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　元素守恒即反應前后各元素種類不變，各元素原子個數不變，其物質的量、質量也不變。

　[例題]有一在空氣中放置了一段時間的KOH固體，經分析測知其含水2.8%、含K₂CO₃37.3% 取1克該樣品投入25毫升2摩／升的鹽酸中后，多余的鹽酸用1.0摩／升KOH溶液30.8毫升恰好完全中和，蒸發中和后的溶液可得到固體

3.(A)1克 (B)725克 (C)0.797克 (D)2.836克

　[分析]KOH、K₂CO₃跟鹽酸反應的主要產物都是KCl，最后得到的固體物質是KCl，

　根據元素守恒，鹽酸中含氯的量和氯化鉀中含氯的量相等：

　n(KCl)=n(Cl^－)=n(HCl)

　所以答案為B

　質量守恒就是化學反應前后各物質的質量總和不變，在配制或稀釋溶液的過程中，溶質的質量不變。

[例題]150⁰C時，碳酸銨完全分解產生氣態混合物，其密度是相同條件下氫氣密度的

(A)96倍 (B)48倍 (C)12倍 (D)32倍

[分析]根據質量守恒定律可知混和氣體的質量等于碳酸銨的質量，從而可確定混和氣體的平均分子量，混和氣體密度與相同條件下氫氣密度的比，所以答案為C

21.(2008年攀枝花市)現有銅與另一種金屬的混合物粉末，另一種金屬可能是鎂、鐵、鋅中的一種，現欲測定其組成。

[查閱資料](1)鎂、鐵、鋅皆能與稀硫酸發生置換反應，且生成+2價的可溶性金屬硫酸鹽和氫氣。

(2)相對原子質量：Mg-24、Fe-56、Zn-65

[實驗步驟及數據]取該混合物粉末8.0g放入燒杯中，將140.0g 14.0%的稀硫酸分四次加入該燒杯中，充分反應后，測得剩余固體質量數據記錄如下：

通過計算(寫出計算過程)，求：

(1)該混合物粉末中銅的質量分數?

(2)該混合物粉末中另一金屬為何種金屬?

(3)第三次加入硫酸充分反應后，所得溶液中溶質的質量分數是多少?

解：⑴混合物中Cu的質量分數=⑵設該金屬M的相對原子質量為X，第4次反應的稀硫酸質量為

反應的總稀硫酸質量是35g×3+35/6g=665/6g

M　　 +　 H₂SO₄===　 MSO₄ +　 H₂↑

X　　　　　 98

8g-4.2g　　 665/6g×14%

X：98=3.8g：665/6g×14%　　 X=24

該金屬是鎂。

⑶設所得溶液中MgSO₄的質量為y，生成H₂的質量為z

Mg　 +　 H₂SO₄ ===　 Mg SO₄ +　 H₂↑

　　　　　 98　 　　　120　 　　2

　　 　　105g×14%　　 y　　　　 z

　　 98:120==105g×14%:y 　y=18g

　　 98:2====105g×14%:z　 z=0.3g

MgSO₄溶液的質量分數為18g/(105g+3.6g-0.3g) ×100%≈16.6%

答：該混合物粉末中銅的質量分數是52.5%;該混合物粉末中另一金屬為金屬鎂;第三次加入硫酸充分反應后，所得溶液中溶質的質量分數是16.6%.

20.(08年江蘇)氟利昂是一種常見的制冷劑。氟利昂在紫外線的照射下能分解出氯原子破壞臭氧層，其破壞臭氧的循環示意圖如下：

(1)請寫出臭氧的化學式__　　 __；臭氧與氧氣化學性質不同的原因是　　 __；

(2)經過①②③的反應后，氯原子的個數_　 ___(填“減少”或“增加”或“不變”)，反應①中的氯原子與反應③中的氯原子化學性質_　　 ___ (填“相同”或“不同”)；

(3)有科學家指出：“少量的氟利昂就能對臭氧層產生巨大的影響”，請你根據循環示意圖說明理由_　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

　.答案：(1)O₃　 結構不同　 (2)不變　 相同　 (3)反應過程中氯原子沒有損耗,而是在循環消耗臭氧，導致少量的氯原子能對臭氧層產生巨大影響

19.(2007 十堰)甲同學在探究酸的性質時，誤把H₂O₂溶液當作酸與Fe₂O₃粉末混合，發現有大量氣泡產生。他聯想到MnO₂可作為H₂O₂分解的催化劑，那么，Fe₂O₃能否作為H₂O₂分解的催化劑呢？請你一起參與探究，并填寫下列空白。

[猜想]Fe₂O₃能作為H₂O₂分解的催化劑。

[實驗驗證]甲同學依次設計了三個實驗：

實驗一　 取一定量的H₂O₂溶液于試管中,觀察到有極少量氣泡產生，伸入帶火星的木條，沒有復燃。說明H₂O₂溶液常溫下緩慢分解。

實驗二　 在實驗一的試管中加入WgFe₂O₃粉末，有大量氣泡產生，然后伸入帶火星的木條，木條復燃。說明_　　　　　　　　　　　 　_。

實驗三　 待反應結束后，將試管里的不溶物濾出，并洗滌、干燥、稱量,固體質量仍為Wg。說明　 _。

[實驗結論]甲同學認為，粉末可以作為H₂O₂分解的催化劑。

[反思評價]乙同學認為要證明甲同學的結論正確，僅做這三個實驗還不充分，需要再補充一個探究實驗。探究_　　　　　　　　　 　。

[拓展]下表是丙同學探究影響H₂O₂分解因素時所記錄的部分數據,通過對數據分析,你能得出什么結論？_　　　　　　 　_。

用足量等體積H₂O₂溶液制取相同體積O₂所需的時間:

解析 催化劑的定義是能改變化學反應的速率，而本身的質量和化學性質在化學反應前后均不發生改變的物質。對于分解過氧化氫溶液制氧氣的反應，Fe₂O₃、CuO、MnO₂等都可以作為該反應的催化劑。但通過實驗探究，我們可以選擇催化作用更好的催化劑。

答案：Fe₂O₃能加快H₂O₂的分解速率　 反應前后Fe₂O₃的質量保持不變　　 反應前后Fe₂O₃的化學性質是否改變(或反應前后Fe₂O₃是否轉化為其他物質)　 相同條件下，MnO₂的催化效果比Fe₂O₃好(或其他條件相同的情況下，H₂O₂濃度越大，產生氧氣的速率越快

18.(2007 淄博)把一小包鐵粉放入一定量的硝酸銅溶液中，使其充分反應后，過濾、洗滌、干燥，得到固體。請你對固體的成分進行探究。

(1)猜想：固體的成分可能是　　　　　　　　　 。

(2)實驗：請設計實驗驗證你的猜想。說明實驗過程、現象和結論　　　　　　　　　 。

解析：此題設涉及的反應有：Cu(NO₃)₂+Fe==Cu+Fe(NO₃)₂和Fe+2HCl==FeCl₂+H₂↑。

答案：固體可能是銅、鐵混合物，也可能是銅　 取少量固體于試管中，然后加入足量稀鹽酸(沒有答出足量不得分)。有氣泡冒出并有固體剩余，則為銅、鐵混合物；無氣泡冒出，則為銅。

17.(2008年晉江市)興趣小組的同學學習了金屬的性質后，在實驗室找到的一種銀白色金屬R做如下探究：

(1)將金屬R投入稀鹽酸中，金屬表面有氣泡冒出。則該金屬R在金屬活動性順序表中排在氫的　　　 (選填“前面”或“后面”)。

(2)為了比較金屬R與鐵的活動性強弱，興趣小組設計下列方案進行實驗，請完成下表：

(3)請根據上述的信息，標出金屬Fe、R、Cu在下列金屬活動性順序表中的相應位置。

解析：開放性的考查學生對金屬活動性順序的考查。

答案：(1)前面 (2)強(或弱)；　 FeSO₄(或FeCl₂等)；　 正確(或錯誤) (3)　 R　 Fe　 Cu　 (順序中有一個顛倒不得分)

16.(2008年肇慶市)月球的沙土中含有豐富鈦鐵礦，主要成分為TiO₂、Fe₂O₃等，若用CO還原這種礦石，其中生成鐵的化學方程式為：　　　　　　　　 ；用稀鹽酸清洗鐵釘表面的鐵銹(主要成分是Fe₂O₃)，其化學方程式為：　　　　　　　　　 ，該反應屬于　　　 反應(填化學反應的基本類型)

解析：掌握煉鐵的原理，酸與金屬氧化物的反應和用途

答案：3CO+Fe₂O₃2Fe+3CO₂　 Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O 　復分解

15.(2008年咸寧市)有X、Y、Z三種金屬，如果把X和Y分別放入稀硫酸中，X溶解并產生氫氣，Y不反應；把Y和Z分別放入硝酸銀溶液中，過一會兒，在Z表面有銀析出，而Y沒有變化。根據以上實驗事實，回答下列問題：

(1)X、Y和Z的金屬活動性由強到弱的順序為　　　　　　　　　 ；

(2)舉出符合上述金屬活動性順序的三種常見金屬(寫化學式)　　　　　 ；并寫出在Z表面有銀析出反應的化學方程式　　　　　　　　　 。

解析：由化學反應的現象可推知金屬的活動性順序為由強到弱的順序為XYZ，根據金屬活動性順序可選擇符合的金屬對號入座。

.答案：(1) X　 Z　 Y　　 (2)Fe　 Cu　 Pt(其它合理答案也可)　　 Cu + 2gNO₃==Cu(NO₃)₂ + 2Ag

14. Cu(或銅)Fe(或鐵)

解析：根據金屬活動性順序，加入的鐵粉只能置換銅而不能置換鐵來，所以加入過量的鐵粉后，所得固體除了銅，還有反應后剩余的鐵粉。