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30. 在標準狀況下33.6升的一氧化碳和足量的氧化銅反應，可得到多少克銅？(co=1.25克／升)

復習檢測題(一)

28：(1)改正實驗室制取二氧化碳中錯誤(改在圖上)

(2)寫出實驗儀器名稱

a_______________；b_______________；

c_______________；d_______________；

e_______________；

(3)如果把生成的氣體通入石蕊試液中，石蕊液就變成__________色，把顏色變化了的液體加熱，又恢復原來的_________________色，其反應的化學方程式為：_______________

14. 對于一氧化碳和二氧化碳的相同點，敘述正確的是　　　　［　］

A.都能溶于水　　　　 B.都能使澄清石灰水變渾濁

C.都由碳和氧兩種元素組成并且兩種元素的百分含量不同　 D.都有毒，可使人致死　　　 15. 欲除去熱水瓶膽內壁附著的水垢(主要成分是碳酸鈣),可采用的辦法是(　　　 )

A. 加熱　 B.用砂子擦洗　 C.加稀鹽酸浸洗　　 D.加碳酸浸洗　　　　　　　　　　　 二、填空　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　 16. 碳原子的核外電子排布K(第一)層_____個電子，______層4個電子，常溫下碳的化學性質__________，自然界存在的碳單質有___________和_______________。　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 17. 寫出下列物質或物質主要成分的化學式：

(1)大理石______________，(2)煤氣____________，(3)燒堿_______________，(4)生石灰_______________，(5)金剛石_______________。　　　　　　　　　　　　 　 18. 實驗室制取二氧化碳常用_______________為原料。其反應的化學方程式為______________　　　　　　　　　　　　　　　 _。　　　　　　　　　　　　　　　 　 19. 一氧化碳的化學性質主要有(1)______________，(2)____________，在一氧化碳還原氧化銅的實驗里，應先通____________________(填化學式)，后加熱____________(填物質名稱)。其現象是_______________　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。20. 一氧化碳中毒是由于一氧化碳吸進肺里跟血液里的_____________結合，使血液里的這種物質不能很好地跟_______________結合，致使人體缺_______________。　 　　　　 　 21. 要使二氧化碳和一氧化碳中含有相同質量的氧元素，則二氧化碳和一氧化碳的質量比　 是　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　22. 在下表空格里寫出相應的化學式。

10. 把二氧化碳、一氧化碳、氫氣和氮氣混合氣體通過石灰水，灼熱的氧化銅(假設每個過程中發生的化學反應充分)，冷卻后留下的氣體是　　　　　［　］

A.氮氣 　B.二氧化碳和氮氣 　 C.一氧化碳和二氧化碳　D.氮氣和氫氣　　　　　　 11. 下列物質中碳元素化合價從低到高的排列的是　　　　　　［　］

A CaCO₃ 、CO 、 CO₂　　 B：C、CO、Na₂CO₃　 C：CaCO₃ 、CO、C　 D：C、 CO₂ CO　　　　 12. 在11克二氧化碳里含碳的克數與一氧化碳中含碳的克數相等，一氧化碳質量是［　］

A.7克　 B.12克　　　　　 C.3克 　D.4克　　　　　　　　　　　　　　　　 　 　　13. 下列物質屬于純凈物的是-(　　 )

A. 干冰　　　 B.石灰石　　 C.澄清的石灰水　　 D.大理石　　　　　　　　　　　　　　

A.金剛石和石墨是由不同種元素組成 　 B.金鋼石石墨里碳原子排列不同

C.金剛石是單質，石墨是化合物 　 　　 D.金剛石是純凈物，石墨是混合物　　　　　 　 2. 活性炭常用來脫色、除臭味；這是因為碳　　　　　　　［　］

A.常溫下化學性質不活潑　 B.有吸附性 　　 C.有還原性　　　 D.有可燃性 　　　　 3. 以下不能作燃料的氣體是　　　　　　　　　　　［　］

A.氫氣　　 B.空氣 　　 　　 C.一氧化碳 　D.甲烷　　　　　　　　　　　　　　　　 4. 取等質量的下列四種物質分別與稀硫酸充分反應后產生二氧化碳最多的是［　］

　A NaHCO₃　 B Na₂CO₃　　 C CaCO₃　　 D K₂ CO₃　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 5. 二氧化碳中混有一氧化碳雜質，若除去一氧化碳雜質，可將含雜質的氣體通過［　］

A.石灰水　　 B.灼熱的銅 　　 　　 C.灼熱的氧化銅 　D.碳酸鈉溶液　　　　　　　 6. 氧化銅中混有少量炭粉，提純的依據或采取的方法是(　　 )　　　　　　　 　　 A．把混合物隔絕空氣強熱　　　 B.在氧氣流中加熱混合物　　　　　　　　　　　　　 C．氧化銅可溶于水，炭粉不溶　 D.在氫氣流中加熱混合物

7. 在足量的石灰水中通入8.8克二氧化碳生成碳酸鈣的質量是　　　［　］

A.5克　　B.10克 　　 C.15克　 D.20克　　　　　　　　　　　　　　　　　 　 8. 不能使氧化銅還原為金屬銅的氣體有　　　　　　　　［　］

A.硫 　　B.氫氣 　　 　　 C.二氧化碳 　D.一氧化碳　　　　　　　　　　　　 　 9. 相同分子數的一氧化碳和二氧化碳，所含一樣多的是　　　　　［　］

A.氧元素 　B.氧原子 　 　　 C.碳原子　 D.碳元素

20、銅和氧化銅的混合物共2.0g加熱與足量CO反應，當質量不再發生變化時，稱得殘留固體為 1.68g，求原混合物中含氧化銅的質量分數。?????????????????????????????

復習撿測題(二)

19、 向5.3克碳酸鈉粉末中加入20克的稀鹽酸恰好完全反應。求(1)能放出多少克二氧化碳氣體？(2)該鹽酸的質量分數為多少？?

16、如圖所示。B中放有的固體物質可能是CaCO₃或Zn粒或兩者的混合物；D中放有的黑色粉末可能是木炭粉或CuO或兩者的混合物。向A中加入鹽酸后，點燃酒清燈。根據實驗現象回答下列各問：

(1)C瓶中濃H₂SO₄的作用是_________，F中無水硫酸銅的作用是__________若F中無現象，G中產生白色渾濁，H處導出的氣體不可燃。則B中發生反應的化學方程式

是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 _，D中的黑色粉末是______ 　　　　(2)當B中固體為混合物時，若F中的白色物質變藍，G中無現象，H處導出的氣體可燃。則B中發生反應的化學方程式是_____　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，　 D中的物質是_________。　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 17：下列實驗裝置的(1)至(5)部分各有什么現象發生？為什么？寫出有關反應的化學方程式。

18：選擇實驗室制取和收集氧氣、氫氣和二氧化碳的儀器裝置圖。

15、近年來有些城市率先在公交車和出租車中推行用天然氣代替汽油做燃料的改革，取得了顯著的進展。走在接頭，你會發現不少公交車和出租車上印有“CNG”的標志，代表它們是以壓縮天然氣作為燃料的汽車。

(1)城市推行這一改革的主要目的是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；(2)天然氣的主要成分是　　　 ，該物質燃燒的化學方程式是　　　　　　　　　　 。

(3)天然氣的主要成分若出現在煤礦的礦井里，并達到一定的濃度，遇明火就會發生爆炸，這就是人們常說的瓦斯爆炸。為了防止瓦斯爆炸，煤礦的礦井必須　　　　　　　　　 　、　 　　　　　　　　　等安全措施；

(4)城市煤氣中通常含有CO氣體，寫出CO燃燒的化學方程式　　　　　　　　　　　 ，煤氣與天然氣相比，煤氣的主要缺點是　　　　　　　　　　　　　　　　　 　，從環境保護的角度考慮，煤氣、天然氣和氫氣中，首選的燃料是　　　　　　　　　　 。

13、將水蒸氣通過灼熱的碳發生置換反應可制得水煤氣。試問：

(1)水煤氣的主要成分是?　　　　　 ；

(2)寫出生產水煤氣的化學方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(3)上述反應中，　　　　　 是還原劑；

(4)寫出水煤氣通過灼熱氧化銅時所發生反應的化學方程式　　　　　　　　　　　　　 、　　　　　　　　　　 。　 　　　　　　　　 　　　　 (5)如果家中有水煤氣泄漏，試推斷可能發生哪兩種嚴重后果：　　　　　　　　　　 　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。　　　　　 14、按下列要求寫出生成二氧化碳的化學方程式：

(1)發生化合反應　　　　　　　　　　 ；(2)發生分解反應　　　　　　　　　　 ；　 (3)發生置換反應　　　　　　　　　　 　；(4)實驗室制法　　　　　　　　 　　　。