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（16分）

（1）已知298K時，Fe(OH)₃的溶度積常數=2.6×10^-39， Mg(OH)₂的溶度積常數=5.6×，取適量濃度均為0.1mol/L的MgCl₂和FeCl₃混合液（含HCl），加入一定量的MgCO₃達到沉淀溶液平衡，測得pH=4.00，則此溫度下殘留在溶液中的c(Fe³⁺)=______________；

有沒有Mg(OH)₂沉淀生成______________填“有”或“無”），理由是________________________________。

（2）酸HnA與堿B(OH)m完全反應生成正鹽.

①若HnA為HCl，且該鹽溶液的pH＜7，用離子方程式說明原因：                           

②若將0.4mol·L^－1的NaOH溶液與0.2mol·L^－1的HnA溶液等體積混合后pH=10，

則HnA為           （填序號）.

 a.一元強酸        b. 一元弱酸       c. 二元強酸        d. 二元弱酸

（3）某學校課外興趣小組從海水曬鹽后的鹽鹵(主要含Na⁺、Mg²⁺、Cl^－、Br^－等)中模擬工業生產來提取鎂，主要過程如下：回答下列問題：

ⅰ.從過程①得到的Mg(OH)₂沉淀中混有少量的Ca(OH)₂ ，除去少量Ca(OH)₂的方法是先將沉淀加入到盛有         溶液的燒杯中，充分攪拌后經過濾、洗滌可得純凈的Mg(OH)₂。

ⅱ.過程③的轉化需要在HCl氣流中加熱，HCl的作用是                                       

ⅲ.寫出過程④中發生反應的化學方程式                                             

（16分）（1）0.02mol/L的CH₃COOH溶液與0.02mol/L CH₃COONa溶液等體積混合，已知該混合溶液中，c(H⁺)>c(OH^-)，用“>、<、=”符號填空：

①溶液中c(Na⁺)_____c(CH₃COO^-) ②  c(CH₃COO^-)_______ c(CH₃COOH)

③  c(CH₃COOH)+c(CH₃COO^-)          0.04 mol/L

（2）酸HnA與堿B(OH)m完全反應生成正鹽.

①若HnA為HCl，且該鹽溶液的pH＜7，用離子方程式說明原因：                          

②若將0.4mol·L^－1的NaOH溶液與0.2mol·L^－1的HnA溶液等體積混合后pH=10，

則HnA為           （填序號）.

 a.一元強酸        b. 一元弱酸       c. 二元強酸        d. 二元弱酸

（3）某學校課外興趣小組從海水曬鹽后的鹽鹵(主要含Na⁺、Mg²⁺、Cl^－、Br^－等)中模擬工業生產來提取鎂，主要過程如下：回答下列問題：

ⅰ.從過程①得到的Mg(OH)₂沉淀中混有少量的Ca(OH)₂ ，除去少量Ca(OH)₂的方法是先將沉淀加入到盛有         溶液的燒杯中，充分攪拌后經過濾、洗滌可得純凈的Mg(OH)₂。

ⅱ.過程③的轉化需要在HCl氣流中加熱，HCl的作用是                        

ⅲ.寫出過程④中發生反應的化學方程式                                         

（16分）（1）0.02mol/L的CH₃COOH溶液與0.02mol/L CH₃COONa溶液等體積混合，已知該混合溶液中，c(H⁺)>c(OH^-)，用“>、<、=”符號填空：
①溶液中c(Na⁺)_____c(CH₃COO^-) ② c(CH₃COO^-)_______ c(CH₃COOH)
③ c(CH₃COOH)+c(CH₃COO^-)         0.04 mol/L
（2）酸HnA與堿B(OH)m完全反應生成正鹽.
①若HnA為HCl，且該鹽溶液的pH＜7，用離子方程式說明原因：                          
②若將0.4mol·L^－1的NaOH溶液與0.2mol·L^－1的HnA溶液等體積混合后pH=10，
則HnA為          （填序號）.
a.一元強酸        b. 一元弱酸       c. 二元強酸        d. 二元弱酸
（3）某學校課外興趣小組從海水曬鹽后的鹽鹵(主要含Na⁺、Mg²⁺、Cl^－、Br^－等)中模擬工業生產來提取鎂，主要過程如下：回答下列問題：

ⅰ.從過程①得到的Mg(OH)₂沉淀中混有少量的Ca(OH)₂ ，除去少量Ca(OH)₂的方法是先將沉淀加入到盛有        溶液的燒杯中，充分攪拌后經過濾、洗滌可得純凈的Mg(OH)₂。
ⅱ.過程③的轉化需要在HCl氣流中加熱，HCl的作用是                        
ⅲ.寫出過程④中發生反應的化學方程式                                        

（16分）（1）0.02mol/L的CH₃COOH溶液與0.02mol/LCH₃COONa溶液等體積混合，已知該混合溶液中，c(H⁺)>c(OH^-)，用“>、<、=”符號填空：

①溶液中c(Na⁺)_____c(CH₃COO^-)② c(CH₃COO^-)_______ c(CH₃COOH)

③  c(CH₃COOH)+c(CH₃COO^-)         0.04 mol/L

（2）酸HnA與堿B(OH)m完全反應生成正鹽.

①若HnA為HCl，且該鹽溶液的pH＜7，用離子方程式說明原因：                          

②若將0.4mol·L^－1的NaOH溶液與0.2mol·L^－1的HnA溶液等體積混合后pH=10，

則HnA為          （填序號）.

 a.一元強酸       b. 一元弱酸       c. 二元強酸        d. 二元弱酸

（3）某學校課外興趣小組從海水曬鹽后的鹽鹵(主要含Na⁺、Mg²⁺、Cl^－、Br^－等)中模擬工業生產來提取鎂，主要過程如下：回答下列問題：

ⅰ.從過程①得到的Mg(OH)₂沉淀中混有少量的Ca(OH)₂，除去少量Ca(OH)₂的方法是先將沉淀加入到盛有        溶液的燒杯中，充分攪拌后經過濾、洗滌可得純凈的Mg(OH)₂。

ⅱ.過程③的轉化需要在HCl氣流中加熱，HCl的作用是                        

ⅲ.寫出過程④中發生反應的化學方程式                                        

（16分）

（1）已知298K時，Fe(OH)₃的溶度積常數=2.6×10^-39， Mg(OH)₂的溶度積常數=5.6×，取適量濃度均為0.1mol/L的MgCl₂和FeCl₃混合液（含HCl），加入一定量的MgCO₃達到沉淀溶液平衡，測得pH=4.00，則此溫度下殘留在溶液中的c(Fe³⁺)=______________；

有沒有Mg(OH)₂沉淀生成______________填“有”或“無”），理由是________________________________。

（2）酸HnA與堿B(OH)m完全反應生成正鹽.

①若HnA為HCl，且該鹽溶液的pH＜7，用離子方程式說明原因：                           

②若將0.4mol·L^－1的NaOH溶液與0.2mol·L^－1的HnA溶液等體積混合后pH=10，

則HnA為          （填序號）.

 a.一元強酸       b. 一元弱酸       c. 二元強酸        d. 二元弱酸

（3）某學校課外興趣小組從海水曬鹽后的鹽鹵(主要含Na⁺、Mg²⁺、Cl^－、Br^－等)中模擬工業生產來提取鎂，主要過程如下：回答下列問題：

ⅰ.從過程①得到的Mg(OH)₂沉淀中混有少量的Ca(OH)₂ ，除去少量Ca(OH)₂的方法是先將沉淀加入到盛有        溶液的燒杯中，充分攪拌后經過濾、洗滌可得純凈的Mg(OH)₂。

ⅱ.過程③的轉化需要在HCl氣流中加熱，HCl的作用是                                       

ⅲ.寫出過程④中發生反應的化學方程式