（1）如圖所示為用加熱后的玻璃棒點燃白磷，來測定白磷燃燒前后質量的變化情況，用來驗證質量守恒定律的實驗．
①白磷在錐形瓶中燃燒時，常常導致瓶塞被沖開，實驗失敗．導致瓶塞被沖開的原因是什么？
②為了防止瓶塞被沖開，你能將實驗作如何的改進？
③實驗時，用加熱后的玻璃棒點燃白磷，你還能找出其他方法點燃瓶內的白磷嗎？
（2）已知工業上用電解氧化鋁的方法制取單質鋁的化學方程式為：2Al₂O₃ 4Al+3O₂↑對于解答：“電解10t氧化鋁最多可生產多少噸鋁？”一題，
小倩和小明兩位同學分別采用下面兩種不同解法：

小倩同學的解法	小明同學的解法
解：設生成的鋁質量為X 2Al2O3 4Al+3O2↑ 204108 10t　　　X = X=5.3t 答：最多可生產5.3t鋁	解：氧化鋁中鋁元素的質量分數為 ×100%=53% 鋁的質量為10t×53%=5.3t 答：最多可生產5.3t鋁

請回答下列問題：
①你認為他們的解題思路和方法都正確嗎？并說明理由．
②對“34g過氧化氫完全分解產生氧氣質量為多少克？”一題，你認為也能用上述兩種方法解答嗎？并說明理由．
③請你把②的正確解法寫出來．

分析：該道題是物質制備題，其解法要用倒推法。從產品火堿出發向原料來推。火堿是一種易溶于水的堿，要制得它必須做到兩點：一點是反應物應選一種可溶堿和可溶鹽，另一點是生成物除NaOH外另一物質不溶于水，這樣一來，不僅能使反應進行，而且便于把NaOH溶液分離出來。通過課本學習，我們不難發現石灰水能跟碳酸鈉反應生成不溶于水的CaCO₃和NaOH，那么這個反應就作為該題答案的最后一個反應。在該反應中，反應物Na₂CO₃已經有，Ca(OH)₂怎樣來，就成了我們第二步任務。由于CaO溶于水可得Ca(OH)₂，水已有，但CaO又從何來，這就成了我們第三步的任務。CaO可從CaCO₃高溫分解來，這樣該題就能解了。

推導法的解題思路如下：

答案：　　　(2)CaO+H₂O=Ca(OH)₂　　(3)Ca(OH)+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH

長期使用的保溫瓶膽內壁有一層水垢，主要成分是CaCO₃和Mg（OH）₂． 厲山中學馬立同學設計了如下實驗測定水垢中CaCO₃的含量：取1 00g水垢，加入過量的稀鹽酸，同時測定5分鐘內生成氣體的質量，結果如下表：

時間/min	1	2	3	4	5
質量/g	15	25	30	33	33

試問：
（1）4分鐘后，反應停止．此時，固體水垢______ （填“消失“或“部分消失”）；
（2）請你簡要說明，計算100g水垢中含CaCO₃質量的解題思路．

甲圖是利用一氧化碳與氧化鐵反應裝置的示意圖，乙圖是高爐煉鐵示意圖。請回答下列問題：（A處為澄清石灰水）

甲                                       乙

（1）甲圖實驗過程中，先要進行的是       （填Ⅰ或Ⅱ） Ⅰ：加熱  Ⅱ：通入CO

（2）甲圖中硬質玻璃管里發生反應的現象是       　 　　      ，觀察到A處出現的現象是     　 　　    ，其中發生的化學反應方程式是    　 　　              。

（3）甲圖中實驗要在裝置末端a處燃著一盞酒精燈，其作用是     　 　　           ；其中發生的化學反應方程式是       　 　　       。

（4）乙圖中高爐煉鐵時焦炭的作用是          　 　 　           。

（5）為什么乙圖中出鐵口低于爐渣出口？                           。

（6）化學興趣小組的同學為了測定某赤鐵礦石中氧化鐵的質量分數。

某同學取一定質量的赤鐵礦粉與過量的木炭粉混合后，用下圖所示裝置以合理的操作步驟測定（氫氧化鈉溶液可以吸收二氧化碳氣體）。

①實驗中持續通入干燥的氮氣。加熱前緩緩通入一段時間，其作用是 　   　　   。

②停止加熱前是否需要先斷開a和b的連接處以防止倒吸？為什么？

                            　 　　                              。

（7）試計算：我國鐵礦石資源比較豐富，某鋼鐵廠用1000 t 含氧化鐵80% 的赤鐵礦石，理論上可以煉出含鐵96% 的生鐵的質量是多少？（保留一位小數）