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（1）實驗室制取二氧化碳時不選用稀硫酸替代稀鹽酸的原因是．
（2）使用氫氣時要特別注意安全．點燃氫氣等可燃性氣體前，一定要．

利用鋁土礦（只考慮含Al₂O₃及Fe₂O₃）生產Al的工藝流程如下，請回答下列問題：
[查閱資料]：
1、鋁土礦中Al₂O₃可以和NaOH溶液反應，反應的化學方程式為：Al₂O₃+2NaOH═2NaAlO₂+2H₂O；
2、Fe₂O₃不和NaOH溶液反應．

（1）工業生產中，要將鋁土礦細磨預處理，目的是；
（2）沉淀C的化學式是；
（3）操作1、操作2的名稱是，實驗室完成此操作時，需要的玻璃儀器的是玻璃棒、燒杯和；
（4）此工藝中，可循環使用的物質是CO₂、H₂O和；（填化學式）
（5）電解Al₂O₃的化學方程式為；
（6）NaAlO₂溶液中通入CO₂反應的化學方程式是．

（2005?防城港）廣西有大量的石灰石，為了測定某地石灰石中碳酸鈣的質量分數（假設雜質不參加反應，且不溶于水），某興趣小組的同學設計了三個實驗方案并進行了如下探究：
方案I：①稱取石灰石樣品10g②高溫煅燒至質量不再改變，然后把剩余固體放在密閉干燥的容器中冷卻至室溫，稱得剩余固體質量為6.04g．
方案Ⅱ：①稱取石灰石樣品10g  ②加入足量的質量分數為10%的稀鹽酸100g，使碳酸鈣完全溶解  ③過濾后在濾液中加入過量的質量分數為15%的碳酸鈉溶液150g④將步驟③中的沉淀過濾、洗滌、干燥，稱得沉淀質量為9g．
方案Ⅲ：①稱取石灰石樣品lO g②加入足量的稀鹽酸，使碳酸鈣全部溶解
③用導管將生成的氣體通入澄清石灰水（過量）  ④將步驟③中生成的沉淀過濾、洗滌、干燥，稱得沉淀質量為8.8g．
根據上述回答問題：
（1）在方案I中冷卻剩余固體為什么要在密閉干燥的容器中進行？
（2）某同學根據方案I計算碳酸鈣的質量分數過程如下：設石灰石中碳酸鈣的質量為X，則
CaCO₃ 

高溫  .

CaO+CO₂↑
100         56
x         6.04g

100

x

=

56

6.04g

   x=lO．78g 
CaCO₃%=

10.78

10

×100%=107.8%
以上解法得出碳酸鈣的質量分數超過100%，造成計算結果錯誤的原因是，正確的計算結果是．
（3）方案Ⅱ中求碳酸鈣的質量分數時，下列數據不需要的是（填序號）．
A．10%、100g    B．10g    C．15%、150g    D．9g
（4）通過對三個方案中的碳酸鈣質量分數的計算可知，方案Ⅲ計算得出的碳酸鈣質量分數要比方案工和方案Ⅱ低，你認為其中可能的原因是下面的（填序號）．
A．生成的二氧化碳有部分溶于水    B．導管中仍有部分二氧化碳未排出．
C．生成的沉淀不應該洗滌和干燥    D．稀鹽酸不應加足量
（5）請你另外設計一個實驗方案，測定石灰石中碳酸鈣的質量分數．（提示：可以從求雜質的角度來分析）

某同學利用如圖所示的裝置圖制取二氧化碳，回答下列問題：
（1）當右邊氣體發生裝置連接好了之后，接著應進行的步驟是：，如何進行．
（2）實驗時，加入試劑的順序．
（3）收集時，導管接近集氣瓶底部的原因．
（4）長頸漏斗下端插入液面以下的原因是．
（5）實驗時，二氧化碳始終收集不滿的原因，可能是．