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試回答下列有關問題: ⑴X的化學式 .X的熔點為801℃.實際工業冶煉中常常加入40%Y共熔.猜想工業上這樣做的目的 .⑵Y在實驗室中的用途 . ⑶反應②的化學方程式是 .⑷反應③的離子方程式是 .五. 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

某化學興趣小組的同學,在學習了高中化學第三冊中有關草酸的性質,查閱了在量資料,獲得了草酸的一些信息,整理出下表:

(1)草

酸晶體

分子式

H2C2O4?2H2O

顏色

無色晶體

熔點

100.1℃

受熱至100.1℃時失去結晶水,成為無水草酸。

(2)無

水草酸

結構簡式

HOOC―COOH

溶解性

能溶于水或乙醇

特性

大約在157℃升華(175℃以上發生分解)。

化學性質

H2C2O4+Ba(OH)2=BaC2O4↓+2H2O

HOOC―COOH CO2↑+CO↑+H2O↑

  該組同學依據上表設計了一套如下圖所示的實驗裝置,欲通過實驗驗證草酸受熱分解的產物,并利用反應產生的CO氣體來還原鐵的某種氧化物(FexOy),以確定FexOy的組成。

 

請回答下列問題:

(1)實驗所需的儀器裝置如上圖所示,各裝置的連接順序為:

  e接                  接h。

(2)該組同學進行了下列實驗操作:

    ①點燃B處的酒精燈;

    ②檢查實驗裝置的氣密性并裝入藥品;

③反應結束后,行熄滅B處的酒精燈,繼續通入氣體直到B中固體全部冷卻后,再熄滅c處的酒精燈;

④點燃c處的酒精燈,開始反應,在裝置E的i口處收集一試管氣體,驗純;

⑤點燃尖嘴i處的酒精燈。

正確的實驗操作順序是:                 

(3)收集氣體驗純的目的是                   

    D裝置中澄清石灰水的作用是                  

    E裝置中澄清石灰水的作用是                 

(4)反應完全后,該組同學時行數據處理。反應前,稱得硬質玻璃管的質量為54.00g,樣品FexOy的質量為7.84g;反應后,稱得硬質玻璃管與剩余固體的總質量為59.60g(其質量經同樣操作后也不再發生變化),則樣品FexOy中,x:y=      

(5)本實驗有沒有不妥之處?如果有,請答出改進的方案;若無,此問可不必答。

                                 

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如表是元素周期表的一部分.表中所列的字母分別代表一種化學元素.
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試回答下列問題:
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(1)請寫出元素O的基態原子電子排布式
 

(2)c元素的一種同素異形體與熔融的n單質形成石墨間隙化合物,比較常見的石墨間隙化合物是青銅色的化合物,其化學式可寫作CxK,其平面圖形見圖1,則x值為
 

(3)第三周期8種元素按單質熔點高低的順序如圖2,其中序號“8”代表
 
(填元素符號);其中電負性最大的是
 
(填右圖中的序號).
(4)由i原子跟d原子以1:1相互交替結合而形成的晶體,晶型與晶體j相同.則i與d形成的晶體中一個晶胞中含有4個i原子;與同一個i原子相連的d原子構成的空間構型為
 
,d原子的雜化類型為
 

(5)i單質晶體中原子的堆積方式如圖3甲所示,其晶胞特征如圖3乙所示,原子之間相互位置關系的平面圖如圖3丙所示.若已知i的原子半徑為dcm,NA代表阿伏加德羅常數,i的相對原子質量為M,則該晶體的密度為
 
_g/cm3  (用字母表示).

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由冰銅(mCu2O·nFeS)冶煉得到粗銅,再以粗銅為原料制純銅的流程如下:

請回答下列問題:

1氣體X???????

2某研究性學習小組用熔渣YCO反應來制取Fe

請按氣流由左到右的方向連接下列各裝置,順序為A→________

裝置C的作用是________________

在點燃D處的酒精燈前,應進行的操作是__________________

3熔渣Y鐵元素的價態有+2價和+3根據限選試劑,設計實驗方案熔渣Y中有+2價鐵元素存在,寫出有關實驗操作、預期現象與結論。

限選試劑: 3 mol·L-1H2SO46 mol·L-1HNO33H2O20.01 mol·L-1KMnO420KSCN

 

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4)寫出泡銅冶煉粗銅反應的化學方程式???????????? ???????????? ?????

5根據限選材料畫出用粗銅提煉純銅的裝置圖,并進行必要的標注。

限選材料:FeSO4(aq)CuSO4(aq)鐵、純鐵、粗銅、純銅燒杯、直流電源導線。

 

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由冰銅(mCu2O·nFeS)冶煉得到粗銅,再以粗銅為原料制純銅的流程如下:

請回答下列問題:
(1)氣體X是       
(2)某研究性學習小組用熔渣Y與CO反應來制取Fe。
①請按氣流由左到右的方向連接下列各裝置,順序為A→________。
②裝置C的作用是________________。
③在點燃D處的酒精燈前,應進行的操作是__________________。
 
(3)熔渣Y中鐵元素的價態有+2價和+3價,根據限選試劑,設計實驗方案驗證熔渣Y中有+2價鐵元素存在,寫出有關實驗操作、預期現象與結論。
限選試劑: 3 mol·L-1H2SO4、6 mol·L-1HNO3、3% H2O2、0.01 mol·L-1KMnO4、20% KSCN。
                                                                                            
                                                                                            
                                                                                          
(4)寫出泡銅冶煉粗銅反應的化學方程式                               
(5)根據限選材料畫出用粗銅提煉純銅的裝置圖,并進行必要的標注。
限選材料:FeSO4(aq)、CuSO4(aq)、粗鐵、純鐵、粗銅、純銅、燒杯、直流電源、導線。

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由冰銅(mCu2O·nFeS)冶煉得到粗銅,再以粗銅為原料制純銅的流程如下:

請回答下列問題:
(1)氣體X是       
(2)某研究性學習小組用熔渣Y與CO反應來制取Fe。
①請按氣流由左到右的方向連接下列各裝置,順序為A→________。
②裝置C的作用是________________。
③在點燃D處的酒精燈前,應進行的操作是__________________。
 
(3)熔渣Y中鐵元素的價態有+2價和+3價,根據限選試劑,設計實驗方案驗證熔渣Y中有+2價鐵元素存在,寫出有關實驗操作、預期現象與結論。
限選試劑: 3 mol·L-1H2SO4、6 mol·L-1HNO3、3% H2O2、0.01 mol·L-1KMnO4、20% KSCN。
                                                                                            
                                                                                            
                                                                                          
(4)寫出泡銅冶煉粗銅反應的化學方程式                               
(5)根據限選材料畫出用粗銅提煉純銅的裝置圖,并進行必要的標注。
限選材料:FeSO4(aq)、CuSO4(aq)、粗鐵、純鐵、粗銅、純銅、燒杯、直流電源、導線。

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一.單項選擇

1.D  2.A   3.B   4.B   5.D  6.C  7.B   8.A

二.不定項選擇

9.A  10.BC  11.AD  12.AC   13.CD   14.B   15.C   16.D 

三.(本題包括2小題,共22分)

17.①③⑤⑦(6分)  說明:漏選、錯選一個均扣2分,扣完為止

18.⑴分餾(或蒸餾)(2分)

⑵①濃硫酸(1分)  使滴入燒瓶中的SiHCl3氣化(2分)

②有固體物質生成(1分)  在1000~1100℃的反應溫度下,普通玻璃會軟化(1分)  

SiHCl3+H2Si+3HCl(3分)

③排盡裝置中的空氣(2分)

④將試樣用稀鹽酸溶解,靜置取上層清液,加入氯水后再滴加幾滴KSCN溶液,觀察是否有紅色溶液生成。(4分)

說明:只要方案設計簡單,現象明顯,合理均可得分。

四.(本題包括2小題,共19分)

19.⑴第三周期第VIA族(2分)

⑵C3N4(2分)  大于(1分)

⑶2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2↑(3分)

20.⑴NaCl(2分)

⑵降低X、Y熔化時的溫度,節約能源(2分)

⑶用作干燥劑(1分)

⑷2Cl2+Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O(3分)

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2(3分)

五.(本題包括1小題,共9分)

21.⑴ <(3分)

⑵2C2H6(g)+7O2(g)=4CO2(g)+6H2O(g);ΔH=-3121.6KJ/mol (3分)

⑶越少(3分)

六、(本題包括2小題,共18分)

22.⑴(2分)

⑵(2分)

(2分)

⑶  (1分) (1分)

23.⑴NaOH溶液、△(2分)    濃硫酸 、△(2分)

⑵A:     (2分) F: (2分)

⑶2+O22 +2H2O(2分)

七、(本題包括2小題,共18分)

24.⑴1:1(2分)  

⑵0.71(3分)

⑶6g(3分)

25.⑴2.75mol/L(3分)

⑵0(3分)

解析:設12.8g的樣品中CuS的物質的量為x ,Cu2S的物質的量為y

96x+160y=12.8

           8x/3+10y/3=0.3

解得:x=y=0.05mol

根據方程式①、②可知消耗n(H)=0.05mol×8/3+0.05mol×16/3=0.4mol

故剩余n(H)=0.1mol,c(H)=1mol/L  pH=0

⑶11.2L(4分)

解析:首先判斷64g樣品中CuS、Cu2S的物質的量為0.25mol

本題采用極端假設:                                               

若HNO3均與CuS反應:硝酸不足,則V(NO)=0.5mol×22.4L/mol=11.2L

若HNO3均與Cu2S反應:硝酸不足,則V(NO)=0.5mol×22.4L/mol=11.2L

所以:c中產生氣體體積(V)等于11.2L。

 

 


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