硫酸銅是生產、生活中常見的物質，下面是某學習小組展開的探究實錄：
Ⅰ、硫酸銅的制備
（1）某學習小組同學利用銅屑、稀硫酸為原料制備硫酸銅．其原理是在高溫條件下將銅粉反復灼燒，使銅充分氧化成氧化銅，再將氧化銅與稀硫酸反應制備硫酸銅，請寫出相應的化學方程式、；
（2）通過查閱資料，同學們找到了一種工業制備硫酸銅晶體（CuSO₄?xH₂O）的流程，具體如下：將銅絲放到稀硫酸中，控溫在50℃．加入10%的H₂O₂，反應0.5h后，升溫到60℃，持續反應1h后，過濾、蒸發、降溫結晶等，用少量95%的酒精淋洗后晾干，得CuSO₄?5H₂O．
①寫出該工藝流程生成CuSO₄的化學方程式；
②在上述生產過程中，控制溫度在50℃和60℃加熱的原因為，
③上述生產流程的優點有（寫出一種即可）；
④在過濾時，采用了右圖所示的裝置，你認為這樣做的優點是；
Ⅱ、硫酸銅的應用及相關實驗
（1）波爾多液是用硫酸銅和石灰乳配成的一種天藍色、粘稠的懸濁液，其有效成分是Cu₄（OH）₆SO₄，其中銅元素的化合價為，該化學式可以寫成鹽和堿的形式，其殺菌機理可看作是Cu²⁺使病原菌失去活性，這說明病原菌的主體是（填一種有機物名稱）．
（2）為驗證Al的化學性質比銅活潑，小怡做了以下實驗，現象如下表：

	Al片（未打磨）	Al片（打磨）
CuSO4溶液 （5%，5mL）	無變化，數小時后鋁片上附有極少氣泡，幾乎無紅色物質	極少氣泡，附著極少紅色物質，持續較長時間
CuSO4溶液 （10%，5mL）	無變化，數小時后鋁片附有稍多氣泡，僅有極少紅色斑點	稍多氣泡，附著極少（多于5%）紅色物質，持續較長時間
CuCl2溶液 （5%，5mL）	多量氣泡，迅速出現紅色物質，很快溶液變成無色，且溫度升高	更多量氣泡，迅速出現紅色物質，很快溶液變成無色，且溫度升高

認真分析上表，回答下列問題：
①鋁和銅鹽溶液反應速率與、和有關，同時說明銅鹽溶液中的Cl^-能（填“加快”或“抑制”）反應速率，若實驗室沒有CuCl₂溶液，則可以在CuSO₄溶液中加入少許（填物質名稱），以使實驗現象更為明顯；
②該反應過程要（填“吸熱”或“放熱”）．經檢驗，產生的氣體是一種能燃燒的單質，該氣體是（填化學式）；
Ⅲ、硫酸銅晶體（CuSO₄?xH₂O）中結晶水（xH₂O）含量的測定
在老師的指導下，學習小組取12.5g硫酸銅晶體（CuSO₄?xH₂O）進行熱分解，獲得相關數據，并繪制成固體質量-溫度的關系如下圖．

（1）在加熱過程中，隨著水分的蒸發，固體顏色將由藍色逐漸變為色，最終變為黑色；
（2）寫出固體質量由10.7g變為8.9g時的化學方程式；
（3）650℃以上時，硫酸銅固體就會發生分解，生成黑色金屬氧化物、二氧化硫及氧氣，此反應的化學方程式為；
（4）根據圖中數據，計算CuSO₄?xH₂O中的CuSO₄的質量分數．（要求：根據x的值進行計算，CuSO₄的相對分子質量：160，H₂O的相對分子質量：18）

人類的生活離不開金屬材料
（1）金屬材料應用廣泛，試回答下列生活中的問題：
①多數合金的熔點（填“高于”或“低于”）組成它的成分金屬．
②家用熱水瓶內膽壁的銀白色金屬是（填化學式），它在自然界中主要以（填“單質”、“化合物”）形式存在．
③制造奧運火炬的鋁合金材料具有較好的抗腐蝕性，這是因為常溫下鋁和空氣中的氧氣反應生成一層；火炬中的燃料（C₃H₈）在空氣中完全燃燒的化學方程式為；火炬傳遞結束，采用關閉燃氣閥門的方法熄滅火炬，其中蘊含的滅火原理是．
（2）科學家發現月球的沙土中含有豐富的含氧鈦鐵礦，成分為TiO₂、Fe₂O₃的混合物．現利用CO來還原TiO₂、Fe₂O₃的混合物提煉單質鈦和鐵，裝置如圖所示，試回答：

①寫出硬質玻璃管中CO和TiO₂反應的化學方程式：．
②用CO還原鈦鐵礦，得到鈦和鐵的混合物，請用簡單的物理方法將兩種物質分開．
③開始實驗時，A裝置中首先要進行的操作是（填“加熱”或“通CO”），這樣做的理由是；C裝置中點燃酒精燈的作用是．
④若TiO₂、Fe₂O₃的混合物的質量為10克，充分反應后，②中分離出的鐵的質量為5.6克，試計算：含氧鈦鐵礦中Fe₂O₃的質量分數．（寫出計算過程）

人類每年要向自然界索取大量的金屬礦物資源，以提取數以億噸計的金屬．下列有關金屬資源的說法，錯誤的是（　　）

北京奧運火種采集工作已經于今年3月24日在希臘奧林匹亞順利進行，從此就點燃了“祥云”火炬．請根據所學過的知識回答下列問題：（1）火炬的外殼主要采用輕薄高品質的鋁合金材料．鋁是一種重要的輕金屬，常以氧化鋁、硫化鋁（Al₂S₃）等形式存在，其中Al₂S₃中硫元素的化合價為．（2）“祥云”燃燒系統內裝燃料是丙烷（C₃H₈），該系統采用特殊的技術，能抗每小時65公里的強風，從燃燒的條件考慮，在強風下火炬不會熄滅的原因是．