某研究性學(xué)習(xí)小組稱取含NaCl的Na₂CO₃固體25g，將其配制成溶液，再向其中逐滴加入足量的7.3%的稀鹽酸，使氣體完全放出，共收集到 8.8gCO₂氣體．
（l）計(jì)算原固體中Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和消耗鹽酸的總質(zhì)量．
（2）下表為研究性學(xué)習(xí)小組向上述配制的混合液中分三次逐滴加入（邊加邊振蕩）鹽酸后所記錄的部分?jǐn)?shù)據(jù)．經(jīng)查閱資料知Na₂CO₃與HCl反應(yīng)可以分兩步進(jìn)行：Na₂CO₃+HCl二NaCl+NaHCO₃（I）；NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑．
①請(qǐng)完成表格中未填的部分．

實(shí)驗(yàn)次數(shù)	每次產(chǎn)生的CO2的質(zhì)量（g）
第一次先逐滴加鹽酸100g
第二次再逐滴加鹽酸100g	8.8
第三次再逐滴加鹽酸100g	0

②根據(jù)表中數(shù)據(jù)在坐標(biāo)系中畫(huà)出CO₂質(zhì)量（縱坐標(biāo)）與所加入鹽酸質(zhì)量（橫坐標(biāo)）的關(guān)系圖．

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在我國(guó)青海湖地區(qū)有一種說(shuō)法：冬天撈堿，夏天曬鹽．這里的堿是指Na₂CO₃，鹽是指NaCl．人們從鹽湖中撈得的Na₂CO₃會(huì)含有少量的NaCl．
某研究性學(xué)習(xí)小組稱取含NaCl的Na₂CO₃固體25.0g，將其配制成溶液，再向其中逐滴加入足量的7.3%的稀鹽酸，使氣體完全放出，共收集到8.8g CO₂氣體．
（1）計(jì)算原固體中Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和消耗鹽酸的總質(zhì)量．
（2）下表為研究性學(xué)習(xí)小組向上述所配制的混合液中分三次逐滴加鹽酸后，所記錄的部分?jǐn)?shù)據(jù)．
經(jīng)查閱資料知：Na₂CO₃+HCl=NaCl+NaHCO₃ （1）NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑（2）
已知：反應(yīng)（1）完全后，反應(yīng)（2）才開(kāi)始．
①請(qǐng)完成表格中未填的部分．

實(shí)驗(yàn)次序	每次產(chǎn)生的CO2的質(zhì)量（g）
第一次先逐滴加鹽酸100g	______
第二次再逐滴加鹽酸100g	8.8
第三次再逐滴加鹽酸100g	0

②根據(jù)表中數(shù)據(jù)在坐標(biāo)系中畫(huà)出CO₂質(zhì)量（縱坐標(biāo)）與所加入鹽酸質(zhì)量（橫坐標(biāo)）的關(guān)系圖．

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在我國(guó)青海湖地區(qū)有一種說(shuō)法：冬天撈堿，夏天曬鹽．這里的堿是指Na₂CO₃，鹽是指NaCl．人們從鹽湖中撈得的Na₂CO₃會(huì)含有少量的NaCl．
某研究性學(xué)習(xí)小組稱取含NaCl的Na₂CO₃固體25.0g，將其配制成溶液，再向其中逐滴加入足量的7.3%的稀鹽酸，使氣體完全放出，共收集到8.8g CO₂氣體．
（1）計(jì)算原固體中Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和消耗鹽酸的總質(zhì)量．
（2）下表為研究性學(xué)習(xí)小組向上述所配制的混合液中分三次逐滴加鹽酸后，所記錄的部分?jǐn)?shù)據(jù)．
經(jīng)查閱資料知：Na₂CO₃+HCl=NaCl+NaHCO₃ （1）NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑（2）
已知：反應(yīng)（1）完全后，反應(yīng)（2）才開(kāi)始．
①請(qǐng)完成表格中未填的部分．

實(shí)驗(yàn)次序	每次產(chǎn)生的CO2的質(zhì)量（g）
第一次先逐滴加鹽酸100g	______
第二次再逐滴加鹽酸100g	8.8
第三次再逐滴加鹽酸100g	0

②根據(jù)表中數(shù)據(jù)在坐標(biāo)系中畫(huà)出CO₂質(zhì)量（縱坐標(biāo)）與所加入鹽酸質(zhì)量（橫坐標(biāo)）的關(guān)系圖．

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（2003?揚(yáng)州）在我國(guó)青海湖地區(qū)有一種說(shuō)法：冬天撈堿，夏天曬鹽．這里的堿是指Na₂CO₃，鹽是指NaCl．人們從鹽湖中撈得的Na₂CO₃會(huì)含有少量的NaCl．
某研究性學(xué)習(xí)小組稱取含NaCl的Na₂CO₃固體25.0g，將其配制成溶液，再向其中逐滴加入足量的7.3%的稀鹽酸，使氣體完全放出，共收集到8.8g CO₂氣體．
（1）計(jì)算原固體中Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和消耗鹽酸的總質(zhì)量．
（2）下表為研究性學(xué)習(xí)小組向上述所配制的混合液中分三次逐滴加鹽酸后，所記錄的部分?jǐn)?shù)據(jù)．
經(jīng)查閱資料知：Na₂CO₃+HCl=NaCl+NaHCO₃ （1）NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑（2）
已知：反應(yīng)（1）完全后，反應(yīng)（2）才開(kāi)始．
①請(qǐng)完成表格中未填的部分．

實(shí)驗(yàn)次序	每次產(chǎn)生的CO2的質(zhì)量（g）
第一次先逐滴加鹽酸100g	0 0
第二次再逐滴加鹽酸100g	8.8
第三次再逐滴加鹽酸100g	0

②根據(jù)表中數(shù)據(jù)在坐標(biāo)系中畫(huà)出CO₂質(zhì)量（縱坐標(biāo)）與所加入鹽酸質(zhì)量（橫坐標(biāo)）的關(guān)系圖．

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一、選擇題

題號(hào)

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

答案

B

A

B

C

A

D

C

A

D

B

C

題號(hào)

12

13

14

15

16

17

18

19

20

21

22

答案

D

C

A

A

B

D

C

D

C

B

D

二、填空題

23．(1)2Cu²⁺     (2)3NO₂    

24．A ；B       

25．（1）267（2）4；41  

26．H₂；O₂；C；CO；Ca(OH)₂；

27．（1）CO₂（2）NaOH（3）CH₄（4）SO₂

28．（1）K₂SO₄+Ba(NO₃)₂==BaSO₄↓+2KNO₃   ，復(fù)分解反應(yīng)

（2）CaCO₃+2HCl₌₌CaCl₂+CO₂↑+H₂O            Mg(OH)₂+2HCl₌₌MgCl₂+2H₂O    

CaCO₃+2HAc₌₌Ca(Ac)₂+CO₂↑+H₂O  

（3）CaH₂+2H₂O ==Ca(OH)₂ +2H₂ ↑      Ca(OH)₂ +Na₂CO₃== CaCO₃↓+2NaOH

或CaH₂+2H₂O+Na₂CO₃== CaCO₃↓+2NaOH+2H₂ ↑

三、推斷題

29．（1）FeCl₃  (2)Fe(NO₃)₃、NaCl、NaNO₃，HCl、HNO₃

30．（1）HCl（2）H₂（3）第一種情況：H₂、N₂、HCl；      第二種情況：H₂、N₂、HCl、CO；

第三種情況：H₂、N₂、HCl、CO₂； 第四種情況：H₂、N₂、HCl、CO_、、CO₂

四、實(shí)驗(yàn)題

31．（1）① 試管 ② 燒杯（2）BD；CFG；AE；

32．（一）測(cè)定粗鋅的純度（含量、質(zhì)量分?jǐn)?shù)等）

（三）現(xiàn)象：粗鋅表面產(chǎn)生氣泡

方程式：Zn+2HCl==ZnCl₂+H₂↑H₂質(zhì)量：0.2；純度：65%

（四）（1）吸收氫氣中的HCl和H₂O；偏大（2）不能。

理由：產(chǎn)生的CO₂ 將被堿石灰吸收，得不到生成的CO₂質(zhì)量。（4）偏小

五、計(jì)算題

33．（1）解：設(shè)原固體中Na₂CO₃的質(zhì)量為x，消耗鹽酸的質(zhì)量為y

Na₂CO₃    +   2HCl= 2NaCl+CO₂↑+H₂O

106            73           44

 x            7.3%y        8.8g                 106：x = 73：7.3%y = 44：8.8g                 

∴x = 21.2g      y=200g

∴原固體中Na₂CO₃ 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝

消耗鹽酸溶液的質(zhì)量為200g。

(2) 第一次逐滴加鹽酸100g：0