（7分）小馬同學對蛋殼（蛋殼的主要成分是碳酸鈣）開展了有關探究．過程如下：將7.5克的蛋殼放入容器中，往其中加入足量的稀鹽酸，充分反應，收集到CO₂氣體體積1.1L（CO₂的密度為2g/L）．【假設二氧化碳全部是由蛋殼中的碳酸鈣與鹽酸反應產生，蛋殼的其它物質不與稀鹽酸反應．】
以下是小馬同學的部分實驗報告：
計算參加反應的鹽酸質量為多少克？計算過程如下：
解：設參加反應的鹽酸質量為x．
CaCO₃+HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
36.5　　　　　　　28
x　　　　　　　 1.1L

x=3g
答：參加反應的鹽酸質量為3g．
請回答下列問題：
（1）小馬的計算過程中出現(xiàn)多處錯誤，請你列出其中的兩處錯誤：
Ⅰ：________；Ⅱ：________．
（2）請你根據(jù)小馬的實驗數(shù)據(jù)計算這些蛋殼中碳酸鈣的質量分數(shù)．（寫出計算過程）

解決問題常面臨著方法的選擇，面對不同的結果我們應繼續(xù)探索。為得知15．8 g高錳酸鉀完全分解能產生多少克氧氣，小柯與小妍分別采取了以下方法：

　 請回答：

　 (1)在本實驗條件下，氧氣的密度為1．4×10^-3g／mL，則由小柯的測量結果可算出

　 15．8 g高錳酸鉀分解后所產生的氧氣質量為——g(結果保留一位小數(shù))。

(2)大家經過討論，認為小妍的計算方法明顯錯誤，本題不能采用該方法計算氧氣質量的一項理由是（　 ）。

　 A．高錳酸鉀中含氧元素

　 B．錳酸鉀和二氧化錳中含氧元素

　 C．氧氣中含氧元素

　 (3)請計算15．8 g高錳酸鉀完全分解所產生的氧氣質量為____________________g。

　 (4)若實驗操作無誤，不考慮實驗中的誤差，針對小柯的測定結果與你的計算結果，

　 請?zhí)岢鲆环N合理的猜測：_______________________________。

請參照情景一的編題方式，為情景二編寫計算題，并為兩題求解。

 　　（1）情景一：已知某種溶質的質量，把它配制成一定溶質質量分數(shù)的溶液。
　　題目：小剛用15 g NaCl晶體配制溶質質量分數(shù)為15%的NaCl溶液，需要加水的質量是多少？　　解：________________。
　　（2）情景二：配制某種溶質的一定溶質質量分數(shù)、一定質量的溶液。
　　題目：______________。　　解：________________。