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16、一些重要常見氣體的性質(物理性質和化學性質)

物質	物理性質 (通常狀況下)	化學性質	用途
氧氣 (O2)	無色無味的氣體,不易溶于水,密度比空氣略大	點燃 　 　 點燃 　 ①C + O2==CO2(發出白光，放出熱量)	1、　 供呼吸 2、　 煉鋼 3、　 氣焊 (注：O2具有助燃性，但不具有可燃性，不能燃燒。)
②S + O2 ==SO2 (空氣中-淡藍色火 　 點燃 　 焰；氧氣中-紫藍色火焰)
點燃 　 ③4P + 5O2 == 2P2O5 (產生白煙，生成白色固體P2O5)
④3Fe + 2O2 == Fe3O4 (劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成黑色固體)
⑤蠟燭在氧氣中燃燒，發出白光，放出熱量
氫氣 (H2)	無色無味的氣體，難溶于水，密度比空氣小，是最輕的氣體。	①　　 　 點燃 　 可燃性： 　 點燃 　 2H2 + O2 ==== 2H2O H2 + Cl2 ==== 2HCl	1、填充氣、飛艦(密度比空氣小) 2、合成氨、制鹽酸 3、氣焊、氣割(可燃性)4、提煉金屬(還原性)
無色無味的氣體，難溶于水，密度比空氣小，是最輕的氣體。	②　　 　 點燃 　 可燃性： 　 點燃 　 2H2 + O2 ==== 2H2O H2 + Cl2 ==== 2HCl	1、填充氣、飛艦(密度比空氣小) 2、合成氨、制鹽酸 3、氣焊、氣割(可燃性)4、提煉金屬(還原性)
③　　 還原性： H2 + CuO === Cu + H2O 3H2 + WO3 === W + 3H2O 3H2 + Fe2O3 == 2Fe + 3H2O
無色無味的氣體，密度大于空氣，能溶于水，固體的CO2叫“干冰”。	CO2 + H2O ==H2CO3(酸性) (H2CO3 === H2O + CO2↑)(不穩定)	1、用于滅火(應用其不可燃燒，也不支持燃燒的性質) 2、制飲料、化肥和純堿
CO2 + Ca(OH)2 ==CaCO3↓+H2O(鑒別CO2) 　 高溫 　 CO2 +2NaOH==Na2CO3 + H2O
高溫 　 氧化性：CO2 + C == 2CO
CaCO3 == CaO + CO2↑(工業制CO2)
無色無味氣體，密度比空氣略小，難溶于水，有毒氣體	①可燃性：2CO + O2 == 2CO2 (火焰呈藍色，放出大量的熱，可作氣體燃料)	1、　 作燃料 2、　　　 冶煉金屬
②還原性： CO + CuO === Cu + CO2 3CO + WO3 === W + 3CO2 3CO + Fe2O3 == 2Fe + 3CO2
(跟血液中血紅蛋白結合，破壞血液輸氧的能力)

15、三種氣體的實驗室制法以及它們的區別：

氣體	氧氣(O2)	氫氣(H2)	二氧化碳(CO2)
藥品	高錳酸鉀(KMnO4)或雙氧水(H2O2)和二氧化錳(MnO2) [固(+固)]或[固+液]	鋅粒(Zn)和鹽酸(HCl)或稀硫酸(H2SO4) [固+液]	石灰石(大理石)(CaCO3)和稀鹽酸(HCl) [固+液]
反應原理	2KMnO4 == K2MnO4+MnO2 　 MnO2 　 +O2↑ 或2H2O2==== 2H2O+O2↑	Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 　 Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑	CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
儀器裝置	P36 圖2-17(如14的A) 或P111. 圖6-10(14的B或C)	P111. 圖6-10 (如14的B或C)	P111. 圖6-10 (如14的B或C)
檢驗	用帶火星的木條,伸進集氣瓶,若木條復燃,是氧氣；否則不是氧氣	點燃木條，伸入瓶內，木條上的火焰熄滅，瓶口火焰呈淡藍色，則該氣體是氫氣	通入澄清的石灰水，看是否變渾濁，若渾濁則是CO2。
收集方法	①排水法(不易溶于水)　　　　　　　　　　　 ②瓶口向上排空氣法(密度比空氣大)	①排水法(難溶于水)　　　　　　　　　　　 ②瓶口向下排空氣法(密度比空氣小)	①瓶口向上排空氣法 (密度比空氣大) (不能用排水法收集)
驗滿 (驗純)	用帶火星的木條,平放在集氣瓶口,若木條復燃,氧氣已滿,否則沒滿	<1>用拇指堵住集滿氫氣的試管口；<2>靠近火焰,移開拇指點火 若“噗”的一聲，氫氣已純；若有尖銳的爆鳴聲，則氫氣不純	用燃著的木條,平放在集氣瓶口,若火焰熄滅,則已滿；否則沒滿
放置	正放	倒放	正放
注意事項	①檢查裝置的氣密性 (當用第一種藥品制取時以下要注意) ②試管口要略向下傾斜(防止凝結在試管口的小水珠倒流入試管底部使試管破裂) ③加熱時應先使試管均勻受熱，再集中在藥品部位加熱。 ④排水法收集完氧氣后,先撤導管后撤酒精燈(防止水槽中的水倒流,使試管破裂)	①檢查裝置的氣密性 ②長頸漏斗的管口要插入液面下； ③點燃氫氣前，一定要檢驗氫氣的純度(空氣中，氫氣的體積達到總體積的4%-74.2%點燃會爆炸。)	①檢查裝置的氣密性 ②長頸漏斗的管口要插入液面下； ③不能用排水法收集

14、制取氣體常用的發生裝置和收集裝置：

發生裝置	收集裝置
[固(+固)]	[固+液] 簡易裝置	[固+液]	排水法	向上 排空氣法	向下 排空氣法

13、

12、原子、分子、離子、元素和物質(純凈物和混合物)間的關系：

11、化學符號的意義及書寫:

　 (1)化學符號的意義:a.元素符號:①表示一種元素；②表示該元素的一個原子。

　　　　　　　　　　 b．化學式：本知識點的第5點第(1)小點

　　　　　　　　　　 c．離子符號：表示離子及離子所帶的電荷數。

d．化合價符號：表示元素或原子團的化合價。

　 當符號前面有數字(化合價符號沒有數字)時，此時組成符號的意義只表示該種粒子的個數。

(2)化學符號的書寫:a.原子的表示方法:用元素符號表示

　　　　　　　　　　 b．分子的表示方法：用化學式表示

　　　　　　　　　　 c．離子的表示方法：用離子符號表示

　　　　　　　　　 d．化合價的表示方法：用化合價符號表示

10、物質的結構：

9、金屬活動性順序表：

　　　 (鉀、鈣、鈉、鎂、鋁、鋅、鐵、錫、鉛、氫、銅、汞、銀、鉑、金)

說明：(1)越左金屬活動性就越強，左邊的金屬可以從右邊金屬的鹽溶液中置換出該金屬出來

(2)排在氫左邊的金屬，可以從酸中置換出氫氣；排在氫右邊的則不能。

(3)鉀、鈣、鈉三種金屬比較活潑，它們直接跟溶液中的水發生反應置換出氫氣

8、酸堿度的表示方法--PH值

說明：(1)PH值=7，溶液呈中性；PH值<7，溶液呈酸性；PH值>7，溶液呈堿性。

(2)PH值越接近0，酸性越強；PH值越接近14，堿性越強；

PH值越接近7，溶液的酸、堿性就越弱，越接近中性。

7、書寫化學方程式的原則：①以客觀事實為依據； ②遵循質量守恒定律

書寫化學方程式的步驟：“寫”、“配”、“注”“等”。