題目列表(包括答案和解析)
23.實驗1 土壤酸堿性的測定
(1)測定土壤的酸堿性；
(4)①酸；
②不應用自來水而應用蒸餾水；
實驗2 用不同改良劑進行土壤改良的對比實驗
(4)①重過磷酸鈣；
②相等；
實驗3改良劑用量的測定實驗
(2)略
(3)指導改良此土壤所用改良劑的量。
解析：實驗1：實驗的目的取決于實驗的內容，所以實驗目的為測定土壤的酸堿性；由PH<7，所以顯酸性；自來水是混合物，在生產的過程中含有很多雜質，對實驗容易產生影響，所以應用蒸餾水。
實驗2：土壤應選擇堿性物質來改良，所以重過磷酸鈣不能用于改良此土壤的改良劑；為了實驗的對比，實驗所加水量的要求應該是相等的。
實驗3：定量測定方法正確合理即可；作用對學生來講是指導改良此土壤所用改良劑的量。
24(2008年黃岡市)通過一年的化學學習，我們認識了“酸”和“堿”，請回答下列問題：
(1)常見的酸有硫酸、鹽酸等，在它們的水溶液里由于存在有相同的 離子(填符號)，因此，它們有很多相似的化學性質，： 、 ……等(寫二條即可)。
(2)堿有氫氧化鈉、氫氧化鈣等，氫氧化鈉可作某些氣體的干燥劑，如：干燥 等氣體，氫氧化鈣可由生石灰與水反應制得，化學方程式為： 。
(3)酸和堿能發生中和反應，它在日常生活和工農業生產中有廣泛的應用，如硫酸廠的污水中含有硫酸等雜質，可用熟石灰進行處理，反應的化學方程式為： 。
(4)5·12汶川大地震災害發生后，為了災區人民群眾的飲用水安全，衛生防疫部門要經常對災區水源進行監測，獲得可靠的科學依據。若現有一瓶水樣，要獲取它的酸堿度，應如何操作：
。
23.小東對某農田的土壤酸堿性和改良方案進行研究。請填空：
取樣：如右圖所示在農田的四點，各取耕作層土壤約1 kg，
讓其自然風干，磨成粉狀后混合均勻備用(以下稱為土樣)。
實驗1 土壤酸堿性的測定
(1)實驗目的： ；
(2)實驗方法：取5g土樣，放人碗底。加入自來水10mL，用玻璃棒充分攪拌均勻，待
其靜置澄清后，用玻璃棒蘸取清液到精密pH試紙(可精確到小數點后一位)上，
即與標準比色卡比較，讀出土樣的pH；
(3)實驗記錄：進行二次實驗，測得pH分別為：3.6、3.5、3.7；
(4)結果分析：
①從測定結果看，此土壤呈 (填“酸”或“堿”)性；
②此實驗方法有一處不夠嚴密，請給予指出并改正： ；
實驗2 用不同改良劑進行土壤改良的對比實驗
(1)實驗目的：研究不同改良劑對土樣酸堿性的改變情況；
(2)實驗方法：取三份土樣各500g，分別加入0.2g不同改良劑和約l L左右的水，充分攪拌靜置后，測定清液的pH；
(3)實驗記錄：見右表
(4)結果分析：①從本實驗結果看，不能用于改良此土壤的改良劑是 ；
②為增強對比實驗的說服力，在上述實驗方法中，你認為對每種改良劑進行實驗所加水量的要求應該是 ；
實驗3 改良劑用量的測定實驗
|
加入的改良劑 |
重過磷酸鈣 |
熟石灰 |
草本灰 |
|
有效成分化學式 |
Ca(H2PO4)2 |
Ca(OH)2 |
K2CO3 |
|
測得的pH |
3.1 |
10.3 |
4.1 |
(1)實驗目的：研究使500g土樣呈中性所需熟石灰的質量；
(2)實驗方法：
(3)此實驗結果的作用是： 。
22. 從左到右依次為CO2 NaOH HCl Fe CuSO4(該題答案不唯一,只要合理均給分)
22.(2008年眉山市) “奧運在我心中”。整理歸納物質性質之間的相互聯系是學習化學的一種有效方法。請你從學習過的單質、氧化物、酸、堿、鹽中分別選一種代表物(不能重復選用)，用化學式填寫在下列的奧運標志五圓環中(兩環相連表兩種物質之間能相互發生反應)。
21.(1)能，因為紅色褪去，說明溶液不再顯堿性，氫氧化鈉溶液與硫酸溶液發生了反應。
(2)氫氧化鈉與硫酸是否恰好完全反應？(或硫酸是否過量；溶液呈中性還是酸性)。
生成的產物是什么？為什么酚酞在堿性溶液中變紅？(注：答出2點即可)
解析：酸堿中和反應的實質是酸溶液中的H+和堿溶液中的OH－發生反應生成H2O的過程，在探究過程中，要大膽設想敢于創新。
21.物質科學課上，在氫氧化鈉溶液與稀硫酸能否發生反應的實驗中，小宇同學發現向氫氧化鈉溶液中滴加幾滴酚酞試液，溶液變紅色，當向該溶液中連續滴加稀硫酸，溶液紅色又褪去。
(1)根據實驗現象，你認為氫氧化鈉溶液與稀硫酸 (填“能”或“不能”)發生化學反應，理由是有 。
(2)針對上述實驗，你還想探究的問題是有 。
20. KMnO4(或高錳酸鉀)_ NaOH(或氫氧化鈉)_BaCl2(或氯化鋇) KNO3(或硝酸鉀) 不能 此廢液顯堿性且含有毒的可溶性鋇鹽，會造成環境污染。
解析：①中廢液為無色溶液，則溶液中不含有KMnO4(或高錳酸鉀)，因為其溶液顯示紅色；②中，廢液顯堿性，在可能含有的幾種物質中，則一定含有堿性物質NaOH；③中向廢液中加入
溶液，產生白色沉淀，說明生成了BaSO4，則廢液中一定含有的物質是BaCl2(或氯化鋇)；從環境保護的角度考慮，此廢液顯堿性且含有毒的可溶性鋇鹽，會造成環境污染，因此不能直接倒入下水道。
20.(2007 遼寧).在化學實驗室，亮亮學習小組要對實驗產生的廢液進行研究。已知廢液中可能含有
、
、
、
中的一種或幾種。
(1)小組同學進行了以下實驗；
①首先，觀察廢液為無色溶液，則廢液中一定不含有的物質是 ；
②然后，測試廢液的pH為13，則廢液中一定含有的物質是_ ；
③接下來，向廢液中加入適量的溶液，產生白色沉淀，則廢液中一定還含有的物質是_ ，可能含有的物質是 。
(2)小組同學從物質性質的角度分析：此廢液 (填“能”或“不能”)直接倒入下水道，原因是 。
19.(1)> (2)2NaOH+H2SO4===Na2SO4+ 2H2O (3)A、C
19.(2008年重慶市)皮蛋是我國傳統風味食品，制作皮蛋的方法有多種，一種制作含鋅皮蛋的方法是把鴨蛋放在培養液中浸泡，培養液由水、食鹽、氫氧化鈉、少量硫酸鋅等物質配制而成。
(1)取少量培養液于試管中，滴入無色酚酞溶液后變紅，則培養液的pH 7(填“<”、“>”或“=”)
(2)在(1)的試管中滴加過量稀硫酸，紅色褪去，發生反應的化學方程式為：
_____ 。
(3) 在(2)所得的溶液中加入一種鹽溶液產生了沉淀，該鹽可能是( )
A.BaCl2 B.CuSO4
C.AgNO3 D.KNO3
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