要檢驗SO2與Na2O2的反應，所以產生的SO2必需保證完全干燥，即SO2氣體通過濃硫酸干燥，再通過盛有過氧化鈉的裝置，由于SO2污染大氣，應添加尾氣處理裝置C，吸收SO2，但不能盛有E裝置，因為E裝置可能會有水蒸氣與Na2O2反應。過氧化鈉與SO2反應后，有淡黃色變為白色。
31.【解析】（1）合成氨為氣體物質的量減少的放熱反應，高壓、低溫有利于提高氨的平衡濃度，從勒沙特列原理可以選擇bd。
（2）根據復分解反應完成的條件可知，NaHCO3的溶解度較小，是析出碳酸氫鈉晶體的主要原因，選c。
（3）固液分離操作用過濾操作。由于CO2的溶解度較小，因此通入CO2前，應先從a管通入氨氣（防止NH3倒吸），因為氨氣、H2O、CO2反應生成NH4HCO3，可以大大提高CO2的吸收，b管通入CO2有利于CO2的充分吸收。
（4）可以將過量的CO2通入NaOH溶液或Na2CO3溶液中。
32.【解析】（1）對于主族元素來說，價電子排布實際上就是最外層電子排布，故N的價電子排布為2s22p3。
（2）p軌道夾角為90°，因此兩N原子間成鍵只有一個p軌道“頂頭”成鍵，另外兩個軌道“平行”成鍵，故形成一個σ鍵，二個π鍵。
（3）①氮原子的最外層s軌道全充滿，p軌道為半充滿，比較穩定，而氧原子的p軌道失去一個電子成為較穩定的半充滿狀態，因此N的第一電離能大于O的第一電離能；②氮原子的半徑小于P原子的半徑，且N2分子中形成的是叁鍵，白磷中P－P鍵為單鍵，故氮分子中的氮氮鍵鍵長小于白磷中的磷磷鍵鍵長。
（4）根據氨分子的鍵角，可以判斷，氨分子中氮的雜化方式為sp3雜化，由于N的電負性較大，氮原子有未成鍵的孤對電子，分子間能形成氫鍵，故氨是一種易液化的氣體。
33.【解析】A分子式為C9H10O3氫原子的個數較少，可以初步判定A分子中含有苯環，A→B的反應條件是Cu催化與O2反應，該條件為醇的性質，可以判斷A分子中含有醇羥基；B能發生銀鏡反應，證明A分子中含有－CH2OH結構；E能與溴水加成，說明A分子的一個側鏈至少含有兩個碳原子；A→H濃硫酸催化下形成環狀化合物，證明A分子中還含有羧基；A有兩個鄰位取代基，故可以判斷出A的結構簡式為：
；依次可以判斷數B為：
；C為：
；E為：
。根據以上判斷的結果，不難做出正確的答案。
34．（8分）
（1）添加高濃度蔗糖（葡萄糖） 調低pH值 是否能在選擇培養基上生長。
（2）隔絕空氣
（3）缺乏相應分解酶系（或缺乏纖維素酶和半纖維素酶）
（4）結合在模板DNA上，提供DNA延伸起始位點； 催化DNA子鏈的合成。
35．（8分）
（1）限制性核內切酸 DNA連接酶 顯微注射
（3）早期胚胎培養（受精卵培養） 胚胎移植 囊胚（桑椹胚）
（4）物質循環再生 協調與平衡
36.[選修3-3]
解；（1）
所吸進的空氣分子的總數約為
（2）汽缸惡化隔板絕熱，電熱絲對氣體 
加熱，氣體溫度升高，壓強增大，體積增大。（1分）
氣體對氣體
做功，氣體的體積減小，壓強增大，溫度升高，內能增大。（3分）
37.[選修3-4]
解：（1）如圖所示，根據圖像，波的波長
波速為
波傳的到Q點用的時間
（2）質點振動的周期：
P質點開始向下振動，波經P點傳到Q點的時間為
周期
則此時質點P的位移為
38．（8分）【物理――物理3-5】
（1）12.09 7.55（每空2分）
（2）①核反應方程式為
…………2分
②設中子、氦核、新核的質量分雖為
，
它們的速度分別為
，根據核反應動量守恒有：
負號說明新核運動方向與氦核相反。…………2分
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