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6．下列化學用語表示正確的是

A．兩個氯原2Cl₂　 B．鎂離子 　　C．二氧化硫分子SO₂ 　D．碳酸鈉 NaCO₃

5．為了保護水資源，下列做法中應制止的是

A．合理使用農藥和化肥 　　　　　B．加強對水資源的統籌規劃

　 C．往江河里傾倒垃圾　　 　　　　　D．工業廢水處理達標后排放

4．下列物質由離子構成的是

　A．金剛石　　　 B.氯化鈉晶體　　 C．水銀　　　 D．蒸餾水

3．下列化學實驗基本操作中正確的是

2．小山經常食用的食物有紅燒肉、清蒸魚、白米飯、礦泉水。從營養均衡的角度考慮，小山還需要增加攝入的營養成分是

A．蛋白質　 　B．淀粉 　 C．維生素　　　 D．礦物質

1．化學變化使世界豐富多彩，下列變化中屬于化學變化的是

A．切割大理石　　　　　　　　　 　　　 B．海水曬鹽

C．石油分餾 　　　　　　　　　 D．光合作用

23．為測定一瓶敞口放置的濃鹽酸的溶質質量分數，某同學量取20mL(密度為1.1g/mL)的該鹽酸與大理石充分反應，共用去含碳酸鈣85%的大理石7.1g。

(1)濃鹽酸需要密封保存的原因是  濃鹽酸易揮發  �！�………………(1分)

(2)計算該鹽酸的溶質質量分數。

解：設該鹽酸中溶質的質量為x。   

 CaCO₃   +   2HCl === CaCl₂ + H₂O + CO₂↑…………………………………(1分)

 100          73    ………………………………………………………(1分)

           ……………………………………………………………… (1分)

               x=4.4 g

鹽酸的溶質質量分數=………………………………… (1分)

    答：理論上可煉出純鐵336 t。

22．(7分) 鐵、鋁、銅是常見的三種金屬。同學們發現生活中的鋁和銅制品表面一般不用防銹，而鐵制品一般需要做防銹處理。

[提出問題]這是不是因為鐵、鋁、銅三種金屬中鐵的活動性最強呢?

[實驗探究]同學們對這三種金屬的活動性順序展開了探究，請你參與探究并填寫空格。

將粗細相同的鐵絲、鋁絲、銅絲分別插人體積相同、溶質質量分數也相同的稀鹽酸中：

[討論交流]為什么同一個實驗得出了兩種結論呢?同學們帶著這個疑問查閱了相關資料，明白了鋁絲在稀鹽酸中短時間內無氣泡，是因為鋁表面致密的氧化膜會先與鹽酸反應。

[反思評價]做金屬性質實驗時需將金屬進行打磨，打磨的目的是 除去金屬表面的氧化物

(或污物) 。

[實驗驗證]為了進一步確認鐵、鋁、銅這三種金屬的活動性順序，同學們又將兩根粗細相同的、打磨過的鐵絲分別插入硫酸鋁溶液、硫酸銅溶液中：

寫出鐵與硫酸銅溶液反應的化學方程式  Fe+CuSO₄==FeSO₄+Cu (化學式錯誤扣2分)  。

[拓展遷移](1)若只有一支盛有少量稀鹽酸的試管，只需合理安排金屬絲的插人順序(能與鹽酸反應的要一次將鹽酸消耗完)，也能證明鐵、鋁、銅這三種金屬的活動性順序。金屬絲的插入順序為  Cu  Fe  Al(或銅 鐵 鋁)或Fe  Cu  Al(或鐵 銅 鋁)  。

(2)金屬被人類大規模開發利用的大致年限也與金屬活動性順序有關，請寫出鐵、鋁、銅三種金屬材料被人類利用的先后順序  Cu  Fe  Al(或銅 鐵 鋁)  。

21．(5分) 化學是一門以實驗為基礎的科學，下面是初中化學中幾個重要的對比實驗。

(1)實驗1中，觀察到銅片上的白磷燃燒而紅磷不燃燒，可得出可燃物燃燒的一個條件為 溫度達到著火點 。

(2)實驗2中，觀察到A燒杯中的現象是 溶液由無色變為紅色 ，由此可驗證分子的性質。

(3)實驗3中，對比鐵釘表面的不同現象，可推知防止鐵生銹的原理是 隔絕氧氣或隔絕水 。

(4)實驗4中，對比兩支試管內液面高低的不同，可說明氫氧化鈉能與二氧化碳發生反應，該反應的化學方程式為 2NaOH+CO₂==Na₂CO₃+H₂O(未配平扣1分，化學式錯誤扣2分) 。

20．(5分) 下圖中的幾種物質是常見的鹽，請回答下列問題。

(1)在碳酸鈉溶液中滴入氯化鈣溶液，現象是  產生白色沉淀  。

(2)碳酸鈣、碳酸鈉均能與稀鹽酸反應生成CO₂，是因為碳酸鈣、碳酸鈉中均含有 CO₃^2-  (寫離子符號)。

(3)硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液能發生反應，該反應的化學方程式為 CuSO₄+2NaOH== Na₂SO₄+Cu(OH)₂↓(未配平或無“↓”符號扣1分，化學式錯誤扣2分)   ；硫酸銅溶液與氯化鈉溶液不能反應，其理由是  沒有沉淀生成  。