無水硫酸銅（CuSO₄）是白色粉末，具有很強的吸水性．吸水后白色粉末轉化為藍色晶體-膽礬（CuSO₄?5H₂O）．
（1）露置在空氣中的無水硫酸銅吸收水蒸汽得到膽礬，這一變化過程屬于______變化（填“物理”或“化學”）．
（2）通常狀態下，某無色氣體可能含有CO₂、CO、H₂中的一種或幾種，依次進行以下實驗（假設每步反應均完全進行，且只考慮初中階段常見的反應）：①通過赤熱的炭層后，恢復到原狀態，氣體質量變大；②通過灼熱的CuO時，固體變成紅色；③通過白色CuSO₄粉末時，粉末變成藍色晶體；④通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁．通過以上實驗事實可以判定，原混合氣體中一定有______．
（3）在一定溫度下，向一定量的飽和硫酸銅溶液中加入少量無水硫酸銅，一段時間后，觀察到白色粉末轉變為藍色晶體，溶液的質量將______（選填“增大”、“減小”或“不變”，下同），溶質質量分數將______．
（4）某課外研究小組通過下圖所示兩種不同的途徑制取膽礬晶體．

途徑1中銅發生反應的化學方程式為“Cu+2H₂SO₄（濃）?CuSO₄+2H₂O+SO₂↑”；
途徑2中銅發生反應的生成物是硫酸銅和水．
請寫出途徑2中發生反應的化學方程式：______．
與途徑1相比，排除安全因素，途徑2主要具有兩項優點：不污染大氣和______．

醫學上經常用硫酸亞鐵糖衣片給貧血患者補鐵。某興趣小組的同學對糖衣片中硫酸亞鐵晶體（FeSO₄?xH₂O）的組成進行了探究。
【查閱資料】
（1）白色的無水硫酸銅粉末遇水會變成藍色的硫酸銅晶體。
（2）硫酸亞鐵晶體加熱先失去結晶水，高溫繼續分解產生一種金屬氧化物和兩種非金屬氧化物。
（3）能使高錳酸鉀溶液褪色的氣體有二氧化硫、乙烯（C₂H₄）等。
（4）亞鐵離子遇具有氧化性的物質易被氧化成鐵離子。
【進行實驗】
該興趣小組同學稱取ag硫酸亞鐵晶體（FeSO₄?xH₂O）樣品按圖1裝置高溫加熱，使其完全分解，并對所得產物進行分析，利用SDTQ600熱分析儀對硫酸亞鐵晶體熱分解獲得相關數據，繪制成圖2所示關系圖。

【數據分析】
（1）圖1裝置B中無水硫酸銅粉末變藍，質量增加12.6g，說明產物中有（填化學式，下同）     ；裝置C中高錳酸鉀溶液褪色，說明產物中還有       ；
（2）T₄℃時，硫酸亞鐵晶體經完全分解后裝置A中固體呈紅色，放入足量稀鹽酸，固體全部溶解，得到黃色溶液，則裝置A中紅色固體是      ；
（3）興趣小組的同學從理論上分析硫酸亞鐵分解還生成另一物質SO₃，寫出FeSO₄分解的化學方程式                         ；
（4）請根據上述實驗及圖2中有關數據計算FeSO₄?xH₂O中的x。（寫出計算過程）
         
【交流討論】
（1）反應完全后仍要持續通入氮氣，否則測出的x值會（填“偏大”“偏小”或“不
變”）         ；
（2）硫酸亞鐵糖衣片的糖衣除了用于包裝藥物外，還可能具有的作用是        。