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26．向澄清石灰水中不斷地通入二氧化碳氣體，產生沉淀后，若繼續通入CO₂，會發生另外的反應，方程式為：CO₂+ H₂O+CaCO₃=Ca(HCO₃)₂.若向一定質量的澄清石灰水中通入過量的二氧化碳，產生沉淀的質量(縱坐標)與通入二氧化碳的質量(橫坐標)有如圖6-14的關系．請回答下列問題：

(1)A點的意義： ________________________________________________________________.

(2)B點的意義：__________________________________________________________________.

(3)a與b的大小關系：____________________________________________________________.

(4)OA段發生的化學反應的方程式：________________________________________________.

答案：(1)氫氧化鈣全部轉變為碳酸鈣　 (2)碳酸鈣全部轉變為碳酸氫鈣　 (3)b=2a　 (4)CO₂+Ca(OH)₂=CaCO₃↓+ H₂O

二氧化碳通入澄清石灰水有渾濁現象，如果繼續通入二氧化碳渾濁消失，因為二氧化碳的水溶液能溶解生成的CaCO₃，其化學反應方程式是：CO₂+ Ca(OH)₂= CaCO₃↓+ H₂O，CaCO₃+ H₂O+CO₂=Ca(HCO₃)₂，在解題時，不僅要考慮第一個反應，還要考慮第二個反應．從反應CO₂+ Ca(OH)₂= CaCO₃↓+ H₂O可知，參加反應的CO₂與Ca(OH)₂的質量比為44∶74，因為本題中CO₂過量，計算沉淀質量時還要考慮第二個反應即將第一個反應中生成的碳酸鈣沉淀減去第二個反應中消耗的碳酸鈣的質量．

25．某學生小組對過量炭粉與氧化鐵反應產物中氣體的成分進行研究，裝置如圖6-13所示．

(1)假設：該反應的氣體產物全部是二氧化碳．

(2)設計方案：將一定量氧化鐵在隔絕氧氣的條件下與過量炭粉完全反應，測定參加反應的碳元素與氧元素的質量比。

(3)查閱資料：氮氣不與碳、氧化鐵產生反應，可用來隔絕氧氣．

(4)實驗(如表6-6)．

(5)數據處理：經計算，參加反應的碳元素質量為0．48g，氧元素質量為0．96g……

(6)結論：根據數據處理結果，得出原假設不成立，理由是_______________________________________________________________________________.

表6-6

答案：參加反應的碳元素和氧元素的質量比不為3∶8(二氧化碳中碳、氧元素的質量比)　 填表：鐵架臺(帶鐵夾)　 試管　 排盡試管內空氣　 炭粉與氧化鐵發生反應

圖6-14

24.某同學設計了如下實驗．取四朵用石蕊試液染成的紫色的干燥紙花，分別按圖6-12進行實驗，請回答：

(1)觀察到紙花的顏色變化是：

Ⅰ．紙花變紅；Ⅱ.____________________；Ⅲ．紙花不變色；Ⅳ._______________________；

(2)該同學進行的Ⅰ、Ⅱ兩實驗說明了什么?__________________________________________；

(3)該同學進行四組對比實驗的目的是什么?_________________________________________；

(4)寫出實驗Ⅳ中發生反應的化學方程式：____________________________________________.

答案：(1)紫花不變色　 紫花變紅色　 (2)稀鹽酸能使紫色石蕊試液變紅而水不能　 (3)證明水和二氧化碳不能使紫色石蕊試液變紅，酸能使紫色石蕊試液變紅，二氧化碳溶于水可以產生酸　 (4)CO₂+ H₂O= H₂CO₃

23．現將N₂、CO和CO₂的混合氣體依次通過：①澄清石灰水；②灼熱的氧化銅；③澄清的石灰水；④濃硫酸(干燥劑)．則第一次通過石灰水后，剩余的氣體是_______________；經過濃硫酸后，剩余的氣體是____________________________.

答案:N₂和CO　 N₂

22．為了使雞蛋保鮮時間更長，有人提出了四種方法：①放入冰箱中；②放入食鹽水中；③放入石灰水中；④煮熟了保存．你認為最好的方法是____________(填序號)．

答案：①

21.某同學在家里做了圖6-11所示的小實驗，根據實驗回答以下問題：

(1)圖A中觀察到的現象是：

①________________________；②________________________.

由此得出有關二氧化碳性質的結論是：____________________________________________，依此性質確定的一個主要用________________________________________________.　　　　　　　　　　　　　　　　

(2)當蠟燭熄滅后，在玻璃杯口迅速蓋一塊蘸有石灰水的玻璃片

(見圖B)．觀察到的現象是________________________，　　　　　　　　　　　 圖6-1

有關化學方程式為________________________.根據圖B中實驗能否證明蠟燭中含有碳元素?為什么?

答案：(1)固體逐漸減少，有氣泡產生　 蠟燭熄滅　 二氧化碳既不能燃燒，也不能支持燃燒，且密度比空氣大　 滅火　 (2)石灰水變渾濁　 CO₂+ Ca(OH)₂= CaCO₃↓+ H₂O　 不能，因為蠟燭燃燒也可以產生二氧化碳

20．關于下列物質的變化過程：H₂→H₂O；CO→CO₂；C→CO₂，說法不正確的是　　　　 (　　 )

A.都能通過化合反應實現　　　　　　　 B.都能通過置換反應實現

C．都能通過和單質反應實現　　　　　　 D.變化前后都有元素的化合價的改變

答案：B

圖6-11

19．用CO還原CuO，當mgCuO部分變紅時停止加熱，待冷卻后停止通CO，此時稱得殘余固體質量為ng，實驗共用去wgCO，生成ag CO₂，則最終得到Cu的質量為　　　　　　 (　　 )

A．4(m-n)g　　　　 B．16w／7 g　　　　 C.16a／11 g　 　　D．4m／5 g

答案：AC　 解本題時，應注意三點：(1)“實驗共用去wgCO”中“用去”不僅指參加反應，而且指作保護氣的那部分CO，而不是實際參加反應的CO的質量．(2)mg的CuO“部分變紅”意味著mg的CuO并非全部參加了反應．(3)要用反應完全的物質或生成物的質量代入方程式進行計算。

18．木炭粉、一氧化碳分別還原相同質量的氧化銅，則所需木炭粉、一氧化碳二者的質量比是　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　(　　 )

A．1∶1　　　　　 B．3；7　　　　　 C.3∶14　　　　 D．3∶1

答案：B

17．除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳，應采用的方法是　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．將混合氣體通過灼熱的焦炭　　　　　 B．把混合氣體點燃

C．把混合氣體通過澄清石灰水　　　　　 D．將混合氣體通過灼熱的氧化銅

答案：D　 去除雜質應著重考慮除雜試劑和實驗方法．除雜試劑的選擇一般應注意以下三點；(1)專一性，即所選試劑只與雜質反應，不與被提純的物質反應：(2)試劑能將雜質轉化成被提純物質，(3)不引入新的雜質或生成的新雜質易于分離除去，因此除去CO₂中的CO有兩種途徑：(1)讓CO與某種物質反應，吸收掉CO，但不能吸收掉CO₂，也不能生成其他氣體；(2)將CO轉化成CO₂．注意：能將CO轉化為CO₂的途徑有在氧中燃燒和通過灼熱的氧化銅，在除去CO₂中的CO時，為什么不選前者?