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由正丁醇（用n-C₄H₉OH表示）制備正溴丁烷（沸點：101.6℃）的反應如下：
n-C₄H₉OH+NaBr+H₂SO₄→n-C₄H₉Br+NaHSO₄+H₂O
副反應：n-C₄H₉OH 

濃H2SO4

△

CH₃CH₂CH=CH₂↑+H₂O
2n-C₄H₉OH

濃H2SO4

△

（n-C₄H₉）₂O+H₂O
3H₂SO₄（濃）+2NaBr（固）═2NaHSO₄+Br₂↑+SO₂↑+2H₂O
已知反應物及其用量：固體NaBr0.24mol，n-C₄H₉OH0.20mol，濃H₂SO₄29mL，H₂O20mL．
制備過程經歷如下五個步驟，試回答下列問題：
1．投料：在圓底燒瓶中加入20mL水，再慢慢加入29mL濃硫酸，混合均勻并冷卻至室溫后，再依次加入0.20mol正丁醇（約18mL）和0.24mol溴化鈉，充分振蕩后加入幾粒沸石．
（1）冷卻至室溫后再加正丁醇和溴化鈉的目的是

 

．
A．減少HBr的揮發B．防止正丁醇的揮發
C．防止溴化鈉被氧化D．防止溫度過高導致炭化結焦
（2）本反應中硫酸與溴化作作用生成氫溴酸，氫溴酸與正丁醇作用發生取代反應生成正溴丁烷．硫酸的用量和濃度過大都對本制備不利的主要原因是

 

．
2．加熱回流：反應裝置選擇Ⅱ而不選擇Ⅰ的原因是

 

．在反應裝置中冷凝水應該從

 

（填A或B）端進水．
3．分離粗產物：反應結束待反應液冷卻后，用直形冷凝管換下球形冷凝管，將其變為蒸餾裝置進行蒸餾，得到的粗產物中除主產品外，還含下列選項中的

 

①C₄H₉OH    ②SO₂ ③（C₄H₉）₂O   ④Br₂⑤NaHSO₄ ⑥H₂O    ⑦H₂SO₄
4．洗滌粗產物：將餾出液移至分液漏斗中，加入等體積的水洗滌后，分液得有機層．如果不能判斷哪層是有機層，可以用

 

方法來判斷．對有機層，進行洗滌除雜、除水后可得到粗產品．
5．收集產物：將干燥好的產物移至小蒸餾瓶中，加熱蒸餾，收集99-103℃的餾分．要證明最終產物是n-C₄H₉Br，方法是

 

．

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由正丁醇(用n?C₄H₉OH表示)制備正溴丁烷(沸點：101.6 ℃)的反應如下：n?C₄H₉OH＋NaBr＋H₂SO₄―→n?C₄H₉Br＋NaHSO₄＋H₂O
副反應：n?C₄H₉OHCH₃CH₂CHCH₂↑＋H₂O
2n?C₄H₉OH(n?C₄H₉)₂O＋H₂O
3H₂SO₄(濃)＋2NaBr(固)=2NaHSO₄＋Br₂↑＋SO₂↑＋2H₂O
已知反應物及其用量：固體NaBr 0.24 mol，n?C₄H₉OH 0.20 mol，濃H₂SO₄ 29 mL，H₂O 20 mL。
制備過程經歷如下五個步驟，試回答下列問題：
(1)投料：在圓底燒瓶中加入20 mL水，再慢慢加入29 mL濃硫酸，混合均勻并冷卻至室溫后，再依次加入0.20 mol正丁醇(約18 mL)和0.24 mol溴化鈉，充分振蕩后加入幾粒沸石。
①冷卻至室溫后再加正丁醇和溴化鈉的目的是________。

A．減少HBr的揮發

B．防止正丁醇的揮發

C．防止溴化鈉被氧化

D．防止溫度過高導致炭化結焦

②本反應中硫酸與溴化鈉作用生成氫溴酸，氫溴酸與正丁醇作用發生取代反應生成正溴丁烷。硫酸的用量和濃度過大都對本制備不利的主要原因是
_____________________________________________________。
(2)加熱回流：反應裝置選擇Ⅱ而不選擇Ⅰ的原因是_________________。在反應裝置中冷凝水應該從________(填“A”或“B”)端進水。

(3)分離粗產物：反應結束待反應液冷卻后，用直形冷凝管換下球形冷凝管，將其變為蒸餾裝置進行蒸餾，得到的粗產物中除主產品外，還含下列選項中的________。
①C₄H₉OH　②SO₂　③(C₄H₉)₂O　④Br₂　⑤NaHSO₄   ⑥H₂O　⑦H₂SO₄
(4)洗滌粗產物：將餾出液移至分液漏斗中，加入等體積的水洗滌后，分液得有機層。如果不能判斷哪層是有機層，可以用_______________方法來判斷。對有機層，進行洗滌除雜、除水后可得到粗產品。
(5)收集產物：將干燥好的產物移至小蒸餾瓶中，加熱蒸餾，收集99～103 ℃的餾分。要證明最終產物是n?C₄H₉Br，方法是_____________________________
___________________________________________。

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由正丁醇(用n?C₄H₉OH表示)制備正溴丁烷(沸點：101.6 ℃)的反應如下：n?C₄H₉OH＋NaBr＋H₂SO₄―→n?C₄H₉Br＋NaHSO₄＋H₂O
副反應：n?C₄H₉OHCH₃CH₂CHCH₂↑＋H₂O
2n?C₄H₉OH(n?C₄H₉)₂O＋H₂O
3H₂SO₄(濃)＋2NaBr(固)=2NaHSO₄＋Br₂↑＋SO₂↑＋2H₂O
已知反應物及其用量：固體NaBr 0.24 mol，n?C₄H₉OH 0.20 mol，濃H₂SO₄ 29 mL，H₂O 20 mL。
制備過程經歷如下五個步驟，試回答下列問題：
(1)投料：在圓底燒瓶中加入20 mL水，再慢慢加入29 mL濃硫酸，混合均勻并冷卻至室溫后，再依次加入0.20 mol正丁醇(約18 mL)和0.24 mol溴化鈉，充分振蕩后加入幾粒沸石。
①冷卻至室溫后再加正丁醇和溴化鈉的目的是________。

A．減少HBr的揮發

B．防止正丁醇的揮發

C．防止溴化鈉被氧化

D．防止溫度過高導致炭化結焦

②本反應中硫酸與溴化鈉作用生成氫溴酸，氫溴酸與正丁醇作用發生取代反應生成正溴丁烷。硫酸的用量和濃度過大都對本制備不利的主要原因是
_____________________________________________________。
(2)加熱回流：反應裝置選擇Ⅱ而不選擇Ⅰ的原因是_________________。在反應裝置中冷凝水應該從________(填“A”或“B”)端進水。

(3)分離粗產物：反應結束待反應液冷卻后，用直形冷凝管換下球形冷凝管，將其變為蒸餾裝置進行蒸餾，得到的粗產物中除主產品外，還含下列選項中的________。
①C₄H₉OH　②SO₂　③(C₄H₉)₂O　④Br₂　⑤NaHSO₄   ⑥H₂O　⑦H₂SO₄
(4)洗滌粗產物：將餾出液移至分液漏斗中，加入等體積的水洗滌后，分液得有機層。如果不能判斷哪層是有機層，可以用_______________方法來判斷。對有機層，進行洗滌除雜、除水后可得到粗產品。
(5)收集產物：將干燥好的產物移至小蒸餾瓶中，加熱蒸餾，收集99～103 ℃的餾分。要證明最終產物是n?C₄H₉Br，方法是_____________________________
___________________________________________。

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一．單項選擇

1．D  2．A   3．B   4．B   5．D  6．C  7．B   8．A

二．不定項選擇

9．A  10．BC  11．AD  12．AC   13．CD   14．B   15．C   16．D 

三．（本題包括2小題，共22分）

17．①③⑤⑦（6分）  說明：漏選、錯選一個均扣2分，扣完為止

18．⑴分餾（或蒸餾）（2分）

⑵①濃硫酸（1分）  使滴入燒瓶中的SiHCl₃氣化（2分）

②有固體物質生成（1分）  在1000～1100℃的反應溫度下，普通玻璃會軟化（1分）  

SiHCl₃＋H₂Si＋3HCl（3分）

③排盡裝置中的空氣（2分）

④將試樣用稀鹽酸溶解，靜置取上層清液，加入氯水后再滴加幾滴KSCN溶液，觀察是否有紅色溶液生成。（4分）

說明：只要方案設計簡單，現象明顯，合理均可得分。

四．（本題包括2小題，共19分）

19．⑴第三周期第VIA族（2分）

⑵C₃N₄（2分）  大于（1分）

⑶2Al＋2OH^－＋2H₂O＝2AlO₂^－＋3H₂↑（3分）

20．⑴NaCl（2分）

⑵降低X、Y熔化時的溫度，節約能源（2分）

⑶用作干燥劑（1分）

⑷2Cl₂＋Ca(OH)₂＝CaCl₂＋Ca(ClO)₂＋2H₂O（3分）

2Na₂O₂＋2H₂O＝4NaOH＋O₂（3分）

五．（本題包括1小題，共9分）

21．⑴ ＜（3分）

⑵2C₂H₆(g)＋7O₂(g)＝4CO₂(g)＋6H₂O(g)；ΔH＝－3121.6KJ/mol （3分）

⑶越少（3分）

六、（本題包括2小題，共18分）

22．⑴（2分）

⑵（2分）

（2分）

⑶  （1分） （1分）

23．⑴NaOH溶液、△（2分）    濃硫酸 、△（2分）

⑵A：     （2分） F： （2分）

⑶2＋O₂2 ＋2H₂O（2分）

七、（本題包括2小題，共18分）

24．⑴1:1（2分）  

⑵0.71（3分）

⑶6g（3分）

25．⑴2.75mol/L（3分）

⑵0（3分）

解析：設12.8g的樣品中CuS的物質的量為x ，Cu₂S的物質的量為y

96x＋160y＝12.8

           8x/3＋10y/3＝0.3

解得：x＝y＝0.05mol

根據方程式①、②可知消耗n(H^＋)＝0.05mol×8/3＋0.05mol×16/3＝0.4mol

故剩余n(H^＋)＝0.1mol，c(H^＋)＝1mol/L  pH＝0

⑶11.2L（4分）

解析：首先判斷64g樣品中CuS、Cu₂S的物質的量為0.25mol

本題采用極端假設：                                               

若HNO₃均與CuS反應：硝酸不足，則V(NO)＝0.5mol×22.4L/mol＝11.2L

若HNO₃均與Cu₂S反應：硝酸不足，則V(NO)＝0.5mol×22.4L/mol＝11.2L

所以：c中產生氣體體積（V）等于11.2L。