小林發現媽媽在面粉和好后，不間斷地撒上一些用拉面劑和水（按1：3比例）調制出來的溶液并不斷揉搓，做出來的拉面面條筋道，色澤鮮亮。通過了解知道了這種拉面劑提取于蓬柴草的草灰，小林對此產生了興趣，與學習小組的同學共同進行如下探究活動。

[探究活動一]

設計并進行如右圖所示的實驗。觀察到錐形瓶A內產生有大量的氣泡，試管B中的澄清石灰水變渾濁。

（1）根據上述實驗現象推斷：產生的氣體中含有 　　 （填化學式），試管B中有關反應的化學方程式為    　　 　　 。

（2）根據所學知識，可得出如下結論：拉面劑中一定含有     （選填“硫酸鹽”、“碳酸鹽”或“硝酸鹽”）。

[探究活動二]

資料摘要Ⅰ：金屬化合物因其所含金屬元素的不同，在灼燒時產生的火焰呈現特殊顏色，如下表：

資料摘要Ⅱ：碳酸鉀與碳酸鈉、碳酸氫鉀與碳酸氫鈉的化學性質相似；碳酸氫鈉性質不穩定，受熱易分解。相關化學方程式：

（3）同學們認為還必須對拉面劑中的鹽類物質所含的金屬元素進行探究。同學們在老師的指導下，取此粉末狀物質在火焰上灼燒，透過藍色鈷玻璃片觀察到火焰呈紫色，由此得出拉面劑中含有_______元素的結論。

（4）綜合上述探究結果，進一步猜測拉面劑中含有的鉀鹽是：

a．KHCO₃  b．              c．兩者皆有可能。

（5）小林認為上述猜測       是錯誤的。理由是拉面劑的成分提取于蓬柴草的草灰，此過程需經過燃燒，據此可知此鹽類物質中_______（選填“可能”或“不可能”）含有KHCO₃，原因是_______________________________（用化學方程式表示）。

（6）請你寫出上述“探究活動一”中錐形瓶A內反應的化學方程式：

　　　　                                                     。

[探究活動三]

小組同學為進一步確定此種鹽在該拉面劑中所占的質量分數，在實驗室老師從旁指導下，取13.8g拉面劑置于某容器中，逐滴滴入稀鹽酸，并利用專業設備測定出了多組數據，取平均值后作圖：

（7）據此，可得出該拉面劑中該鹽所占的質量分數為______________。

人類發展的歷史進程中人們不斷研制出各種不同的用具，制造用具的材料也在不斷地發生變化，金屬制品因其美觀、耐用、輕便易成型而被人們廣泛利用，請根據所學知識及生活知識參與有關金屬制品探究．
（1）以下工具的制作過程中沒有發生化學變化的是（________）
A．原始人制作石刀；B．冶煉青銅；C．煉鐵
（2）請將以下金屬材料的冶煉按年代的先后順序排序________（填序號）．
A．鐵；B．青銅；C．鋁
從以上順序可以看出，金屬制品的出現順序與________有關，那么金屬鉀的制得應排在
________之后．
（3）金屬區別于非金屬的主要物理性質是，金屬具有________，金屬區別于非金屬的主要化學特征是在化學變化中金屬原子通常表現為________．
（4）孔雀石主要成分為堿式碳酸銅，經加熱會發生反應：Cu₂（OH）₂CO₃2CuO+H₂O+CO₂↑，古代人們發現翠綠的孔雀石在森林大火中會變成紅色的銅，請寫出轉化為銅的另一個反應方程式：________
（5）古代術士將爐甘石（主要成分為ZnCO₃）與赤銅礦（Cu₂O）、木炭放在煉爐中高溫灼燒，煉出金光燦燦的“黃金”，被稱為“煉石成金”．
①請你用學過的知識回答，真的可以“煉石成金”嗎？
________．

②那么你認為這金光燦燦的金屬是什么？它是怎么煉出來的？寫出有關化學方程式
該金屬可能是________，煉出它的化學方程式為________、________、________．
（6）到西漢時期我國的勞動人民又發明了“濕法煉銅”，在西漢劉安所著的《淮南萬畢術》中就有“曾青得鐵則化為銅”的記載（“曾青”是指銅的化合物），請用反應方程式表示其冶煉原理：________
（7）磁懸浮的核心技術得制備超導材料．有一種超導材料的化學式為Y₂BaCu₆O₁₀，它是以Y_mO_n、BaCO₃和CuO為原料經研磨燒結而成．假設此過程中所有元素的化合價不變，試填寫以下空白：
a．超導材料Y₂BaCu₆O₁₀是由________種元素組成的，Y_mO_n的化學式是：________
b．在合成該超導材料的同時還生成-種產物，該物質是________（寫化學式）．
金屬的使用及冶煉歷史也引起同學們極大興趣，初三同學組織化學興趣小組繼續進行（8）（9）探究：
（8）首先他們收集大量有關鋼鐵的成語與民間諺語．其中有說明鋼的性能比鐵好的有________，知道“百煉成鋼”是指鐵在高溫條件下反復敲打發生的反應是：________，從而了解鋼與鐵的機械性能不同是因為兩者________．
（9）鈦（Ti）因為具有許多神奇的性能而越來越引起人們的關注．化學興趣小組對Mg、Ti、Ag的金屬活動性順序進行探究．
[提出假設]a． Ti的金屬活動性比Mg強；
b．Ti的金屬活動性介于Mg和Ag之間．
[查閱資料]在相同條件下，金屬與酸反應，產生氣泡的速率越快，則該金屬活動性越強．
[實驗設計]同溫下，取大小相同的這三種金屬薄片，分別投入等體積、等濃度的足量稀鹽酸中，觀察現象．
請回答：三種金屬加入鹽酸前都先用砂紙將表面擦光亮，其目的是________．
[實驗現象]

金屬	Ti	Mg	Ag
反應現象	反應緩慢	反應強烈	無明顯現象

[實驗結論]原假設中________不正確，理由是________．
[結論]用不同濃度的足量稀鹽酸反應，是否也能得出同樣結論？________，請說明理由________
（10）小剛與小紅分別做相同質量的不同金屬與同質量、同質量分數的稀H₂SO₄反應的實驗，實驗
結束后，分別交上的實驗報告，并繪制出金屬Zn、Fe分別與稀H₂SO₄反應放出H₂的函數圖象（如圖所示）．

兩個圖象中存在有錯誤的是________的圖象，判斷錯誤的理由是________，
圖象不同的原因是________．
由該實驗可以得到的結論：
①金屬與酸反應的速率與________有關．
②金屬與酸反應中若生成鹽中金屬價態相同，則生成的氫氣量與________有關．
（11）將鐵粉加到一定量的硝酸銀、硝酸銅、硝酸鋅的混合溶液中，充分反應后過濾，在濾液中滴加鹽酸，沒有白色沉淀生成，則濾渣中一定有________，肯定濾液中有________．
（12）現一塊銅合金，可能是黃銅（銅鋅合金）、青銅（銅、錫合金）、白銅[銅、鎳（Ni）合金]中的一
種，現欲測定其組成．
[查閱資料]Ⅰ．鋅、錫、鎳皆能與稀硫酸發生置換反應，生成+2價的金屬離子；
Ⅱ．相對原子質量Zn-65，Sn一119，Ni一59．
[實驗步驟及數據]取5g合金粉碎后放入燒杯中，將20g15%稀H₂SO₄分四次加入燒杯中充分反應后，測定剩余固體質量數據記錄如下：

次數	1	2	3	4
加入酸質量/g	5.0	5.0	5.0	5.0
剩余固態質量/g	4.5	4	3.5	3.2

試求：①合金中銅的質量分數________．②合金中另一金屬為何種金屬．________．