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已知.求的值. 【查看更多】

題目列表(包括答案和解析)

（2010?郴州）已知某化合物的化學(xué)式為C_xH₁₂O₆，其相對分子質(zhì)量為180，試求：
（1）化合物中氫元素和氧元素的質(zhì)量比為

1：8

；
（2）列式計(jì)算求化合物中x的值；
（3）計(jì)算該化合物中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

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已知構(gòu)成原子的有關(guān)微粒的電性及質(zhì)量如下表所示：

粒子種類

電量及電性

有關(guān)質(zhì)量

質(zhì)子

1個單位的正電荷

1.6726×10^-27kg

中子

不帶電

1.6749×10^-27kg

電子

一個單位的負(fù)電荷

一個電子是質(zhì)子質(zhì)量的

1836

已知下列各原子的有關(guān)數(shù)據(jù)：

原子名稱	質(zhì)子數(shù)	中子數(shù)	電子數(shù)	相對原子質(zhì)量
氫	1	0	1	1
氧	8	8	8	16
鈉	11	12	11	23
硫	16	16	16	32
鐵	26	30	26	56

依據(jù)上述兩個表格的有關(guān)數(shù)據(jù)回答問題：
（1）如果用求相對原子質(zhì)量的基準(zhǔn)求質(zhì)子或中子的相對質(zhì)量，其值分別是多少？
（2）為什么不同的原子質(zhì)量不同？
（3）從上述表格你能總結(jié)出什么規(guī)律？

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（12分）以下是甲、乙兩同學(xué)對有關(guān)鎂與鹽酸反應(yīng)的系列研究。
研究一：鎂與鹽酸反應(yīng)過程中的能量變化以及反應(yīng)速率的變化：
（1）反應(yīng)中試管外壁發(fā)燙，說明鎂與稀鹽酸反應(yīng)是   反應(yīng)（填
“吸熱”或“放熱”）。
（2）實(shí)驗(yàn)測得鎂片產(chǎn)生氣體的速率(v)與時間(t)的關(guān)系如圖所示，
則t₁～t₂時間內(nèi)反應(yīng)速率逐漸加快的主要原因是     。

研究二：反應(yīng)后所得溶液的酸堿性探究：
（3）甲同學(xué)反應(yīng)后用pH試紙測定試管中溶液的酸堿性，發(fā)現(xiàn)pH小于7，說明甲同學(xué)所得溶
液呈   性（選填“酸”“堿”或“中”）。
甲同學(xué)：猜想Ⅰ：稀鹽酸過量，使溶液pH小于7；猜想Ⅱ：氯化鎂溶液pH小于7。為
驗(yàn)證猜想，甲同學(xué)需測定   溶液的酸堿性，實(shí)驗(yàn)表明該溶液顯弱酸性。
（4）乙同學(xué)重復(fù)甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)時，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)后所得試管中溶液pH大于7。發(fā)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)與甲同學(xué)實(shí)
驗(yàn)不同的是，反應(yīng)后的試管中鎂條有剩余。乙同學(xué)猜想可能是鎂與熱水反應(yīng)生成了堿性
物質(zhì)。乙同學(xué)為驗(yàn)證猜想，在滴有兩滴酚酞的熱水中放入一段打磨過的鎂條，觀察到溶
液很快變?yōu)榧t色，同時還觀察到鎂條表面有氣體生成，收集并點(diǎn)燃該氣體，發(fā)現(xiàn)能燃燒，
請根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象寫出鎂與水反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式    。
（5）金屬氯化物溶液pH值大小與金屬的活動性有關(guān)，如氯化鈉溶液顯中性，氯化鎂溶液顯弱酸性，則氯化鉀溶液顯   性。
（6）活潑金屬能與水在一定條件下反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)鈉與冷水劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生大量的氣體。由
此可見金屬與水反應(yīng)與金屬的活動性順序   （填“有關(guān)”或“無關(guān)”）。
研究三：金屬活動性強(qiáng)弱與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系：
下圖為鎂原子、鈣原子和鋇原子結(jié)構(gòu)示意圖。已知其中Ba的活動性最強(qiáng)，據(jù)此推測，金屬的活動性除與原子的最外層電子數(shù)有關(guān)，還與   有關(guān)。

研究四：確定鎂條的成分：
稱取3.2g表面被氧化的鎂條, 放入100g稀鹽酸中恰好完全反應(yīng)，生成氣體0.2g。求：
（7）此鎂條中金屬鎂的質(zhì)量。（寫出計(jì)算過程，共3分）
（8）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)   。（計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)）