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下表是部分常見酸堿鹽的溶解性表．

	OH	NO3	Cl	SO4
H		①	②	溶
NH4	溶	溶	溶	溶
Na	③	溶	④	⑤
Ba	溶	溶	⑥	不
Cu	不	溶	溶	⑦
Ag	不	溶	⑧	微

（1）若表中物質都是由其對應行與列所表示的兩種組分組成的，如物質①所在行為“H”，所在列為“NO₃”，則其化學式為HNO₃．那么物質③的類別屬于______（填“酸”、“堿”、“鹽”）；
（2）具有揮發性的物質有______（填編號）
（3）屬于物質④的用途的是______
A、配置生理鹽水     B、作調味料     C、融化積雪          D、胃酸成分．

下表是部分常見酸堿鹽的溶解性表。

胃酸過多是常見的胃病．下面是甲、乙兩種常見胃藥的說明摘要．
甲：①白色結晶狀粉末，受熱可緩緩分解；②能溶于水，水溶液呈弱堿性；灼燒時火焰為黃色；③遇酸及酸性藥物則產生二氧化碳；④患者服用過量，可能引起胃脹氣，甚至有引起胃潰瘍穿孔的危險．
乙：①與胃酸是中和作用緩慢而持久，可維持3～4小時；②凝膠本身覆蓋于潰瘍面上，具有保護作用；③可溶于稀酸或氫氧化鈉溶液中．
（1）請你推測，甲中含有的主要化學成份是（填化學式）；乙中含有的主要化學成份是（填化學式）．
（2）試寫出甲中含有的主要化學成份引起胃脹氣反應的離子方程式：．
（3）三硅酸鎂Mg₂Si₃O₈?nH₂O也是常用胃藥，被用來治療胃潰瘍，是因為該物質不溶于水，服用后中和胃酸作用持久．把三硅酸鎂改寫成氧化物形式為：．寫出它中和胃酸（胃酸的主要成分是HCl）的化學方程式．
（4）目前一種新型抗酸劑能迅速改善和緩解胃酸過多的癥狀，它主要由碳酸鎂、氫氧化鎂和氫氧化鋁組成（說明：Mg（OH）₂在高溫下分解為MgO）．現按如下步驟測定藥劑中三種主要成分的配比：
①取藥劑樣品，研磨后，加入50mL3.6mol?L^-1鹽酸，正好完全反應并收集得到標準狀況下224mL氣體
②過濾，棄去其中不溶性物質（其余成分不參與反應）
③取②中濾液，加入足量的NaOH溶液后，過濾、洗滌、灼燒，所得固體2.4g．
則該藥劑中三種主要成分的物質的量之比為n（MgCO₃）：n（Mg（OH）₂）：n（Al（OH）₃）=．