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水是生命之源，它與我們的生活密切相關．在化學實驗和科學研究中，水也是一種常用的試劑．請回答下列問題：
（1）水分子中氧原子在基態時核外電子排布式為；
（2）H₂O分子中氧原子采取的是雜化．寫出與H₂O分子互為等電子體的微粒．（寫一個即可）
（3）水分子容易得到一個H⁺形成水合氫離子（H₃O⁺）．對上述過程的下列描述不合理的是．
A．氧原子的雜化類型發生了改變         B．微粒的形狀發生了改變
C．水分子仍保留它的化學性質           D．微粒中的鍵角發生了改變
（4）下列是鈉、碘、金剛石、干冰、氯化鈉晶體的晶胞圖（未按順序排序）．與冰的晶體
類型相同的是（請用相應的編號填寫）

（5）在冰晶體中，每個水分子與相鄰的4個水分子形成氫鍵（如圖所示），已知冰的升華熱是51kJ/mol，除氫鍵外，水分子間還存在范德華力（11kJ/mol），則冰晶體中氫鍵的“鍵能”是kJ/mol；
（6）將白色的無水CuSO₄溶解于水中，溶液呈藍色，是因為生成了一種呈藍色的配合離子．請寫出生成此配合離子的離子方程式：．
（7）已知下列元素的電負性數據：H：2.1，O：3.5，F：4.0．OF₂與水的立體結構相似，但水分子的極性比OF₂強得多，其原因有：①OF₂中氧原子上有兩對孤對電子，抵消了F一O鍵中共用電子對偏向F而產生的極性；②從電負性上看，
（8）分析下表數據，請寫出你的最具概括性的結論：

鍵型	鍵能 （kJ/mol）	鍵長 （pm）	分子	鍵角	物質	熔點（℃）	沸點（℃）
H-C	413	109		109.5°	甲烷	-183.7	-128.0
H-N	391	101		107°	氨	-77.7	-33.3
H-O	467	96		104.5°	水	0.0	100.0

①；②．

（14分）下表為長式周期表的一部分，其中的編號代表對應的元素。

請回答下列問題：

（1）科學發現，②、④、⑨三種元素的原子形成的晶體具有超導性，其晶胞的結構特點如圖所示（圖中②、④、⑨分別位于晶胞的體心、頂點、面心），則該化合物的化學式為                 （用對應的元素符號表示）。

（2）元素②的一種氫化物是重要的化工原料，常把該氫化物的產量作為衡量石油化工發展水平的標志。有關該氫化物分子的說法正確的是           。

A．分子中含有分子間的氫鍵                  B．屬于含有極性鍵的非極性分子

C．只含有4個sp-s的σ鍵和1個p-p的π鍵   D．該氫化物分子中②原子采用sp²雜化

（3）某元素的價電子排布式為nsⁿnpⁿ⁺¹，該元素與元素①形成的18電子的X分子的結構式為                               ；該元素還可與元素①形成10電子的氣體分子Y ，將過量的Y氣體通入盛有硝酸銀水溶液的試管里，發生化學反應所對應的離子方程式為                                                                  

                                                                          。

（4）下表為原子序數依次增大的短周期元素A～F的第一到第五電離能數據。

電離能I(eV)	A	B	C	D	E	F
I1[來源:學&科&網]	11.3	14.5	13.6	5.2	7.6	6.0
I2	24.4	29.6	35.1	49.3	15.0	18.8
I3	47.9	47.4	54.9	71.6	80.1	28.4
I4	64.5	77.5	77.4	98.9	109.2	112.0
I5	392.1	97.9	113.9	138.3	141.3	153.7

請回答：表中的金屬元素是                 （填字母）；若A、B、C為原子序數依次增大的同周期相鄰元素，表中顯示B比A和C的第一電離能都略大，其原因是                                                                    。