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有關(guān)溶液的計算

1．判斷反應(yīng)前后溶液質(zhì)量的變化及變化量．

2．溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算中，涉及溶液體積的計算．計算依據(jù)：溶液質(zhì)量＝溶液體積×________；溶液密度×________×________＝溶質(zhì)的質(zhì)量

3．溶液稀釋濃縮的相關(guān)計算

溶液增濃有三種方法：一種是補充________；一種是蒸發(fā)________；另一種是加入高濃度溶液．計算依據(jù)：稀釋或濃縮前后溶質(zhì)的質(zhì)量相等．

4．有溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)與化學(xué)方程式的綜合計算

在根據(jù)化學(xué)方程式進行計算時，因為代入化學(xué)方程式的都是純凈物的質(zhì)量，所以，如果是溶液，只能代入溶質(zhì)，計算出的也是純凈物的質(zhì)量．對于反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量有兩種求法：

①溶液組成法：溶液質(zhì)量＝溶質(zhì)質(zhì)量＋溶劑質(zhì)量，其中溶質(zhì)一定是被溶解的且沒有與水發(fā)生反應(yīng)，溶劑水通常有兩種：A．原溶液中的水，B．化學(xué)反應(yīng)新生成的水．

②質(zhì)量守恒：溶液質(zhì)量＝進入液體的固體質(zhì)量(包括由于反應(yīng)進入和直接溶入的)＋液體質(zhì)量－________－________．

食醋中含有3％－5％的醋酸，醋酸的化學(xué)式為CH₃COOH．試計算：

(1)一個醋酸分子中共含有(　　)個原子．

(2)醋酸的相對分子質(zhì)量為(　　)．

(3)醋酸中碳、氫、氧三種元素的質(zhì)量比(化成最簡整數(shù)比)為(　　)．

小意和小思同學(xué)對化學(xué)計算很有心得．以下是他們解答一道計算題的實錄．

請你一起參與研究并完成相關(guān)問題．(計算結(jié)果精確到0.01)

[題目]已知：2KClO₃2KCl＋3O₂↑，將10 g氯酸鉀和2 g二氧化錳混合后放入試管中加熱，收集所需量的氧氣后，停止加熱讓試管冷卻，稱得試管內(nèi)剩余固體的質(zhì)量為7.2 g．求生成氯酸鉀的質(zhì)量．

(1)小意很快得到(10 g＋2 g－7.2 g)是________(填化學(xué)式)的質(zhì)量，進而求出KCl的質(zhì)量是________g．

(2)小思依據(jù)上述計算的結(jié)果發(fā)現(xiàn)題目數(shù)據(jù)有問題．請你通過簡單的計算，論證他的發(fā)現(xiàn)．

(3)如何才能更正該題呢？小意和小思認為有許多方法，例如將題目中“10 g氯酸鉀”改為“a g氯酸鉀”，其他物質(zhì)的質(zhì)量不變，則a的取值范圍是________．