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一化學興趣小組對某月餅包裝盒中的“脫氧劑”很好奇，他們觀察到“脫氧劑”外包裝標注的成分為鐵粉、活性炭和氯化鈉，打開發(fā)現灰黑色的固體中還夾雜著少量紅棕色粉末。
【資料獲悉】①鐵系“脫氧劑”的作用原理是利用鐵能被氧氣氧化，從而達到除氧保鮮的目的。鐵被氧氣氧化最終產物為紅棕色的Fe₂O₃（其他產物忽略不計）。
② Fe₂O₃+3H₂SO₄="=" Fe₂(SO₄)₃+3H₂O ；Fe + Fe₂(SO₄)₃= 3FeSO₄。
③“堿石灰的干燥管”可以用來干燥氧氣、氫氣等氣體。
【探究目的】小組同學欲探究該“脫氧劑”是否已經失效，并測定10.00g樣品各成分的質量，設計了以下探究實驗。
【實驗探究】（假設所有操作沒有損失）
步驟1：小剛用磁鐵接近樣品，發(fā)現磁鐵吸引了部分黑色固體。
步驟2：稱取10.00g樣品于一燒杯中，加足量水充分攪拌溶解后，過濾，將濾渣洗滌、干燥、稱得其質量為8.32g。
步驟3：按如右裝置，將得到的8.32g固體與足量稀硫酸反應，用電子秤稱得反應前后總質量差為0.11g。

步驟4：將錐形瓶中反應后的液體過濾，并將濾渣洗滌、干燥后，稱得其質量為1.20g。
步驟5：分析測算步驟4中所得濾液得知：濾液中溶質是硫酸和硫酸亞鐵 ，且最后分離出16.72g硫酸亞鐵。
【交流討論】
（1）由步驟1得出的結論是              。
（2）步驟2目的是                 。
（3）如果步驟4中濾渣沒有經過洗滌，則稱得的質量             1.20g（填“＞”或“＝”或“＜”）
（4）小剛認為0.11g差值即為H₂的質量，并由此計算出樣品中單質鐵的質量為3.08g。
小華提出在裝置的a導管處應該再連接一個盛有堿石灰的干燥管，他這樣做的理由
是                                                                                                                                  （5）小華還認真分析題中所給資料，他認為用產生H₂的質量計算樣品中鐵的質量不合理。其理由是：                                           。
【學生實驗】小華將步驟3的裝置進行了改進，重新稱取10.00g樣品進行實驗，并準確測得固體與足量稀硫酸反應前后總質量差為0.14g。                                                                                   
（6）請根據以上數據，計算10g該樣品中各成分的質量。（只寫出結果）

（2012•連云港）一化學興趣小組對某月餅包裝盒中的“脫氧劑”很好奇，他們觀察到“脫氧劑”外包裝標注的成分為鐵粉、活性炭和氯化鈉，打開發(fā)現灰黑色的固體中還夾雜著少量紅棕色粉末．

【資料獲悉】鐵系“脫氧劑”的作用原理是利用鐵能被氧氣氧化，從而達到除氧保鮮的目的．

【教師指導】鐵被氧氣氧化最終產物為紅棕色的Fe₂O₃（其他產物忽略不計）．

【探究目的】小組同學欲探究該“脫氧劑”是否已經失效（即單質鐵是否已經完全被氧化），并測定各成分的質量分數，設計了以下探究實驗．

【實驗探究】

步驟1：小剛用磁鐵接近樣品，發(fā)現磁鐵吸引了部分黑色固體．

步驟2：稱取10.00g樣品與一燒杯中，加足量水充分攪拌溶解后，過濾，將濾渣洗滌、干燥、稱得其質量為7.28g．

步驟3：按如下裝置，將得到的7.28g固體與足量稀硫酸反應，用電子秤稱得反應前后總質量差為0.15g．

步驟4：將錐形瓶中反應后的液體過濾，并將濾渣洗滌、干燥后，稱得其質量為1.20g．

【交流討論】

（1）由步驟1得出的結論是         ．

（2）步驟2目的是　溶解樣品中氯化鈉　，檢驗該濾液中溶質的方法是                            ．

（3）步驟3中儀器A的名稱為                   ．

小明認為0.15g差值即為H₂的質量，并由此計算出樣品中單質鐵的質量為4.20g．

小華提出在裝置的a導管處應該再連接一個盛有堿石灰的干燥管，他這樣做的理由是                ．

（4）如果步驟4中濾渣沒有經過洗滌，則稱得的質量       1.20g（填“＞”或“=”或“＜”）

【教師指導】樣品在稀硫酸中除了Fe、Fe₂O₃分別能與稀硫酸反應外，還存在反應：Fe+Fe₂（SO₄）₃=3FeSO₄．因此，小明用產生H₂的質量計算樣品中鐵的質量不合理．實際上，樣品中單質鐵的質量應該是與酸反應消耗的鐵和與Fe₂（SO₄）₃反應消耗鐵的質量總和．

【學生實驗】小紅將步驟3的裝置進行了改進，重新稱取10.00g樣品進行實驗，并準確測得固體與足量稀硫酸反應前后總質量差為0.14g．

【數據處理】由于反應過程較復雜，小組同學在老師的幫助下，推算出與Fe₂（SO₄）₃反應消耗鐵的質量為0.56g．

【請你參與】

（1）寫出Fe₂O₃與稀硫酸反應的化學方程式．

（2）請根據以上數據，計算該樣品中各成分的質量分數．