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下列實驗操作正確的是（　　）

A．氫氧化鈉固體放在濾紙上稱量

B．用如圖所示的裝置可以測定黃銅（Cu、Zn合金）中Zn的含量

C．除去粗鹽中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-，依次加入的物質可以是H₂O、Ba（OH）₂、Na₂CO₃、HCl

D．配制0.184mol/L H₂SO₄時，向1000mL容量瓶中注入10mL18.4mol/L H₂SO₄然后邊加水邊震蕩，最后定容

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一、選擇題

題號

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

答案

C　

A　

A　

C　

C　

A　

B　

D　

C　

C　

C　

C　

C　

題號

14

15

16

17

18

19

20

21

22

23

24

25

/　

答案

C　

B　

C　

B　

C　

C　

A　

C　

D　

D　

A　

D　

/　

二、填空題

26.（每空2分）(1) 2ClO₃^-+SO₂=2ClO₂+SO₄^2-   (2)B   

(3) 0.8×N_A     (4)  1:8     。

27.（每空1分）(1) O₂，KMnO₄中 M(+7)n化合降低，則H₂O₂必作還原劑 

2KMnO₄+2KF+3H₂O₂+10HF＝2K₂­MnF₆+3O₂+8H₂O 

   (2) SbCl₅+5HF＝SbF₅+5HCl

   (3) K₂MnF₆ ，負一價的F

28.（每空1分）(1) H（或氫）  分子晶體

(2)        

(3) N₂與任意物質反應均可(N₂+3H₂=2NH₃,N₂+3Mg=Mg₃N₂,N₂+O₂=2NO等)

(4) 離子鍵（離子鍵和共價鍵，離子鍵、共價鍵和配位鍵）

    H⁺+HSO₃^-=H₂O+SO₂

29.（每空2分）(1)H₂O  

(2)Cl₂+2OH^－=Cl^－+ClO^－+H₂O

(3)4AlCl₃+6Na₂O₂+6H₂O=4Al(OH)₃↓+12NaCl+3O₂↑

(4)陰極   在陰極由于H⁺得到電子產生H₂，破壞了水的電離平衡，促進水繼續電離，

導致溶液中c(OH^－)>c(H⁺)，溶液呈堿性，所以陰極附近溶液變為紅色