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A．0.15 mol/L B． 0.10 mol/L C．0.25 mol/L D． 0.20 mol/L 【查看更多】

題目列表(包括答案和解析)

20℃時，將0.10 mol/L　Na₂S₂O₃溶液10 mL和0.10 mol/L　H₂SO₄溶液10 mL混合，2 min后溶液中明顯出現渾濁．已知溫度每升高10℃，化學反應速率增大到原來的2倍，那么50℃時，同樣的反應要明顯地出現渾濁．需要的時間是
A．	40 s
B．	15 s
C．	48 s
D．	20 s

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將50 mL 0.5 mol·L^-1的Al₂(SO₄)₃溶液加入4.0 mol·L^-1的NaOH溶液可得到1.56 g沉淀，則消耗NaOH的體積是（）

圖4-10

A．45 mL B．30 mL C．15 mL D．60 mL

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向10 mL 0.1 mol·L^-1的CuSO₄溶液中加入10 mL 0.15 mol·L^-1的NaOH溶液時，產生一種藍色沉淀。經測定溶液中的Cu²⁺已幾乎沉淀完全。則該沉淀的主要成分是 ( )

A．Cu(OH)₂ B．Cu₂(OH)₂SO₄

C．3Cu(OH)₂·CuSO₄ D．Cu(OH)₂·3CuSO₄

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向10 mL 0.1 mol/L的CuSO₄溶液中加入10 mL 0.15 mol/L NaOH溶液時，產生一種藍色沉淀，溶液中的Cu²⁺幾乎被沉淀完全，該藍色沉淀的主要成分是

[ ]

A．Cu(OH)₂
B．Cu₂(OH)₂CO₃
C．3Cu(OH)₂·CuSO₄
D．Cu(OH)₂·NaOH

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實驗需要0.80 mol·L^-1 NaOH溶液 475mL和0.40 mol·L^-1硫酸溶液500mL。根據這兩種溶液的配制情況回答下列問題：
(1)如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是________（填序號），配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是_______ （填儀器名稱）。

(2)下列操作中，容量瓶所不具備的功能有 ___________（填序號）。
A．配制一定體積準確濃度的標準溶液
B．量取一定體積的液體
C．測量容量瓶規格以下的任意體積的液體
D．準確稀釋某一濃度的溶液
E．貯存溶液
F．用來加熱溶解固體溶質
(3)根據計算用托盤天平稱取NaOH的質量為____g。在實驗中其他操作均正確，若定容時俯視刻度線，則所得溶液濃度____0.8 mol·L^-1（填“大于”“等于”或“小于”，下同）。若定容時，有少許蒸餾水灑落在容量瓶外，則所得溶液濃度____0.8 mol·L^-1。
(4)根據計算得知，所需質量分數為98％、密度為1.84 g·cm^-3的濃硫酸的體積為_________mL（計算結果保留一位小數）。如果實驗室有10 mL、15 mL、 20 mL、50 mL量筒，應選用_________mL量筒最好。

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一、選擇題：1.B 2.D 3.A 4.A 5.B 6.C 7.B 8.A 9.D 10.C

二、選擇題:11.B 12.BD 13.CD 14.BD 15.A 16.BD

三、填空、簡答和計算

17. 0.2mol/L(1) 0.2mol/L;0.284 g(2)0.04 mol/L, 20.

18.（1）0.045mol/L; (2)35.6, 0.045mol/l

19.小于。設98%H₂SO₄溶液的密度為d₁，濃度為C₁；49%H₂SO₄密度為d₂，濃度為C₂。分別將質量分數轉化為物質的量濃度，可得關系C₁=10d₁, C₂=5d₂，則C₁:C₂=2 d₁/d₂,由于硫酸溶液濃度越大密度越大，所以C₁/C₂>2，即C₂< C₁/2=9.2mol/L.