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（2012?鄂爾多斯）生石灰（CaO）在生活中常用作干燥劑，某化學研究性學習小組的同學對一包久置的生石灰干燥劑的成分產生了興趣，進行了以下探究活動：
提出問題：這包干燥劑久置后是否變質？成分是什么？
猜想與假設：

猜想	一	二	三	四	五
成分	CaO	CaO、Ca（OH）2	Ca（OH）2	Ca（OH）2、CaCO3	CaCO3

實驗探究：
（1）取部分干燥劑于試管中，加水后無放熱現象，說明這包干燥劑中不含．
（2）繼續向試管中滴加足量稀鹽酸，有氣泡出現，說明這包干燥劑含有．
（3）為了進一步確定這包干燥劑中是否還含有其他成分，小組同學設計了以下實驗方案：另取部分干燥劑于燒杯中，加水并攪拌，靜置后取上層清液于3支試管中，并進行以下實驗：

實驗方案	一	二	三
實驗操作
實驗現象	澄清溶液變渾濁	溶液由無色變為紅色	產生紅褐色沉淀
化學方程式	Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O		3Ca（OH）2+2FeCl3═3CaCl2+2Fe（OH）3↓ 3Ca（OH）2+2FeCl3═3CaCl2+2Fe（OH）3↓

實驗結論：通過以上實驗探究得出，猜想成立．
拓展遷移：小組同學反思了生石灰干燥劑變質的原因，認識到實驗室保存氧化鈣應注意．

從鋅粒、苛性鈉、生石灰、食鹽、純堿、干冰六種固體物質中選出三種物質分別加入到水和稀鹽酸中，產生的現象如表所示：

	固體A	固體B	固體C
水	固體不溶解	形成白色渾濁， 并放出大量的熱	白色固體逐漸消失， 并吸收熱量，有氣泡產生
稀鹽酸	固體逐漸溶解， 有大量氣泡產生	白色固體逐漸溶解， 無氣泡產生，放出大量的熱	白色固體逐漸消失， 有氣泡產生

（1）由以上實驗確定：固體B是，固體C是；
（2）寫出化學方程式：固體A與鹽酸反應；固體B與水反應．
（3）六種固體物質若按單質、氧化物、酸、堿、鹽來進行分類，屬于堿類的是．

已知X是有毒且不溶于水的氣體，Y是不支持燃燒的氣體，Z是不溶于水的固體，X、Y、Z之間有如下轉化關系．請回答下列問題．X

點燃

灼熱碳層

Y

石灰水

稀鹽酸

Z
（1）寫出X在點燃的條件下反應生成Y的化學方程式；
（2）寫出Y通過灼熱碳層反應生成X的化學方程式；
（3）寫出由Z經過一系列反應生成燒堿的化學方程式：；；
（4）我們知道“物質的組成與結構決定物質的性質”是重要的化學思想．氣體X、Y都含有元素和元素，但它們的物理性質、化學性質都不同．請舉出X、Y性質不同的一個例子．

工業上可以用食鹽和石灰石為原料制取純堿（Na₂CO₃），生產的關鍵是在沉淀池中讓NaCl、NH₃、CO₂和H₂O盡可能多地轉化成NaHCO₃（固體沉淀物）和NH₄Cl（溶液）．主要生產流程如下：（已知2NH₄Cl+Ca（OH）₂=CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O）
（1）“煅燒爐”中發生反應的化學方程式是．
（2）若在化學實驗室里分離“設備（I）”中的混合物，用到的操作名稱是，該操作中用到的玻璃儀器有燒杯、和．
（3）在“設備（Ⅱ）”中固體A與水反應的化學方程式是．
（4）對“設備（Ⅱ）”中的母液處理后，除水以外可在本流程中再利用的物質有（填寫化學式）．
（5）請寫出純堿（Na₂CO₃）的一點用途：．

實驗室有一瓶存放很久的生石灰，小麗同學想了解其變質情況，設計了實驗，實驗過程如下：
【實驗1】取少量樣品于燒杯中，加入足量水，感覺到燒杯變熱，充分攪拌后過濾，得到白色沉淀和濾液．
小麗同學對樣品的組成提出了以下假設：
假設1是CaO和CaCO₃的混合物；
假設2是CaO和Ca（OH）₂的混合物；
假設3是CaO和Ca（OH）₂、CaCO₃的混合物：
假設4是Ca（OH）₂和CaCO₃的混合物．
（1）直接可以看出，其中假設不合理．
（2）為了判斷其他幾種假設的合理性，她繼續進行實驗：
【實驗2】取少量沉淀放在試管中，加入稀鹽酸，出現氣泡，產生氣體的反應的化學方程式為：，由此可否定假設．
（3）為了得到最后結論，她繼續進行實驗：
【實驗3】取少量濾液放在另一支試管中，加入無色酚酞試液，顯紅色，于是小麗同學得到結論：只有假設3合理，但小明同學提出，此實驗仍不能得到最后結論．你贊成同學的意見，原因是．