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關注過程和方法.重視對科學探究.實驗能力的考查 科學探究題已成為課改區中考化學試卷必備題型.對于探究的各個步驟.廣東各地中考試題側重點有所不同.較多地區側重于過程和方法.科學探究是重要的學習方法.學生的知識與技能.過程與方法.情感.態度與價值觀在探究式的學習中都能得到很好地培養和展示.所以.科學探究的過程也是學生科學素養和表現的過程.立足于考查學生科學探究能力的試題.此類命題常常與化學實驗相結合.通過明確提問.設計實驗.觀察現象.分析結論等環節設計問題.從而對科學探究的各個要素進行考查. 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

 

質量守恒定律的實驗探究過程和方法如下,填寫下列空白.

(1)提出問題.參加化學反應的各物質的質量總和跟反應后生成的各物質的質量總和是否相等?

(2)做出假設.反應前后物質的質量總和(m表示)可能存在下列情況:

①如果m(反應前)m(反應后),那么天平左右盤________

②如果m(反應前)m(反應后),那么天平________盤向下傾斜;

③如果m(反應前)m(反應后),那么天平________盤向下傾斜.

(3)實驗驗證.實驗①:白磷燃燒前后質量的測定;②鐵釘跟硫酸銅溶液反應前后質量的測定.實驗事實及記錄:

(4)結論.參加化學反應的各物質的質量總和,________反應后生成的各物質的質量總和.這個________就叫做質量守恒定律.

(5)應用.書寫________要遵守質量守恒定律,等號兩邊________必須相等.

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質量守恒定律的實驗探究過程和方法如下,填寫下列空白.

(1)提出問題.參加化學反應的各物質的質量總和跟反應后生成的各物質的質量總和是否相等?

(2)做出假設.反應前后物質的質量總和(m表示)可能存在下列情況:

①如果m(反應前)=m(反應后),那么天平左右盤_________;

②如果m(反應前)>m(反應后),那么天平______盤向下傾斜;

③如果m(反應前)<m(反應后),那么天平______盤向下傾斜.

(3)實驗驗證:實驗①:白磷燃燒前后質量的測定;②鐵釘跟硫酸銅溶液反應前后質量的測定.實驗事實及記錄:

實驗

標號

是否反應

(化學方程式)

天平左右盤是否平衡

 

 

 

 

(4)結論.參加化學反應的各物質的質量總和,__________反應后生成的各物質的質量總和.這個________________就叫做質量守恒定律.

(5)應用.書寫___________要遵守質量守恒定律,等號兩邊_____________必須相等.

 

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下面四個實驗都是教材中的化學實驗,請回憶并解決有關問題.
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(1)實驗A證明蠟燭燃燒產生的火焰,外焰溫度最
 
(填“高”或“低”).
(2)實驗B是硫在氧氣中燃燒實驗,瓶中預先加水的目的是:
 
.小鄭同學對該實驗進行藥品改進,把水替換為滴有酚酞試液的
 
溶液,實驗時既能更好達到目的,又提高實驗現象的趣味性.
(3)實驗C是探究酸的化學性質實驗,用點滴板代替試管完成實驗的好處是
 

(4)實驗D是蒸餾水的制取,蒸餾過程水的流向是
 
 (填“下入上出”或“上入下出”);高溫水蒸氣的冷卻,從微觀角度看是水分子的
 
減小了.
(5)二氧化氮是一種密度大于空氣易溶于水的有毒紅棕色氣體,用銅片與濃硝酸(HNO3)共微熱就可以制得,同時生成硝酸銅和水.現請你回顧實驗室制取氣體的一般思路和方法,解決下列問題:
①補全實驗室制取NO2的化學方程式:Cu+4HNO3(濃)
  △  
.
 
Cu(NO32+2NO2↑+
 

②反應原理決定實驗裝置的設計.根據①的方程式,要制取一瓶NO2,至少要選擇上面實驗裝置A、B、C、D中的鐵架臺、
 
 
 燒瓶等儀器用于組裝實驗裝 置,收集方法可采用
 
,并進行必要的尾氣處理.整套實驗裝置設計組裝完畢后必須檢查
 

③請你預測制取NO2時的實驗現象:(至少答兩點)Ⅰ:
 
;Ⅱ:
 

④反應后所得溶液通過
 
 (填操作名稱)可以獲得硝酸銅晶體.

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歸納總結是學習化學的重要方法,小明同學用圖l總結了NaOH的四條化學性質(即NaOH與四類物質能夠發生化學反應).

(1)為了驗證反應①,小明將無色酚酞試液滴入NaOH液中,溶液變成
色.
(2)依據反應②說明NaOH必須密封保存,否則在空氣中要變質,其化學反應方程式為:
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O

(3)小明用微觀示意圖(圖2)來說明反應③的發生,用化學反應方程式表示為:
H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
,反應類型為
復分解反應
復分解反應
;從該圖可以看出,反應前后沒有發生變化的微觀粒子有
SO42-
SO42-
Na+
Na+
.在圖2所示的反應過程中,小明對反應溶液的pH進行了三次測定,當溶液pH=10時,溶液中溶質為
Na2SO4、NaOH
Na2SO4、NaOH
(填化學式,下同);pH=7時,溶質為
Na2SO4
Na2SO4
;pH=3時,溶質為
Na2SO4、H2SO4
Na2SO4、H2SO4

(4)為了驗證反應④能夠發生,你選擇的物質是
硫酸銅溶液
硫酸銅溶液
,其化學反應方程式為
2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2
2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2

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